di Chimica inorganica
- configurazione elettronica;
- numeri quantici;
- formule chimiche:
- valenza;
- numero di ossidazione (n.o. / N.O.);
- regole per l'attribuzione dei numeri di ossidazione:
- alcuni numeri di ossidazione noti:
- Idrogeno (H) ha sempre n.o. +1 tranne negli idruri che ha n.o. -1;
- Ossigeno (O) ha sempre n.o. -2 tranne nei perossidi -1 e nei superossidi -1/2
- suddivisione generale dei composti;
- Ossidi:
- cenni teorici;
- nomenclatura degli ossidi;
- Perossidi;
- Superossidi;
- Idrossidi:
- cenni teorici;
- nomenclatura degli idrossidi;
- Ossoacidi:
- cenni teorici;
- nomenclatura degli ossoacidi;
- Idracidi:
- cenni teorici;
- nomenclatura degli idracidi;
- Sali binari:
cenni teorici;
- nomenclatura dei sali binari;
- Sali ternari:
- cenni teorici;
- nomenclatura dei sali ternari;
- Sali basici: un sale si dice basico se la sua molecola contiene uno o più gruppi ossidrile OH;
- Sali acidi: un sale si dice acido se la sua molecola contiene uno o più atomi di idrogeno H;
- Sali idrati: sono sali che cristallizzando inglobano nella loro struttura cristallina delle molecole di acqua H2O;
- Idruri: composti binari in cui l'idrogeno (H) si lega ad un elemento meno elettronegativo.
