Concetti Chiave
- L'esperimento dimostra la legge di Lavoisier attraverso la reazione tra nitrato d'argento e cloruro di potassio.
- La somma delle masse dei reagenti e dei prodotti rimane invariata durante la reazione chimica.
- Il cloruro di potassio viene sciolto in acqua e il nitrato d'argento viene aggiunto tramite una buretta.
- La reazione produce cloruro d'argento solido e un liquido di nitrato di potassio e acqua.
- La pesatura finale conferma che le masse iniziali e finali sono uguali, confermando la legge di Lavoisier.
Dimostrazione della legge di Lavoisier attraverso la decomposizione con precipitazione
Scopo
Lo scopo di questo esperimento è dimostrare che quando avviene la trasformazione da nitrato d’argento e cloruro di potassio a nitrato di potassio e cloruro di argento, la somma delle masse dei reagenti, ossia nitrato d’argento e cloruro di potassio e la somma dei prodotti, ossia nitrato di potassio e cloruro di argento, non cambia, bensì rimane uguale, dimostrando così la legge di Lavoiser.
Descrizione procedimento sperimentale
Pesare il cloruro di potassio, circa due cucchiaini, dopo di che metterlo in un
becher con dell’acqua (il cloruro di potassio è solubile in acqua), prendere anche il peso del becher e dell’acqua.
A questo punto si deve aprire la valvoletta della buretta e far scendere del nitrato, annotare quanto nitrato è sceso e calcolarne la massa. Quindi si deve accendere l’agitatore magnetico e porvi sopra il becher, in cui va inserito un piccolo oggetto di metallo, per esempio una spilletta.
A questo punto, la spilletta inizierà a girare, mescolando così il nitrato d’argento, il cloruro di potassio e l’acqua, si nota che il nitrato d’argento diventa cloruro d’argento ((AgCl) e il cloruro di potassio diventa nitrato di potassio (KlNO3), vi è quindi un liquido, formato dal nitrato di potassio e dall’acqua e vi sono delle piccole agglomerature, ossia il cloruro di argento che non è solubile in acqua.
Quindi, pesando il becher, si nota che le masse corrispondono,dimostrando la legge di Lavoisier.
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