Appunti degli studenti per corsi ed esami del Prof. Favero Gabriele

Appunti di Chimica analitica. La tavola è divisa in: blocco s, dove si riempiono gli orbitali s; blocco p dove si riempiono gli orbitali p; blocco d, dove si riempiono gli orbitali d; blocco f, dove si riempiono gli orbitali f. I vari colori con cui sono scritti gli elementi indicano lo stato fisico con cui noi li troviamo in natura: nero per i solidi, blu per i liquidi e rosso per i gas. Esistono poi degli elementi scritti in bianco perché non esistono in natura ma devono essere sintetizzati in laboratorio attraverso reazioni nucleari. Tutti gli elementi che si trovano dopo il bismuto non sono elementi stabili e sono radioattivi. A questi elementi era stato attribuito classicamente il nome dello scienziato che li aveva scoperti; ora sono chiamati con il termine in latino ad indicare il corrispondente numero atomico. Struttura atomica e livelli energetici. Il primo modello atomico fu quello di Rutherford che dice che un atomo è costituito da un nucleo che contiene protoni e neutroni, che rappresentano la quasi totalità della massa dell’atomo, intorno al quale ruotano gli elettroni, che invece ne rappresentano il volume. Questo primo modello presentava dei problemi poiché un elettrone che ruota intorno al nucleo non può ruotare in modo indefinito senza perdere energia. Si passò quindi al modello di Bohr che trovò un’equazione per dire che se gli elettroni si trovano ad una certa quota dove la velocità centrifuga e l’attrazione al nucleo si bilanciano, su quest’orbita l’elettrone non perde energia e ci può quindi rimanere in maniera indefinita. Bohr dice quindi che gli elettroni ruotano su delle orbite quantizzate, che sono dei multipli interi di una certa equazione. La validità del modello di Bohr venne messa in discussione dal principio di indeterminazione introdotto da Heisemberg, che afferma che non posso conoscere contemporaneamente posizione e quantità di moto di un elettrone in orbita.