Chimica inorganica

Inorganica

Appunto con riassunto di chimica in organica, con nomenclatura e configurazione elettronica e caratteristiche principali.

…continua

Anteprima

Vedrai una selezione di 3 pagine su 6

Anteprima di 3 pagg. su 6.
Scarica il documento per vederlo tutto.

Scarica

Disdici quando
vuoi

Acquista con carta
o PayPal

Scarica i documenti
tutte le volte che vuoi

Sintesi

Chimica inorganica

- configurazione elettronica;
- numeri quantici;
- formule chimiche:
- valenza;
- numero di ossidazione (n.o. / N.O.);
- regole per l'attribuzione dei numeri di ossidazione:
- alcuni numeri di ossidazione noti:
- Idrogeno (H) ha sempre n.o. +1 tranne negli idruri che ha n.o. -1;
- Ossigeno (O) ha sempre n.o. -2 tranne nei perossidi -1 e nei superossidi -1/2
- suddivisione generale dei composti;
- Ossidi:
- cenni teorici;
- nomenclatura degli ossidi;
- Perossidi;
- Superossidi;
- Idrossidi:
- cenni teorici;
- nomenclatura degli idrossidi;
- Ossoacidi:
- cenni teorici;
- nomenclatura degli ossoacidi;
- Idracidi:
- cenni teorici;
- nomenclatura degli idracidi;
- Sali binari:
cenni teorici;
- nomenclatura dei sali binari;
- Sali ternari:
- cenni teorici;
- nomenclatura dei sali ternari;
- Sali basici: un sale si dice basico se la sua molecola contiene uno o più gruppi ossidrile OH;
- Sali acidi: un sale si dice acido se la sua molecola contiene uno o più atomi di idrogeno H;
- Sali idrati: sono sali che cristallizzando inglobano nella loro struttura cristallina delle molecole di acqua H2O;
- Idruri: composti binari in cui l'idrogeno (H) si lega ad un elemento meno elettronegativo.

Estratto del documento

Configurazione elettronica

gas nobili ⇾ ns² np⁶ n = numero quantico principale
elemento di transizione: ha elettroni negli orbitali di tipo d

Numeri quantici

principale: n = 1, 2, ..., ∞
secondario: l = 0, ..., n-1
magnetico: m_l = -l, ..., +l
spin: m_s = ± ¹/₂

Gli elettroni con numero quantico l = 2 corrispon... a quelli contenuti negli orbitali d. Gli orbitali di sono tipici degli elementi di transizione e il primo elemento in cui compaiono è lo scandio (Sc), che possiede 1 elettrone nell'orbitale 3d. L'orbitale 3d viene completamente riempito con 10 elettroni nello zinco (Zn). L'elemento con 11 elettroni negli orbitali estesi di d è l'ittrio (Y) che possiede 10 elettroni nell'orbitale 3d e 1 elettrone nel 4d.

Formule chimiche

minima / semplice / bruta: esprime il rapporto tra gli atomi con i più piccoli numeri interi come indici: CH₃ NaCl
molecolare: indica il numero totale di atomi: C₂H₆
di struttura / semi-strutturale: indica come gli atomi sono uniti tra loro: H—C≡C—H

Valenza

rappresenta il numero di legami che un elemento forma con altri atomi

Numero di ossidazione

è la carica che un atomo acquisisce quando si assegnano convenzionalmente gli elettroni di legame all'atomo più elettronegativo. Assume sia valori positivi che negativi.
H⁺ ⇾ O^-

l’anione del sale e quello del metallo la parola.

... a seconda del numero di atomi di H presenti nella formula del sale.