Concetti Chiave
- Le reazioni chimiche possono essere classificate in decomposizione, sintesi, semplice scambio e doppio scambio.
- Le reazioni di decomposizione comportano la trasformazione di un composto in due o più sostanze più semplici.
- Nelle reazioni di sintesi, due o più sostanze si uniscono per formare un composto più complesso, spesso invertendo le reazioni di decomposizione.
- Durante una reazione di semplice scambio, un elemento sostituisce un altro in un composto, creando un nuovo composto.
- Le reazioni di doppio scambio implicano lo scambio di componenti tra due composti, formando due nuovi composti.
Le reazioni chimiche: come possono essere classificate?
A seconda del meccanismo con cui i reagenti si trasformano, le reazioni chimiche si possono distinguere in:
1) Reazioni di decomposizione;
2) Reazioni di sintesi;
3) Reazioni di semplice scambio;
4) Reazioni di doppio scambio.
Reazioni di decomposizione
Nelle reazioni di decomposizione un composto si decompone in due o più sostanze pure più semplici.La rappresentazione schematica delle reazioni è:
[math]A \rightarrow \ B + C [/math]
Ad esempio:
[math]2 HgO \rightarrow \ 2 Hg + O_2 [/math]
due elementi;[math]2 H_2O_2 \rightarrow \ 2 H_2O + O_2 [/math]
un composto e un elemento; [math]CaCO_3 \rightarrow \ CaO + CO_2 [/math]
due composti.Reazioni di sintesi
Nelle reazioni di sintesi due o più sostanze pure, relativamente semplici, si uniscono per formare un composto più complesso.La rappresentazione schematica delle reazioni è:
[math]A + B \rightarrow \ C [/math]
Sono reazioni di sintesi:
1) La formazione degli ossidi da un elemento più l’ossigeno:
[math]C + O_2 \rightarrow \ CO_2; [/math]
[math]S + O_2 \rightarrow \ SO_2 [/math]
[math]NH_3 + HCl \rightarrow \ NH_4Cl [/math]
(Sintesi del cloruro di ammonio)4) la sintesi di alcuni composti oggetto di studio della chimica organica.
Reazioni di semplice scambio
Nelle reazioni di semplice scambio un elemento sposta un altro eleento da u composto, formando contemporaneamente un composto diverso.La rappresentazione schematica delle reazioni è:
[math] A + BC \rightarrow \ B + AC. [/math]
L’esempio più comune è quello di una lamina di zinco, che, immersa in una soluzione acquosa di acido cloridrico, provoca una forte effervescenza e la lamina di zinco risulta corrosa. La reazione è:
[math]Zn + 2 HCl \rightarrow \ ZnCl_2 + H_2 [/math]
La reazione non vale per tutti i metalli e per tutti gli acidi in modo indistinto.
Reazioni di doppio scambio
Nelle reazioni di doppio scambio si ha lo scambio da un composto all’altro di due metalli, o di un metallo e idrogeno, con formazione di due nuovi composti.La rappresentazione schematica delle reazioni è:
[math]AC + BD \rightarrow \ BC + AD. [/math]
Domande da interrogazione
- Quali sono le principali categorie di reazioni chimiche?
- Come si svolge una reazione di decomposizione?
- Cosa avviene nelle reazioni di semplice scambio?
- Qual è la caratteristica delle reazioni di doppio scambio?
Le reazioni chimiche possono essere classificate in reazioni di decomposizione, sintesi, semplice scambio e doppio scambio.
Nelle reazioni di decomposizione, un composto si decompone in due o più sostanze pure più semplici, come illustrato dalla reazione [math]2 HgO \rightarrow \ 2 Hg + O_2 [/math].
Nelle reazioni di semplice scambio, un elemento sposta un altro elemento da un composto, formando un nuovo composto, ad esempio [math]Zn + 2 HCl \rightarrow \ ZnCl_2 + H_2 [/math].
Nelle reazioni di doppio scambio, due metalli o un metallo e idrogeno si scambiano tra due composti, formando due nuovi composti, come indicato dalla reazione [math]AC + BD \rightarrow \ BC + AD [/math].
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