Concetti Chiave
- La dissociazione acida coinvolge la scissione di acidi in acqua, liberando ioni H+.
- Il residuo alogenico è la parte dell'acido che rimane dopo la perdita dell'ione H+ e assume una carica negativa.
- La nomenclatura del residuo alogenico varia a seconda del non-metallo presente nell'acido originale.
- Esempi di dissociazione includono l'acido ipocloroso che forma il residuo ipoclorito, e l'acido solforico che forma il residuo solfato.
- Le esercitazioni mostrano diverse reazioni di dissociazione acida con i rispettivi residui, come il clorato e il nitrato.
Reazione di Dissociazione Acida
Gli acidi in acqua si scindono liberando idrogeno che va via sotto forma di ione H+ (Dissociazione Acida). La molecola rimasta è caricata negativamente. L’unico elettrone di H infatti non si stacca insieme al suo elemento, ma rimane attaccato alla molecola che prende il nome di Residuo Alogenico. Il nome del residuo cambia rispetto al non-metallo:
Per esempio:
Acido Ipocloroso
[math]\ \ \ HClO → H^+ + ClO^-\ \ [/math]
Residuo IpocloritoAcido Solforico
[math]\ \ \ H_2SO_3 → 2H^+ + SO_3^{2-}\ \ [/math]
Residuo SolfitoEsercitazioni:
Acido Cloroso
[math]\ \ \ HClO_2 → H^+ + ClO^-\ \ [/math]
Residuo CloritoAcido Clorico
[math]\ \ \ HClO_3 → H^+ + ClO_3^-\ \ [/math]
Residuo Clorato Acido Perclorico
[math]\ \ \ HClO_4 → H^+ + ClO_4^-\ \ [/math]
Residuo PercloratoAcido Nitroso
[math]\ \ \ HNO_2 → H^+ + NO_2^-\ \ [/math]
Residuo NitritoAcido Nitrico
[math]\ \ \ HNO_3 → H^+ + NO_3^-\ \ [/math]
Residuo NitratoAcido Solforico
[math]\ \ \ H_2SO_4 → 2H^+ + SO_4^{2-}\ \ [/math]
Residuo Solfato
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