Concetti Chiave
- Le forze intermolecolari sono deboli e di natura elettrostatica, influenzando l'interazione tra le molecole.
- Le forze dipòlo-dipòlo si formano tra molecole con cariche parziali localizzate, dove la carica negativa di una molecola attira la carica positiva di un'altra.
- Le forze di London sono attrazioni temporanee che si creano quando dipòli istantanei si formano a causa di fluttuazioni nella densità elettronica.
- I legami a idrogeno si verificano tra un atomo di idrogeno con carica positiva parziale e atomi altamente elettronegativi, risultando più forti rispetto ad altre forze intermolecolari.
- Le forze intermolecolari, come dipòlo-dipòlo, London e legami a idrogeno, variano in intensità a seconda della polarità e della quantità di elettroni delle molecole coinvolte.
Le forze intermolecolari, come dice il nome, si sviluppano tra le molecole, sono inoltre deboli e di natura elettrostatica. Ne esistono di vari tipi:
-Dipòlo-dipòlo;
-London;
-Idrogeno;
Che cosa sono le forze dipòlo-dipòlo?
Quando in una molecola la carica negativa e positiva si possono considerare localizzate in due centri distinti è presente un dipòlo. Queste molecole si dispongono in modo tale che la parte negativa di una molecola sia orientata verso la parte positiva della molecola adiacente: si creano quindi forze intermolecolari che sono chiamate forze dipòlo-dipòlo.
Queste forze sono tanto più elevate quanto maggiore è la polarità delle molecole
Forze di London
Nel 1930 London ipotizzo che:
Quando due molecole si avvicinano, specialmente quando collidono, attorno a ciascun nucleo, la densità può risultare, per un momento, maggiore in una zona rispetto ad un'altra, ciascuna molecola crea quindi un dipòlo temporaneo. "Sono quindi dette forze di London le deboli forze di attrazione intermolecolare che si creano quando dipòli temporanei sono legati tra loro." Inoltre, queste forze crescono all'aumentare del numero degli elettroni di una molecola.
Legami a idrogeno
E' l'attrazione tra un'atomo di idrogeno con una parziale carica positiva, e una coppia di elettroni di atomi piccoli e di elevata elettronegatività. La forza di legame a idrogeno è intermedia tra quella degli altri legami intermolecolari e quella dei legami covalenti ionici. E' difficile inoltre vedere legami a idrogeno diversi da quelli elencati qui sotto:
H-F
H-O
H-N
Domande da interrogazione
- Quali sono i principali tipi di forze intermolecolari?
- Come si formano le forze dipòlo-dipòlo?
- Qual è la differenza tra le forze di London e i legami a idrogeno?
Le forze intermolecolari principali sono le forze dipòlo-dipòlo, le forze di London e i legami a idrogeno, ognuna con caratteristiche specifiche e modalità di interazione tra le molecole.
Le forze dipòlo-dipòlo si formano quando in una molecola la carica negativa e positiva sono localizzate in centri distinti, creando un dipòlo che si orienta verso il dipòlo opposto di un'altra molecola, risultando in attrazioni intermolecolari.
Le forze di London sono deboli e si formano tramite dipòli temporanei tra molecole, mentre i legami a idrogeno sono attrazioni più forti tra un atomo di idrogeno con carica parziale positiva e coppie di elettroni di atomi altamente elettronegativi, come F, O e N.
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