La mole
Per ogni molecola si può calcolare il peso molecolare (PM) in u.m.a. (unità di massa atomica) sommando i numeri di massa atomica dei diversi componenti della molecola.
Per esempio:
→ →
Ca(OH)2 PM = 40 + 16 · 2 + 1 · 2 = 74 u.m.a.
H2O PM = 1 · 2 + 16 = 18 u.m.a.
La molecola di idrossido di calcio è più pesante di una molecola di acqua, ma l’unità di misura dei pesi molecolari non è il grammo e ciò crea un problema in laboratorio quando si “pesano” i reagenti in grammi (o in multipli/sottomultipli del grammo). Per questo serve la mole:
- La mole è una particolare quantità, in grammi, di una sostanza alla quale corrisponde un determinato numero di molecole di quella sostanza. In una mole di una qualsiasi sostanza ci sono infatti 6,023 · 1023 molecole di quella sostanza. 6,023 · 1023 è il numero di Avogadro, o N.
- La mole (espressa in grammi) è pari alla massa atomica di un elemento, ovvero una mole pesa in grammi il peso molecolare.
Per esempio:
Peso atomico dell’oro (Au) = 197 u.m.a. → 1 mole d’oro (Au) pesa 197 g.
Questo si dimostra facilmente: prendiamo per esempio la molecola d’acqua, H2O.
PM = 18 u.m.a.
Il peso di una molecola = PM · 1,66 · 10-24 g = 18 · 1,66 · 10-24 g.
Il peso di N molecole (quindi di 1 mole) = PM · 1,66 · 10-24 · 6,023 · 1023 g = 18 · 1,66 · 10-24 · 6,023 · 1023 g =
= 18 · 1/(1,66 · 10-24) · 6,023 · 1023 g = 18 g.
Quindi N molecole di H2O, ovvero 1 mole di H2O, pesa 18 g.
Vediamo qualche esercizio di esempio:
Ci sono più moli in 300 g di H2SO4 o in 300 g di H2SO3?
PM = 2 + 32 + 16 · 4 = 98 u.m.a. 1 mole pesa 98 g. 300 g / 98 g = 3,06 moli di (H2SO4).
H2SO4
PM = 2 + 32 + 16 · 3 = 82 u.m.a. 1 mole pesa 82 g. 300 g / 82 g = 3,65 moli di (H2SO3).
H2SO3
Ci sono più moli di H2SO3 perché è più leggero.
→
Ci sono più moli in 400 g di H2SO4 o in 300 g di H2SO3?
La mole
Per ogni molecola si può calcolare il Peso Molecolare (PM) in u.m.a. (unità di massa atomica) sommando i numeri di massa atomica dei diversi componenti della molecola.
Per esempio:
La molecola di Idrossido di Calcio è più pesante di una molecola di acqua, ma l’unità di misura dei Pesi Molecolari non è il grammo e ciò crea un problema in laboratorio quando si “pesano” i reagenti in grammi (o in multipli/sottomultipli del grammo). Per questo serve la Mole:
La Mole è una particolare quantità, in grammi, di una sostanza alla quale corrisponde un determinato numero di molecole di quella sostanza. In una Mole di una qualsiasi sostanza ci sono infatti 6,023 • 1023 molecole di quella sostanza. 6,023 • 1023 è il Numero di Avogadro, o N.
La Mole (espressa in grammi) è pari alla massa atomica di un elemento, ovvero una Mole pesa in grammi il peso molecolare.
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo
