Tracce, risultati e svolgimento di esercizi sugli equilibri in fase GAS

T P.

rati nelle stesse condizioni di e In che rapporti

i molecolari dei due

stanno pesi 2"as A R

e '7

r atm~ tricloru~

56 g

A 200 °C e alla pressione di 1,00 0,532 di cal~

3

cm

rodi alluminio oceupano un volume di 77,5 Si

. in

coli la formula molecolare del triclonrro di alluminio

fase gassosa.

~ 5

57 tOl ·

La densità gassosa a 373 K e 10 Pa di un cloruro

1 3

x è m-

di fosforo PC l 4,46 kg Si calcoli la formula del

.

composto. standard~

58 La densità, rìcondotta alle condizioni del fosfo-

3

5,47 g dm- Calcolare il peso molecolare e

ro gassoso è .

la formula del fosforo.

/ ~aJV"-'~'rV ~

6, . 3

3

63 Cli4 25

25 cm di sono n1escolati a cm di C3Hs e bru-

in della

ciati eccesso di ossigeno. I prodotti reazione di

C02 Si calcoli

combustione sono H20. il volume di

e

consurna

ossigeno che si nella combustione della miscela

i volumi dei gas sono misurati nelle stesse

gassosa. Tutti

condizioni di ternperatura e pressione.

r dm3

~O

64 sono con un eccesso di aria. Si

l CH4 bn1cjati

di

volume

il di aria (misurato alle stesse condizioni

calcoli consun1a

del che si nella cornbustione. Si

n1etano) ==

02 %;

dell'aria sia: 21

assuma che la composizione

==

N2 (in

79 volume).

CJ!o

Capitolo 6

dm

3 ~ 3 3.

3; 6

1. 2. 3. 4. 5.

8,80 7,96 dm 8,06 dm 616 mol. 6,7 dm 2;30 · 10 Pa. 860 K.

.

2~5 85~1 9~ 3

4 3. 3

t.

6. 7. 8. 10- 1

. 10 Pa. dm 58,8 g. kg. 14,6 m 9,0 · 10

13,0 Pa.

.

3 3 1.

VHc/

12 . 13. 14 . 15. 16. g-

10,0. 413 K. 2,02 dm 88,5 0,238 dm

%.

VAr .

3 1; 3

17. 19. 20. 21..

S0

18. %. dn1

g-

0,24 dm 44%. 8,38 (NH 65,2 12,2. 0,164

%. ,

4) .

4

2 + +

3 +

22. 23. 24.

Na C0 10H 0, 27,4 Zn, 31,9 %. 2Y 6H+--+ 2Y 3H

%.

· .

2 3 2 2

+

3 3.

25 . 26,. 27. 28. 29. 30.

·V 131 atm. KCIO KCl 3/20 65,3. 6,94 m

35,0.

+, --+ ,

2

3 6

6

6

3 3

0 4,16 ·

31. 32. 33. 34.

m

52,9 1,79 · 10 Pa. N 5,94 · 10 Pa; 10 Pa. 0,281 dtn .

. , ,

2 2

6

== 5 4

36. 37.

=

co 2,5 · 3,44 ·

35; 10 Pa. 10 P a. 6,31 · 10 Pa.

P Pc 02 3 3

3 Pa

38. 39.

3,23 · 10 Pa; 1,36 · 10 1,87 · 10 Pa H 7,9 mol;

Pa;

Pco , ,

Ptob ,

2

2

2

r; 42. 43.

40. 41. g;

He, 2,5 mol. 2,15 atm. 13,6 atm. 4,03 atm. Zn, 2,02 Mg, 2,98 g.

44. 45.

g; RaC03, 22,7 o/o;

Da02,

ZnS, 4,29 MgS, 5,71 g. 33,3 66,6 0

%; %); 2 3

dm-

g

%. 46. 47. 48. 49. 50. 51.

C0 77,3 69,1. C6H6. C4Hg04. 83,3. CoH6. 1,82 .

2 3

52 . 53. 54. 55. 56. 57. 58.

PC1

g

3,61 dm- 0,563. 1/8. 1,29. A1 C1 124,1; P

• •

.

. 2 6 3 4

3 3. 3

dm-

59. 60. 61. 62. 63. 64.

g. g g

101 0,96 29,0; 1,20 dm- 1,52. 175 cm 9,52

. dm3.

. +

65 . La reazione può essere scritta: da cui

y/4)0

C.rHy +(x+ yj2H 0

xC0

-+

2 2 2

= + +

== è

66.

e C H La reazione

/4 7,5 6; CxHy 4,502 0;

x+ x xC02

y y

-+ j2H

6. 2

6 3 3

67. 68. cm cm

C H 50%. CO, 50 CH 150

; .

. ,

4

3 6 l

lu

G-r::ts

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? risultati invertiti sul libro

errore nella traccia;

la massa solida residua della miscela

è superiore alla massa di partenza e

ciò non è possibile!