Velocità e Equilibrio di reazione

v v

All’inizio della reazione di andata (1), è al massimo e è nulla. Con l’andare del

1 2

v v

tempo cala mentre aumenta e pian pianino la reazione inversa (2) avviene con

1 2

sempre maggiore velocità. All’inizio, la [R] (concentrazione dei reagenti) è

massima e cala esponenzialmente fino ad

azzerarsi. Viceversa si comporta [P] che è

inizialmente nulla e poi crescere fino ad arrivare

alla contrazione massima.

Nella parte sotto del grafico, V , la velocità con cui

1

i reagenti si trasformano in prodotti è all’inizio

massima e cala fino ad azzerarsi, viceversa per V ,

2

la velocità con cui avviene la reazione inversa.

Dal punto in cui V1 eguaglia V2, ovvero il punto in

cui la [R] che si trasforma in prodotti è uguale alla

[P] che si trasforma in reagenti, il grafico diventa

teorico (linee tratteggiate). Da quel punto in poi in

effetti le concentrazioni di reagenti e prodotti non

variano più e anche la velocità delle reazioni

(diretta e inversa) non calano e non aumentano,

ma restano costanti.

Quando V =V si instaura un equilibrio chimico fra la reazione diretta e la sua reazione

1 2

inversa. In questo momento se V diminuisce si formerebbero meno prodotti e con una

1

più bassa concentrazioni di prodotti diminuerebbe anche V . Allo stesso modo se V

2 1

aumentasse anche il numero di prodotti aumenterebbe con un conseguente aumento di

V . Quindi se una aumenta, lo fa anche l’altra e viceversa. Nel tempo quindi anche la

2

concentrazione di reagenti non cambierà e non si arriverà mai ad avere il 100% dei

prodotti. Quando V =V le reazioni continuano ad

1 2

avvenire, ma le concentrazioni di reagenti e prodotti

non variano più, rimangono costanti.

La costante di equilibrio è un valore numerico

K

tabulato e il suo simbolo è .

K

Il valore di è indice del tipo di equilibrio che si

instaura

≫1

K