Il sistema periodico, dai test di ammissione a medicina

Domande tratte dai test di ammissione a medicina, odontoiatria, veterinaria

Solo una delle seguenti affermazioni " Gli alogeni, elementi del VII gruppo

1. 7.

riguardanti il calcio NON è CORRETTA. del sistema periodico (dall'alto in basso

Quale? fluoro, cloro, bromo, iodio ed astato), sono

[A] Il simbolo del calcio è Ca; tipici non metalli, come si rileva dai valori

[B] Il calcio appartiene con il bario allo stesso molto alti dell'elettronegatività, che nel

gruppo del sistema periodico; fluoro raggiunge il valore massimo di 4,0.

[C] Il calcio è un elemento del II gruppo del Tutti questi elementi presentano, nell'ultimo

sistema periodico; livello, un elettrone in meno rispetto al gas

[D] Il calcio ha due elettroni di valenza; nobile più vicino, e ciò spiega la loro grande

[E] Il calcio è un metallo alcalino. facilità a formare ioni monovalenti

negativi".

Ossigeno e zolfo:

2. Quale delle seguenti affermazioni PUO'

[A] sono entrambi metalli essere dedotta dalla lettura del brano

[B] appartengono entrambi al sesto gruppo del precedente?

sistema periodico [A] Gli ioni monovalenti negativi formati dagli

[C] posseggono lo stesso numero di neutroni nel alogeni presentano nell'ultimo livello 7 elettroni

nucleo posseggono lo stesso numero [B] Gli ioni monovalenti negativi formati dagli

di neutroni nel nucleo alogeni presentano nell'ultimo livello 6 elettroni

[D] posseggono lo stesso numero di elettroni [C] Nel gruppo degli alogeni l'elettronegatività è

[E] appartengono allo stesso periodo del sistema minore in basso che in alto

periodico [D] Nel gruppo degli alogeni l'elettronegatività è

2 2 6 2 4

La struttura elettronica 1s 2s 2p 3s 3p è

3. minore in alto che in basso

caratteristica di [E] Gli alogeni presentano nell'ultimo livello 6

[A] un non metallo elettroni

[B] un elemento del quarto gruppo Lungo un periodo della tavola periodica, dal

8.

[C] un metallo I al VII gruppo, il raggio atomico:

[D] un gas nobile [A] aumenta progressivamente

[E] un elemento di transizione [B] resta costante

L'affinità elettronica

4. [C] diminuisce progressivamente nei primi tre

[A] è maggiore nel potassio che nel litio periodi, aumenta progressivamente negli altri

nell’ossigeno

[B] è maggiore nel fluoro che [D] diminuisce progressivamente

[C] è maggiore nel fosforo che nell'azoto [E] aumenta progressivamente nei primi due

[D] è minore nel carbonio che nel litio periodi, diminuisce progressivamente negli altri

[E] è minore nell'ossigeno che nello zolfo Indicare quale dei seguenti elementi NON è

9.

Il valore minimo del numero di ossidazione

5. di transizione:

del carbonio è: [A] Zn

[A] +4 [B] Fe

[B] -1 [C] As

[C] 0 [D] Cu

[D] +2 [E] Cr

[E] -4 Mg e Ca sono:

10.

L'energia necessaria per strappare una mole

6. [A] metalli di transizione

di elettroni ad una mole di atomi per [B] alogeni

formare una mole di ioni monovalenti [C] metalli nobili

positivi viene definita: [D] metalli del secondo gruppo

[A] indice di dislocazione molare [E] metalli del primo gruppo

[B] grado di ionizzazione molare

[C] costante di ionizzazione molare

[D] potenziale chimico molare

[E] potenziale di ionizzazione molare

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I metalli alcalino-terrosi hanno in comune:

11. Nella tavola periodica degli elementi il

17.

[A] un elettrone nello strato più esterno potenziale di ionizzazione:

[B] nessun elettrone nello strato più esterno [A] cresce progressivamente procedendo dall'alto

[C] tre elettroni nello strato più esterno verso il basso lungo un gruppo

[D] otto elettroni nello strato più esterno [B] decresce progressivamente procedendo

[E] due elettroni nello strato più esterno dall'alto verso il basso lungo un gruppo

L’elettronegatività è: [C] resta invariato

12.

[A] la capacità di condurre la corrente [D] è maggiore nei metalli rispetto ai non metalli

[B] l’energia ceduta quando su un atomo giunge [E] decresce all'interno dei primi tre gruppi, resta

un elettrone dall’esterno invariato negli altri

[C] l’energia necessaria per strappare un elettrone Quale tra le seguenti sostanze non è un

18.

ad uno ione negativo elemento:

[D] la capacità di un elemento di attrarre elettroni [A] argento

di legame [B] idrogeno

[E] la capacità di un elemento di cedere elettroni [C] mercurio

[D] ferro

Nella tavola periodica degli elementi

13. [E] ammoniaca

l'energia di ionizzazione dall'alto in basso

lungo un gruppo: Si definisce elettronegatività la capacità di

19.

[A] cresce progressivamente un elemento di:

[B] resta invariata [A] attirare verso il nucleo i suoi elettroni più

[C] cresce nei primi tre gruppi, resta invariata esterni

negli altri [B] attirare gli elettroni di legame

[D] diminuisce solo negli ultimi tre gruppi [C] cedere energia all’interno di un legame

[E] decresce progressivamente [D] respingere gli elettroni di legame

[E] assorbire energia di legame

Quale elemento NON fa parte del gruppo dei

14. metalli alcalini? Il legame idrogeno:

20.

