Concetti Chiave
- Gli idracidi sono acidi binari formati da un metallo e idrogeno, che non contengono ossigeno nella loro formula chimica.
- Sono sei gli idracidi principali: Acido Cloridrico, Iodidrico, Bromidrico, Fluoridrico, Cianidrico e Solfidrico.
- Il nome degli idracidi termina con il suffisso "-idrico", mentre i sali derivati da essi terminano in "-uro".
- In soluzione acquosa, gli idracidi si dissociano, liberando ioni positivi di idrogeno e ioni negativi caratteristici.
- L'Acido Solfidrico è unico tra gli idracidi per contenere uno ione metallico bivalente.
Gli Idracidi
Gli acidi ternari formati da un Metallo, O e H possono essere anche chiamati ossiacidi e si distinguono da una categoria di acidi che, nella formula, non presentano O. Questi acidi sono composti binari costituiti da un Metallo e H e per questo sono chiamati Idracidi.
Gli idracidi sono 6. Il loro nome termina in –idrico e si dissociano come gli altri acidi se si trovano in acqua. Il loro residuo e quindi il sale derivante termina in –uro.
[math]HCl[/math]
→ Acido Cloridrico[math]HI[/math]
→ Acido Iodidrico (iodio)[math]HBr[/math]
→ Acido Bromidrico[math]HF[/math]
→ Acido Fluoridrico[math]HCN[/math]
→ Acido Cianidrico (CN = Gruppo Ciano)[math]H_2S[/math]
→ Acido Solfidrico (è l’unico con metallo bivalente)
Dissociazione acida degli idracidi
[math]HCl\ →\ H^+ + Cl^-\ [/math]
Ione Cloruro[math]HI\ →\ H^+ + I^-\ [/math]
Ione Iodiduro[math]HBr\ →\ H^+ + Br^-\ [/math]
Ione Bromuro[math]HF\ →\ H^+ + F^-\ [/math]
Ione Fluoruro[math]HCN\ →\ H^+ + CN^-\ [/math]
Ione Cianuro[math]H_2S\ →\ 2H^+ + S^{2-}\ [/math]
Ione Solfuro
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