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Reazione di Dissociazione Basica, o degli Idrossidi


Gli idrossidi in acqua si scindono liberando gruppi –OH (Dissociazione Basica). Ogni gruppo OH liberato ha una carica negativa (OH-) perciò il metallo rimasto è caricato positivamente.

Per esempio:

Idrossido di Sodio

[math]\ \ \ NaOH → Na^+ + OH^-\ \ \ [/math]
Ione Sodio
Idrossido Ferrico
[math]\ \ \ Fe(OH)^3 → Fe^{3+} + 3(OH)^-\ \ \ [/math]
Ione Ferrico
Idrossido di Calcio
[math]\ \ \ Ca(OH)^2 → Ca^{2+} + 2(OH)^-\ \ \ [/math]
Ione Calcio

Esercitazioni:

Idrossido Ferroso

[math]\ \ \ Fe(OH)^2 → Fe^{2+} + 2(OH)^-\ \ \ [/math]
Ione Ferroso

Idrossido dell’Oro

[math]\ \ \ AuOH → Au^+ + OH^-\ \ \ [/math]
Ione Oro

Idrossido dell’Argento

[math]\ \ \ AgOH → Ag^+ + OH^-\ \ \ [/math]
Ione Argento

Idrossido dello Zinco

[math]\ \ \ Zn(OH)^2 → Zn^{2+} + 2(OH)^-\ \ \ [/math]
Ione Zinco

Idrossido del Cromo

[math]\ \ \ Cr(OH)^2 → Cr^{2+} + 2(OH)^-\ \ \ [/math]
Ione Cromo

Idrossido Stannoso

[math]\ \ \ Sn(OH)^2 → Sn^{2+} + 2(OH)^-\ \ \ [/math]
Ione Stannoso

Idrossido Stannico

[math]\ \ \ Sn(OH)^4 → Sn^{4+} + 4(OH)^-\ \ \ [/math]
Ione Stannico

Idrossido di Mercurio (I)

[math]\ \ \ HgOH → Hg^+ + OH^-\ \ \ [/math]
Ione Mercurio

Idrossido di Mercurio (II)

[math]\ \ \ Hg(OH)^2 → Hg^{2+} + 2(OH)^-\ \ \ [/math]
Ione Mercurio

Idrossido di Potassio

[math]\ \ \ KOH → K^+ + OH^-\ \ \ [/math]
Ione Potassio
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