Paniere di Fisica tecnica (2025) - Risposte multiple

METODI DI PROGETTO E DISEGNO DI MACCHINE PER

L'INGEGNERIA INDUSTRIALE

Docente: Botteri Riccardo

Lezione 004

01. Dall'espressione dU = TdS – pdV - µdm si deduce che:

la variazione dell'energia interna è proporzionale al prodotto di grandezze estensive

la differenza tra la grandezza estensiva e quella intensiva è dimensionalmente è uguale ad un’energia

ad ogni grandezza di stato corrisponde una sua grandezza estensiva

ad ogni grandezza intensiva corrisponde una sua grandezza estensiva

02. Quali sono i postulati che caratterizzano l'entropia?

l’entropia è una funzione di stato, cioè:

a. S = S (t);

b. è additiva;

c. ha produzione ≥0;

d. in un sistema isolato lo stato di equilibrio che si raggiunge eliminando un vincolo interno, è tale da rendere minima l’entropia, compatibilmente con gli altri vincoli del

sistema

l’entropia è una funzione di stato, cioè:

a. S = S (m,V, U, T);

b. non è additiva;

c. ha produzione ≥0;

d. in un sistema isolato lo stato di equilibrio che si raggiunge eliminando un vincolo interno, è tale da rendere massima l’entropia, compatibilmente con gli altri vincoli del

sistema

l’entropia è una funzione di stato, cioè:

a. S = S (m, V, U);

b. è additiva;

c. ha produzione ≥0;d. in un sistema isolato lo stato di equilibrio che si raggiunge eliminando un vincolo interno, è tale da rendere massima l’entropia, compatibilmente con gli

altri vincoli del sistema

l’entropia è una funzione di stato, cioè:

a. S = S (m,V, U, T);

b. è additiva;

c. ha produzione ≥0;

d. in un sistema isolato lo stato di equilibrio che si raggiunge eliminando un vincolo interno, è tale da rendere massima l’entropia, compatibilmente con gli altri vincoli del

sistema

03. Quale affermazione sull'entropia S è vera?

L'entropia è una grandezza estensiva

L'entropia è una grandezza intensiva

l'entropia dipende dall'energia cinetica del corpo

L'entropia è sempre costante

04. Dall'espressione dU = TdS – pdV - µdm si deduce che:

la somma tra la grandezza estensiva e quella intensiva è dimensionalmente uguale ad un’energia

la variazione dell'energia interna è proporzionale al prodotto di grandezze estensive

la differenza tra la grandezza estensiva e quella intensiva è dimensionalmente uguale ad un’energia

il prodotto tra la grandezza estensiva e quella intensiva è dimensionalmente è uguale ad un’energia

05. Spiegare il concetto di entropia

L’entropia può essere definita proprio come la misura del grado di equilibrio raggiunto da un sistema in un dato momento.

A ogni trasformazione del sistema che provoca un trasferimento di energia (ovviamente senza aggiungere altra energia dall’esterno), l’entropia aumenta, perché l

’equilibrio può solo crescere. © 2016 - 2022 Università Telematica eCampus - Data Generazione 14/10/2022 17:20:39 - 7/69

Set Domande: FISICA TECNICA

METODI DI PROGETTO E DISEGNO DI MACCHINE PER

L'INGEGNERIA INDUSTRIALE

Docente: Botteri Riccardo

Lezione 005

01. Quale formula rappresenta la seconda legge della termodinamica per un sistema isolato?

ds=pv

S – S = 0

f i

S – S = produzione (≥ 0)

f i

S – S = produzione (< 0)

f i

02. Spiegare la seconda legge della termodinamica per un sistema isolato

l'entropia di un sistema isolato lontano dall'equilibrio termico tende ad aumentare nel tempo, finché l'equilibrio non è raggiunto

In un sistema isolato l'entropia è una funzione non decrescente nel tempo © 2016 - 2022 Università Telematica eCampus - Data Generazione 14/10/2022 17:20:39 - 8/69

Set Domande: FISICA TECNICA

METODI DI PROGETTO E DISEGNO DI MACCHINE PER

L'INGEGNERIA INDUSTRIALE

Docente: Botteri Riccardo

Lezione 006

01. Come si misura la temperatura assoluta T?

gradi Kelsius (°K)

gradi Celsius (°C)

gradi Fahrenheit (°F)

gradi Kelvin (°K)

02. In un sistema isolato:

le quantità di calore passano da corpi a pressione superiore a corpi a pressione inferiore

le quantità di calore passano da corpi a volume superiore a corpi a volume inferiore

le quantità di calore passano da corpi a temperatura termodinamica inferiore a corpi a temperatura termodinamica superiore

le quantità di calore passano da corpi a temperatura termodinamica superiore a corpi a temperatura termodinamica inferiore.

