Concetti Chiave
- La temperatura critica è il limite oltre il quale un gas non può liquefarsi, indipendentemente dalla pressione.
- La curva di Andrews, ottenuta unendo i punti A e B del grafico, divide il diagramma in quattro parti distinte.
- Al di sopra dell'isoterma di 304,3 K, l'aeriforme è classificato come gas e non può più liquefare.
- Tra la curva di Andrews e l'isoterma della temperatura critica, l'aeriforme è definito vapore, in grado di liquefarsi per compressione.
- All'interno della curva di Andrews, l'aeriforme è considerato vapore saturo, mentre a sinistra si trova lo stato liquido.
Concetti di temperatura critica
Con l’aumentare della temperatura si ha per le varie isoterme una diminuzione del tratto orizzontale (AB) fino a ridursi al punto critico, al quale corrispondono una pressione critica Pc, un volume critico Vc e una temperatura critica Tc.
Per temperatura critica si intende quella temperatura limite al di sopra della quale il gas non può liquefarsi qualunque sia la pressione alla quale viene sottoposto.
Scoperte di Andrews
Nel 1877 il fisico Andrews aveva scoperto che per ogni isoterma esiste una temperatura critica.
Unendo tutti i punti A e tutti i punti B del grafico, si ottiene una curva, la curva di Andrei. Tale curva risulta tangente nel punto C dividendo il diagramma in 4 parti.
Nella zona superiore all’isoterma di 304,3 K l’aeriforme si chiama gas perchè non può più liquefare, nella zona compresa tra la parte destra della curva di Andrew e l’isoterma della temperatura critica, l’aeriforme prende il nome di vapore poiché può liquefare per compressione. L’aeriforme prende il nome di vapore saturo nella zona interna alla curva di Andrei perché si trova in presenza del proprio liquido. Nella zona a sinistra compresa tra la curva di Andrew e l’isoterma della temperatura critica, si ha il liquido.
Domande da interrogazione
- Qual è la definizione di temperatura critica e la sua importanza?
- Cosa ha scoperto il fisico Andrews riguardo alla temperatura critica?
- Come si classificano gli aeriformi in base alla posizione rispetto alla curva di Andrews?
La temperatura critica è la temperatura limite oltre la quale un gas non può liquefarsi, indipendentemente dalla pressione applicata. Questo concetto è fondamentale per comprendere il comportamento dei gas e dei vapori in condizioni estreme.
Nel 1877, Andrews scoprì che per ogni isoterma esiste una temperatura critica, rappresentata graficamente dalla curva di Andrews, che divide il diagramma in quattro parti, evidenziando le diverse fasi dell'aeriforme.
Gli aeriformi si classificano in gas (sopra l'isoterma di 304,3 K), vapore (tra la curva di Andrews e l'isoterma critica), vapore saturo (nella zona interna alla curva) e liquido (a sinistra della curva fino all'isoterma critica).
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