[A] Li [A] si forma solo tra due atomi di idrogeno

[B] Mg [B] è un legame di natura elettrostatica

[C] Na [C] si forma solo tra idrogeno ed ossigeno

[D] Cs [D] si forma tra idrogeno ed un altro atomo molto

[E] Fr elettropositivo

[E] è un legame forte

I gas nobili non sono reattivi perché:

15.

[A] sono presenti allo stato monoatomico Lo iodio è un:

21.

[B] l’orbitale più esterno è completamente [A] gas nobile

occupato dagli elettroni [B] alogeno

[C] presentano basse forze di Van der Waals [C] metallo alcalino

[D] hanno pochi elettroni nello strato esterno [D] metallo alcalino-terroso

[E] non reagiscono con gli acidi [E] semi-metallo

Quale di queste coppie di elementi

16. appartiene allo stesso gruppo della tavola

periodica degli elementi?

[A] Na e Cl

[B] Ca e Mg

[C] K e Ca

[D] K e O

[E] Ca e O

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RISPOSTE E COMMENTI

1. [E] I metalli alcalini sono quelli del primo gruppo della tavola periodica. Il calcio fa parte del secondo

gruppo della tavola periodica ed è un metallo alcalino terroso.

2. [B] Appartengono tutti e due al 6° gruppo della tavola periodica.

3. [A] Un elemento con la struttura elettronica sopra citata appartiene al sesto gruppo, visto che avendo un

numero quantico principale uguale a 3 (3s 3p) sull’orbitale più esterno ha sei elettroni. Tenendo

presente che gli elementi di transizione sono elementi che contengono al loro interno anche orbitali di

tipo d e/o f, la risposta esatta non può essere che la [A], visto che nella tavola periodica degli elementi

la parte destra (ultimi gruppi tranne l’ottavo) è riservata ai non metalli.

[B] Si legge nel brano “il legame π rappresenta una sorgente di elettroni”.

4. Il numero di ossidazione (n.o.) corrisponde all’ipotetica carica che l’atomo assumerebbe se tutti gli

5. [E]

elettroni di valenza fossero attribuiti all’elemento più elettronegativo. Per calcolare il n.o. nei composti

organici bisogna considerare alcune regole: a) tenendo conto della definizione data, non si devono

b) si deve valutare l’elettronegatività di ogni elemento

considerare i legami tra atomi uguali (es. C-C);

coinvolto nella formazione dei legami. Ad es.: CH4, CH3Cl, H2CO; Metano, Cloruro di metile, aldeide

formica. Nel metano il carbonio è più elettronegativo dell’idrogeno, che può cedere al massimo 1

–4.

elettrone: il Carbonio presenta quindi n.o. Nel cloruro di metile il carbonio, più elettronegativo

dell’idrogeno, è meno elettronegativo del cloro, che può accogliere 1 elettrone: il n.o. del carbonio sarà,

pertanto, pari a (-3+1) = -2. Nel metanale (o aldeide formica o formaldeide) il carbonio, più

elettronegativo dell’idrogeno, è meno elettronegativo dell’ossigeno, che al massimo può accogliere 2

elettroni: il n.o. del carbonio sarà, quindi, pari a (-2+2) = 0

Poiché il carbonio può formare al massimo 4 legami covalenti (possiede, infatti, nello stato ibridato, 4

elettroni spaiati) anche nel caso in cui leghi 4 idrogeni (meno elettronegativo del carbonio) il n.o.

–4

minimo è pari a (come nel metano).

6. [E] Il potenziale di ionizzazione è una misura di quanto strettamente un atomo tiene legati i suoi

elettroni: corrisponde, infatti, alla quantità di energia necessaria per separare un elettrone dall'atomo.

[C] Il fluoro, che è l’elemento più in alto nella tavola periodica, è l’elemento che ha

7. l’elettronegatività

maggiore.

8. [D] Gli elementi della tavola periodica sono sistemati in ordine di numero atomico crescente, tenendo

conto della configurazione dei loro elettroni. Lungo la colonna, passando da un elemento a quello della

riga successiva, si passa da un livello energetico a quello successivo che si trova a maggiore distanza

dal nucleo (volume atomico maggiore). Lungo il periodo, invece, gli elettroni continuano ad

aggiungersi nello stesso livello energetico (orbitali che si trovano alla stessa distanza dal nucleo) e

contemporaneamente le forze di attrazione elettrone-nucleo aumentano; gli elettroni vengono attirati

maggiormente dal nucleo, con la conseguente diminuzione del volume atomico.

9. [C] Gli elementi di transizione (o elementi del blocco d) sono quaranta elementi chimici, tutti metalli, di

numero atomico dal 21 al 30, dal 39 al 48, dal 71 all'80 e dal 103 al 110: questo nome viene dalla loro

posizione nella tavola periodica degli elementi. In questi elementi gli orbitali di tipo d si riempiono

progressivamente attraverso ciascun periodo. Chimicamente, gli elementi di transizione sono definiti

come gli elementi che formano almeno uno ione con un sottoguscio d parzialmente riempito di

elettroni. Di conseguenza l’arsenico, che è un semimetallo, non è un elemento di transizione.

10. [D] La tavola periodica è divisa in gruppi (le colonne) e periodi (le righe). Il calcio ed il magnesio si

trovano nella seconda colonna e quindi sono elementi del secondo gruppo.

11. [E] I metalli alcalino-terrosi costituiscono il secondo gruppo della tavola periodica degli elementi. Ne

fanno parte: Berillio, Magnesio, Calcio, Stronzio, Bario. Il Radio non viene sempre considerato dato

che presenta solo isotopi radioattivi. Questi elementi hanno due elettroni nel guscio di valenza, hanno

quindi una forte tendenza a conseguire la configurazione elettronica del gas nobile che li precede.

12. [D] L'elettron