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Gli Idracidi

Gli acidi ternari formati da un Metallo, O e H possono essere anche chiamati ossiacidi e si distinguono da una categoria di acidi che, nella formula, non presentano O. Questi acidi sono composti binari costituiti da un Metallo e H e per questo sono chiamati Idracidi.

Gli idracidi sono 6. Il loro nome termina in –idrico e si dissociano come gli altri acidi se si trovano in acqua. Il loro residuo e quindi il sale derivante termina in –uro.

[math]HCl[/math]
→ Acido Cloridrico
[math]HI[/math]
→ Acido Iodidrico (iodio)
[math]HBr[/math]
→ Acido Bromidrico
[math]HF[/math]
→ Acido Fluoridrico
[math]HCN[/math]
→ Acido Cianidrico (CN = Gruppo Ciano)
[math]H_2S[/math]
→ Acido Solfidrico (è l’unico con metallo bivalente)


Dissociazione acida degli idracidi

[math]HCl\ →\ H^+ + Cl^-\ [/math]
Ione Cloruro
[math]HI\ →\ H^+ + I^-\ [/math]
Ione Iodiduro
[math]HBr\ →\ H^+ + Br^-\ [/math]
Ione Bromuro
[math]HF\ →\ H^+ + F^-\ [/math]
Ione Fluoruro
[math]HCN\ →\ H^+ + CN^-\ [/math]
Ione Cianuro
[math]H_2S\ →\ 2H^+ + S^{2-}\ [/math]
Ione Solfuro

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