03. In un sistema isolato:

Il volume è costante

La pressione è costante

La temperatura è costante

L'energia interna è costante

04. Spiegare cosa rappresenta la temperatura assoluta e come si differenzia dalle temperature espresse in Celsius o in Fahrenheit

La temperatura assoluta, o temperatura termodinamica, è la temperatura misurata da una scala in cui lo zero corrisponde allo zero assoluto. La scala kelvin

è la scala adottata dal Sistema internazionale di unità di misura © 2016 - 2022 Università Telematica eCampus - Data Generazione 14/10/2022 17:20:39 - 9/69

Set Domande: FISICA TECNICA

METODI DI PROGETTO E DISEGNO DI MACCHINE PER

L'INGEGNERIA INDUSTRIALE

Docente: Botteri Riccardo

Lezione 007

01. In una trasformazione reversibile:

ds=0

δq=0

δ s > 0

i

Tδ s = 0

i

02. In una trasformazione adiabatica:

ds=0

δq=0

Tδ s = 0

i

δ s > 0

i

03. Quale affermazione è vera in una trasformazione isoentropica?

δ s > 0

i

δq=0

Tδ s = 0

i

ds=0

04. Quale relazione è vera in una trasformazione irreversibile?

Tδ s = 0

i

δq=0

δ s > 0

i

ds=0

05. Quando una trasformazione si dice irreversibile e quali sono le conseguenze nei confronti dell'entropia

In una trasformazione irreversibile l'entropia del sistema aumenta in misura maggiore di quanto diminuisce l'entropia dell'ambiente esterno ovvero in una

trasformazione irreversibile la variazione globale di entropia di un sistema isolato è sempre maggiore di zero

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Set Domande: FISICA TECNICA

METODI DI PROGETTO E DISEGNO DI MACCHINE PER

L'INGEGNERIA INDUSTRIALE

Docente: Botteri Riccardo

Lezione 008

01. L'equazione di stato per i gas perfetti è:

u = c T

v

s – sr = c ln(u) + R ln(v)

v

u= RT

pv=costante

02. La relazione fondamentale per i gas perfetti è:

pv=costante

s – sr = c ln(u) + R ln(v)

v

s – sr =R ln(u) +c ln(v)

v

u = c T

v

03. Per descrivere compiutamente il comportamento del sistema:

è necessario avere due equazioni

dipende dal gas

sono necessarie tre equazioni

basta una equazione

04. Quale affermazione è vera sul calore specifico a volume costante?

dipende dalla temperatura

dipende dalla pressione

dipende dal volume

dipende dal gas

05. Nell'equazione di stato per i gas perfetti, la costante R:

3

è il numero delle kilomoli e vale 8314 Pa·m /kmol·°K

3

è la resistenza del sistema e vale 8314 Pa·m /kmol·°K

3

è la costante universale e vale 8314 Pa·m /kmol·°K

è la costante universale e vale 8314 Pa·m/kmol·°K"

06. Relazione fondamentale e equazione di stato cosa rappresentano e a quali conclusioni per i gas perfetti

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Set Domande: FISICA TECNICA

METODI DI PROGETTO E DISEGNO DI MACCHINE PER

L'INGEGNERIA INDUSTRIALE

Docente: Botteri Riccardo

Lezione 009

01. Come è definita l'entalpia:

h ≡ v + u·p

h ≡ u + p·v

h ≡ p + u·v

h ≡ c T

v

02. Cosa consentono di calcolare le equazioni di Gibbs?

la variazione di entalpia tramite l'integrazione, se si conoscono le relazioni funzionali tra le grandezze che compaiono nei secondi membri

la variazione di entropia tramite la derivazione, se si conoscono le relazioni funzionali tra le grandezze che compaiono nei secondi membri

La variazione dell'energia interna se si conoscono le relazioni funzionali tra le grandezze che compaiono nei secondi membri

la variazione di entropia tramite integrazione, a patto di conoscere le relazioni funzionali tra le grandezze che compaiono nei secondi membri

03. Spiegare il concetto di entalpia e a cosa servono le equazioni di GIBBS

la quantità di energia interna che un sistema termodinamico può scambiare con l'ambiente

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Set Domande: FISICA TECNICA

METODI DI PROGETTO E DISEGNO DI MACCHINE PER

L'INGEGNERIA INDUSTRIALE

Docente: Botteri Riccardo

Lezione 010

01. A cosa serve il calore specifico?

Il calore specifico permette di scrivere una formula per il calcolo del calore assorbito o ceduto a partire dalla pressione e volume iniziale

il calore specifico permette di scrivere una formula per il calcolo del calore assorbito o ceduto a partire dalla massa e dalla variazione di temperatura.

è la quantità di calore necessario compiere lavoro

il calore specifico ci dice quali sono i parametri ottimali per avere una trasformazione

02. Quale affermazione è vera sul calore specifico a volume costante?

è maggiore o uguale a zero per qualsiasi sistema

dipende dalla variazione di entalpia in funzione della variazione di temperatura mantenendo costante la pressione

è maggiore di zero solo se aumenta la temperatura

è minore di zero per qualsiasi sistema

03. Quale affermazione è vera sul calore specifico a pressione costante?

stabilisce quanto calore è necessario per mantenere costante la pressione

è proporzionale alla variazione di entropia in funzione della variazione di temperatura mantenendo costante la pressione

dipende dalla variazione di entalpia in funzione della variazione di temperatura mantenendo costante la pressione

è proporzionale alla variazione di volume in funzione della variazione di temperatura mantenendo costante la pressione

04. Esporre il concetto di calore specifico

Corrisponde alla quantità di calore (o di energia) necessaria per innalzare, o diminuire, di un valore assegnato la temperatura di una quantità fissata di

sostanza. © 2016 - 2022 Università Telematica eCampus - Data Generazione 14/10/2022 17:20:39 -