Acidi e basi poliprotici

Acidi e basi poliprotici

Sono acidi a più di un protone. L’acido carbonico è un acido poliprotico, può dissociare due protoni. Ha due distinte costanti di dissociazione, la prima, più alta, che porta allo ione bicarbonato HCO3-, che a sua volta si dissocia con una costante di dissociazione più bassa in ione carbonato
CO32: la differenza di K è dovuta al fatto che è più facile staccare il primo H che il secondo. Ka diminuisce man mano che vengono ceduti i protoni visto che ceduto un protone la molecola neutra si trasforma in uno ione carico negativamente che sarà più difficilmente deprotonabile (di pari passo aumenta Kb perchè sarà più facilmente protonabile). Si può calcolare una Ka media. Il rapporto tra bicarbonato e acido carbonico è il primo sistema di regolazione del pH fisiologico.
Se si mette del bicarbonato in un acido si sviluppa un effervescenza, questo fa il processo inverso di sopra e torna a acido carbonico, che a sua volta si suddivide in CO2 e H2O. Mentre per un acido forte, che si dissocia completamente in soluzione 0.1M, avremo una concentrazione di H+ 0.1M e quindi un pH di 1, per una base o un acido debole invece bisogna tenere conto della costante di dissociazione e trattare la cosa come un equilibrio. Si deve però ricordare che per una soluzione acida diluita (M