Concetti Chiave
- Le forze di Keesom sono legami deboli che possono essere assimilati a legami idrogeno, con una forza significativamente inferiore rispetto ai legami covalenti.
- Le forze di Debye si manifestano tra un dipolo permanente e un dipolo indotto, evidenziando l'interazione tra molecole polari e apolari in presenza di un campo elettrico.
- Il dipolo istantaneo si forma a causa del movimento degli elettroni, causando una distribuzione asimmetrica delle cariche e influenzando altre molecole vicine.
- Le forze di dispersione di London sono attrazioni deboli tra molecole polari, originate dalla polarizzabilità e dal disordine degli elettroni.
- La polarizzabilità aumenta con il numero di elettroni in un atomo, influenzando la probabilità di formazione di dipoli e quindi le interazioni tra molecole.
Queste si dividono 3 tipi e sono chiamate così, in onore dell’olandese Van der Waals, che formulò una legge molto importante per la fisica nel 1873, la legge per modellizzare.
Indice
Forza di Keesom e legami deboli
Forza di Keesom queste può essere anche un legame ad idrogeno. La dimostrazione che esse sono molto deboli, possiamo verificare mettendole a confronto con un legame covalente [legame idrogeno: 4 KJ/mol legame covalente: 400 KJ/mol]. Hanno un effetto orientante infatti, come possiamo notare nel video-esperimento, la molecola d’acqua viene orientata in base alla carica della bacchetta di vetro.
Forze di Debye e polarizzazione
Forze di Debye che è un'interazione tra un dipolo permanente e un dipolo indotto (quest’ultimo chiamato anche polarizzazione) e sono unioni tra molecola polare e apolare. A fine, di una comprensione migliore, dobbiamo spiegare che effetto abbia l’immersione di una molecola polare in un campo elettrico: La nube elettrica (negativa) viene attratta dal polo positivo, mentre il nucleo da quello positivo; creando così il dipolo indotto. L’attrazione di esso viene calcolato con µ=α E (µ=mi). Questo effetto avviene anche durante questo legame ovvero l’interazione di una molecola polare, a quella apolare.
Dipolo istantaneo e forze di dispersione
DIPOLO ISTANTANEO E’ quando il continuo movimento di elettroni nelle molecole polari porta temporaneamente a una distribuzione asimmetrica delle cariche negative e positive, formando così il dipolo istantaneo. Queste influenzano altre molecole vicino, formando i dipoli indotti. Si crea quindi delle forze di attrazione molto deboli.
Infatti si chiamano forze di dispersione di London le attrazioni di natura elettrica che si stabiliscono tra molecole polari.
Inoltre, London, spiegò anche un fattore di “polarizzabilità” e per spiegare essa dobbiamo spiegare come è formato una molecola polare. Infatti da questo, logicamente, che maggiore elettroni ha l’atomo, maggiore sarà la sua grandezza/massa, maggiore è la probabilità che si crea un “disordine di elettroni” perciò il dipolo.
Domande da interrogazione
- Qual è la differenza di energia tra un legame idrogeno e un legame covalente?
- Qual è la differenza di energia tra un legame idrogeno e un legame covalente?
- Come si forma un dipolo indotto in presenza di un campo elettrico?
- Come si forma un dipolo indotto in presenza di un campo elettrico?
- Cosa sono le forze di dispersione di London e come si originano?
- Cosa sono le forze di dispersione di London e come si formano?
Il legame idrogeno ha un'energia di circa 4 KJ/mol, mentre il legame covalente è molto più forte, con un'energia di circa 400 KJ/mol, dimostrando così la debolezza dei legami deboli come quelli di Keesom.
Il legame idrogeno ha un'energia di circa 4 KJ/mol, mentre il legame covalente è molto più forte, con un'energia di circa 400 KJ/mol, dimostrando così la debolezza dei legami deboli come quelli di Keesom.
Un dipolo indotto si forma quando una molecola polare viene immersa in un campo elettrico, causando l'attrazione della nube elettrica negativa verso il polo positivo e del nucleo verso il polo negativo, creando così un dipolo indotto.
Un dipolo indotto si forma quando una molecola polare viene immersa in un campo elettrico, causando l'attrazione della nube elettrica negativa verso il polo positivo e il nucleo verso il polo positivo, creando così un dipolo indotto.
Le forze di dispersione di London sono attrazioni deboli tra molecole polari, originate dal movimento continuo degli elettroni che crea un dipolo istantaneo, influenzando le molecole vicine e formando dipoli indotti.
Le forze di dispersione di London sono attrazioni molto deboli che si stabiliscono tra molecole polari a causa del movimento degli elettroni, che porta a una distribuzione asimmetrica delle cariche e alla formazione di dipoli istantanei e indotti.
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