Concetti Chiave
- La temperatura può influenzare la spontaneità di una reazione, rendendola spontanea a una temperatura diversa.
- Un aumento di temperatura aumenta l'energia libera standard se l'entropia è negativa, mentre la diminuisce se l'entropia è positiva.
- Per una reazione endotermica, un ΔG° positivo implica un ln(K) negativo, suggerendo una piccola costante di equilibrio.
- Una reazione fortemente esotermica con un grande ΔH negativo probabilmente avrà anche un grande ΔG negativo, portando a un K molto maggiore di 1.
- Un macrostato è composto da più microstati, e un maggior numero di microstati implica una maggiore entropia del sistema.
Effetto della temperatura
Una reazione non spontanea a una certa T lo può diventare ad un altra. ΔG=ΔH-TΔS• se ΔS° è negativa, un aumento di T fa aumentare l‘energia libera standard
• se ΔS° è positiva, un aumento di T fa diminuire l‘energia libera standard.
G°r=-RTln(K) e ΔG=ΔH-TΔS°
• se ΔG0r>0, allora ln(K) è negativo, cioè k1 per una reazione endotermica
• se la reazione è fortemente esotermica, ΔH0p è grande e negativa e ΔG0r risulterà probabilmente anch’essa grande e negativa, il che significa che ln(K) sarà a sua volte grande e negativo, cioè K>>1. Quindi tale reazione va presumibilmente a completamento. Solo se la variazione di entalpia fosse piccola e l’entropia del sistema diminuisse fortemente, K sarebbe Per stato quantizzato intendiamo un microstato; ogni microstato è ugualmente possibile per il sistema, dunque assumendo assumendo il sistema nel tempo, tutti i microstati sono ugualmente occupati. Ogni macrostato è la combinazione di più microstati. Più microstati possibili, maggiore entropia.
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