Concetti Chiave
- Gli idrossidi in acqua si dissociano liberando gruppi OH- con carica negativa, lasciando il metallo con carica positiva.
- Ogni idrossido segue una reazione specifica di dissociazione, determinando il numero di ioni OH- liberati.
- Il processo di dissociazione è illustrato con esempi come l'idrossido di sodio, calcio e ferrico.
- Le esercitazioni includono diversi idrossidi, mostrando la variazione delle cariche ioniche risultanti.
- La reazione di dissociazione evidenzia la formazione di ioni metallici positivi e ioni OH- in soluzione acquosa.
Reazione di Dissociazione Basica, o degli Idrossidi
Gli idrossidi in acqua si scindono liberando gruppi –OH (Dissociazione Basica). Ogni gruppo OH liberato ha una carica negativa (OH-) perciò il metallo rimasto è caricato positivamente.
Per esempio:
Idrossido di Sodio
[math]\ \ \ NaOH → Na^+ + OH^-\ \ \ [/math]
Ione SodioIdrossido Ferrico
[math]\ \ \ Fe(OH)^3 → Fe^{3+} + 3(OH)^-\ \ \ [/math]
Ione FerricoIdrossido di Calcio
[math]\ \ \ Ca(OH)^2 → Ca^{2+} + 2(OH)^-\ \ \ [/math]
Ione CalcioEsercitazioni:
Idrossido Ferroso
[math]\ \ \ Fe(OH)^2 → Fe^{2+} + 2(OH)^-\ \ \ [/math]
Ione FerrosoIdrossido dell’Oro
[math]\ \ \ AuOH → Au^+ + OH^-\ \ \ [/math]
Ione OroIdrossido dell’Argento
[math]\ \ \ AgOH → Ag^+ + OH^-\ \ \ [/math]
Ione ArgentoIdrossido dello Zinco
[math]\ \ \ Zn(OH)^2 → Zn^{2+} + 2(OH)^-\ \ \ [/math]
Ione ZincoIdrossido del Cromo
[math]\ \ \ Cr(OH)^2 → Cr^{2+} + 2(OH)^-\ \ \ [/math]
Ione CromoIdrossido Stannoso
[math]\ \ \ Sn(OH)^2 → Sn^{2+} + 2(OH)^-\ \ \ [/math]
Ione StannosoIdrossido Stannico
[math]\ \ \ Sn(OH)^4 → Sn^{4+} + 4(OH)^-\ \ \ [/math]
Ione StannicoIdrossido di Mercurio (I)
[math]\ \ \ HgOH → Hg^+ + OH^-\ \ \ [/math]
Ione MercurioIdrossido di Mercurio (II)
[math]\ \ \ Hg(OH)^2 → Hg^{2+} + 2(OH)^-\ \ \ [/math]
Ione MercurioIdrossido di Potassio
[math]\ \ \ KOH → K^+ + OH^-\ \ \ [/math]
Ione Potassio
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