Concetti Chiave
- La teoria di Arrhenius definisce gli acidi come sostanze che liberano ioni H+ in acqua e le basi come quelle che rilasciano ioni OH-.
- Lo ione H+ è unico per le sue dimensioni estremamente ridotte e la carica concentrata, combinandosi rapidamente con l'acqua per formare lo ione idronio, H3O+.
- Gli acidi puri possono essere solidi, liquidi o gasosi e non conducono elettricità fino a quando non sono sciolti in acqua.
- In soluzione acquosa, gli acidi rilasciano ioni idrogeno, diventando conduttori elettrici.
- Le basi comuni secondo Arrhenius sono composte da un metallo e un gruppo idrossido, OH-.
Le teorie sugli acidi e sulle basi- La teoria di Arrhenius
Il chimico svedese Svante Arrhenius (1858-1927) nel 1887 dettò la prima definizione di acido e di base, fondata sulla loro capacità di condurre la corrente elettrica in soluzione acquosa. La versione moderna della teoria di Arrhenius è la seguente:
Gli acidi sono sostanze che in acqua liberano ioni H+; le basi sono sostanze che in acqua liberano ioni OH-.
Per capire e completare la teoria di Arrhenius è assai utile fare alcune precisazioni, principalmente sul comportamento dello ione H+.
Le basi più comuni, secondo la teoria di Arrhenius, sono formate da un metallo e da un gruppo idrossido, OH-.
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