Concetti Chiave
- I legami chimici si suddividono in primari, che uniscono atomi nella stessa molecola, e secondari, che collegano atomi di molecole diverse, influenzando le proprietà fisiche delle sostanze.
- La stabilità atomica è raggiunta con l'ottetto elettronico, dove gli atomi raggiungono una configurazione stabile attraverso legami ionici o covalenti.
- Il legame covalente può essere di tipo puro, tra atomi con simile elettronegatività, o polare, tra atomi con differenze di elettronegatività fino a 1,9, generando molecole rispettivamente non polari e polari.
- La formazione di legami chimici avviene spontaneamente quando l'energia delle molecole è inferiore a quella degli atomi isolati, mentre l'energia di legame è equivalente a quella necessaria per romperli.
- Il legame ionico implica il trasferimento di elettroni da un atomo meno elettronegativo a uno più elettronegativo, generando ioni di carica opposta.
Quali sono i tipi di legami chimici?
I legami chimici si dividono in primari e secondari.
- Primari: tengono insieme atomi nella stessa molecola, essi determinano la natura di un composto e sono detti FORTI.
- Secondari: tengono uniti atomi fra molecole diverse,, essi impediscono che le molecole siano indipendenti in una sostanza e vengono detti deboli, senza di essi non esisterebbero i solidi e i liquidi.
I legami si possono creare se l'energia delle molecole è inferiore a quella degli atomi soli.
La formazione di un legame è spontanea.
L'energia di legame è la quantità di energia necessaria per rompere i legami in una mole di sostanza allo stato gassoso e si misura kj/mol.
Quando si forma un legame l'energia impiegata per formarlo sarà uguale a quella utilizzata per romperlo, cambia solo la direzione.
Ottetto elettronico e stabilità
Gli atomi hanno l'ottetto elettronico, solo l'idrogeno ha 2 elettroni.
Un atomo è stabile quando ha l'ottetto elettronico nel livello esterno.
L'ottetto si può ottenere:
1) con legame ionico: cedere o acquistare atomi e i due atomi si trasformano in ioni di carica opposta.
2)con legame covalente: condividere elettroni, si forma un legame fra le coppie di elettroni che vengono chiamati "elettroni di legame".
Legame covalente e sue varianti
Il legame covalente può essere puro o polare.
1)Puro: (apolare o omopolare) avviene tra atomi con stessa elettronegatività o con elettronegatività molto vicina e produce molecole non polari.
2)Polare: avviene tra 2 atomi con elettronegatività diversa, ma la loro differenza non deve superare 1,9, creano molecole polari.
Il legame Ionico è il trasferimento di elettroni dall'atomo meno elettronegativo(ione positivo) a quello più elettronegativo(ione negativo).
Domande da interrogazione
- Qual è la differenza tra legami chimici primari e secondari?
- Come si ottiene la stabilità atomica attraverso l'ottetto elettronico?
- Quali sono le caratteristiche del legame covalente?
I legami chimici si dividono in primari, che sono forti e tengono insieme atomi nella stessa molecola, e secondari, che sono deboli e uniscono atomi fra molecole diverse, essenziali per la formazione di solidi e liquidi.
Un atomo è stabile quando raggiunge l'ottetto elettronico nel livello esterno, che può essere ottenuto tramite legame ionico, cedendo o acquistando elettroni, o legame covalente, condividendo elettroni.
Il legame covalente può essere puro, tra atomi con simile elettronegatività, o polare, tra atomi con elettronegatività diversa ma con una differenza non superiore a 1,9, creando rispettivamente molecole non polari e polari.
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