Mole - Definizione e Esercitazioni

LA MOLE

Per ogni molecola si può calcolare il Peso Molecolare (PM) in u.m.a. (unità di massa

atomica) sommando i numeri di massa atomica dei diversi componenti della molecola.

Per esempio:

→ →

Ca(OH)2 PM = 40 + 16 · 2 + 1 · 2 = 74 u.m.a. H O PM = 1 · 2 + 16

2

= 18 u.m.a.

La molecola di Idrossido di Calcio è più pesante di una molecola di acqua, ma l’unità di

misura dei Pesi Molecolari non è il grammo e ciò crea un problema in laboratorio quando

si “pesano” i reagenti in grammi (o in multipli/sottomultipli del grammo). Per questo serve

la Mole: - La Mole è una particolare quantità, in grammi, di una sostanza alla quale

corrisponde un determinato numero di molecole di quella sostanza. In una Mole di una

23 23

qualsiasi sostanza ci sono infatto 6,023 · 10 molecole di quella sostanza. 6,023 · 10 è il

Numero di Avogadro, o N.

- La Mole (espressa in grammi) è pari alla massa atomica di un elemento,

ovvero una Mole pesa in grammi il peso molecolare.

Per esempio:

Peso Atomico dell’Oro (Au) = 197 u.m.a. 1 Mole d’Oro (Au) pesa 197 g. →

Questo si dimostra facilmente: prendiamo per esempio la molecola d’acqua, H O

2

PM = 18 u.m.a. -24 -24

Il peso di una molecola = PM · 1,66 · 10 g = 18 · 1,66 · 10 g

-24 23 -

Il peso di N molecole (quindi di 1 mole) = PM· 1,66 · 10 · 6,023 · 10 g = 18 · 1,66 · 10

24 23

· 6,023 · 10 g = -24 23

= 18 · 1/(1,66 · 10 ) · 6,023 · 10 g = 18 g

Quindi N molecole di H O, ovvero 1 Mole di H O, pesa 18 g.

2 2

Vediamo qualche esercizio di esempio:

Ci sono più moli in 300 g di H SO o in 300 g di H SO ?

2 4 2 3

PM = 2 + 32 + 16 · 4 = 98 u.m.a.1 Mole pesa 98 g. 300 g / 98 g = 3,06 moli di

(H SO )

2 4

H SO

2 4

PM = 2 + 32 + 16 · 3 = 82 u.m.a.1 Mole pesa 82 g. 300 g / 82 g = 3,65 moli di

(H SO )

2 3

H SO

2 4 Ci sono più moli di H SO perchè è più leggero.

 2 3

Ci sono più moli in 400 g di H SO o in 300 g di H SO ?

2 4 2 3