Tracce esercizi con risultati e risoluzioni, sulle moli, percentuali in peso, formule empiriche e percentuali della miscela

Paragrafo 4.1

1. Quante moli di zinco sono contenute in 5,50 g di Zn?
2. Quanti atomi di zinco sono presenti in 5,50 g di Zn?
3. Calcolare la massa di 5,50 moli di Zn.
4. Calcolare la massa media in grammi di un atomo di piombo.
5. Calcolare quante moli di piombo corrispondono a 1,50 g di piombo.
6. Calcolare la massa in grammi di 0,100 moli di piombo.
7. Calcolare la massa in grammi di 10²⁰ atomi di ossigeno.
8. Quanti atomi di ossigeno sono contenuti in 1,00 grammi di O₂?
9. Pesano di più 5 moli di He o 5 moli di Ar?
10. È contenuto un numero maggiore di atomi in 5 g di He o in 50 g di Pb?
11. Calcolare quante moli di H₂SO₄ sono contenute in 5,00 g di H₂SO₄.
12. Calcolare la massa in grammi di 2,50 · 10^–3 moli di HNO₃.
13. Calcolare la quantità in moli degli elementi idrogeno, azoto e ossigeno in 2,50 · 10^–3 moli di HNO₃.
14. Calcolare quante moli di Na₂SO₄ · 10H₂O sono contenute in 10,0 g del composto.
15. Si calcoli quanti moli degli elementi Na, S, O, H e quante moli di acqua sono contenute in 1 mole di Na₂SO₄ · 10H₂O.
16. Si calcoli quante moli dell'elemento alluminio e dell'elemento ossigeno sono contenute in 1,000 g di Al₂O₃.
17. Calcolare la massa in grammi di 1,50 · 10^–2 moli di NiSO₄ · 7H₂O.
18. Calcolare la massa in grammi dell'acqua contenuta in 1,50 · 10^–2 moli di NiSO₄ · 7H₂O.
19. Calcolare la massa in grammi di 1,50 · 10^–3 moli di MgCl₂ · 6H₂O e la massa della sola acqua.
20. Calcolare quanti grammi di ciascun elemento sono contenuti in 2,50 g di K₂Cr₂O₇.
21. Calcolare quanti grammi di ciascun elemento e quanti grammi di acqua sono contenuti in 0,100 g di MgCl₂ · 6H₂O.
22. Calcolare in quanti grammi di ruinio (2PbO · PbO₂) sono contenuti 5,150 g di piombo.

Paragrafo 4.2

25. Si calcoli la percentuale in peso di tutti gli elementi nel composto KMnO₄.
26. Calcolare la percentuale in peso di tutti gli elementi nel composto MgCl₂ · 6H₂O.
27. Calcolare la percentuale in peso di tutti gli elementi nel composto Na₂S₂O₃ · 5H₂O e la percentuale di acqua di cristallizzazione.
28. Calcolare la percentuale di ammonio, di azoto e di cloro nel composto [Co (NH₃)₆]Cl₃.
29. Calcolare la percentuale di ammoniaca nel composto (NH₄)₂SO₄.
30. Calcolare la percentuale in peso di Al₂O₃ in un campione puro di bauxite [Al₂O(OH)₄].
31. Un campione impuro di pirite (FeS₂) contiene in 22,5 % in peso di ferro. Calcolare la percentuale in peso di pirite contenuta nel minerale greggio.
32. Un campione di vetro pyrex contiene il 15,5 % di B₂O₃. Calcolare la percentuale in peso di boro nel vetro.
33. Un minerale greggio di ferro contiene il 24,5 % in peso di magnetite (Fe₃O₄). Calcolare la percentuale in peso di ferro nel campione.
34. Un campione di CaSO₄ · 2H₂O è scaldato fino a che tutto il sale si è trasformato in CaSO₄ + ½ H₂O(CaSO₄ · H₂O). Calcolare la percentuale in peso del sale del campione.
35. NaHCO₃ è scaldato fino alla sua completa trasformazione in Na₂CO₃ secondo la reazione: 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO_2(g) + H₂O_(g)
36. Si calcoli la perdita percentuale in peso del sale per riscaldamento.
37. Un fertilizzante azotato è venduto con un titolo del 19,2 % in peso di azoto. Calcolare la percentuale di (NH₄)₂SO₄ contenuto nel fertilizzante.
38. Un campione di un minerale contiene il 39,5 % di Al₂O₃, 13,5 % di H₂O e il resto è SiO₂. Calcolare la percentuale di Al₂O₃ e Al nel minerale anidro.

Paragrafo 4.3

38. La percentuale in peso degli elementi in un composto è: K, 26,58 %, Cr, 35,35 %, O, 38,07 %. Calcolare la formula empirica del composto.
39. Un composto organico il cui peso molecolare è 98,96 è costituito dal 24,0 % in peso di carbonio, 71,0 % di cloro, 4,50 % di idrogeno. Calcolare la formula molecolare del composto.
40. 1,000 grammi di idrogeno reagiscono esattamente e completamente con 35,5 grammi di cloro per dare un composto puro. Calcolare la formula del prodotto.

41 In certe condizioni di temperatura e pressione, 2,04 g di vanadio metallico reagiscono esattamente e completamente con 1,93 g di zolfo per dare un composto puro. Si calcoli la formula empirica del composto.

42 Un acido organico contiene: C, 48,00 %; C, 1,90 %; O, 76,2 %. La percentuale di acqua di cristallizzazione è H₂O, 28,6 %. Il peso molecolare dell’acido organico è 126,07. Trovare la formula molecolare del composto organico.

43 L’analisi elementare trovata per un sale idrato è la seguente: C = 55,8 %; H = 5,03 %; N = 7,01 %; S = 15,95 %; Zn = 16,3 % . Il sale contiene il 27,1 % di acqua di cristallizzazione. Calcolare la formula empirica del composto.

44 L’analisi percentuale degli elementi costituenti un sale idrato di cui peso formula è 482,19 è la seguente: N, 2,92 %; Fe, 11,6 %; S, 13,3 %; O, 66,64 %; H, 5,85 %. La percentuale di acqua di cristallizzazione è 44,9 %. Trovare la formula del sale.

45 1,000 g di cromo metallico sono scaldati in corrente di ossigeno ad alta temperatura, Quando la reazione è completata si sono formati 1,46 g di ossido di cromo. Calcolare la formula empirica dell’ossido.

46 4,000 g di un metallo sono stati trasformati completamente in corrente di ossigeno ad alta temperatura in 5,01 g dell’ossido corrispondente di formula MO. Calcolare il peso atomico del metallo.

47 0,251 g di un elemento X fatti reagire con un eccesso di ossigeno danno 0,338 g dell’ossido corrispondente, la cui formula è X₂O. Calcolare il peso atomico dell’elemento X.

48 Un campione di solfato di calcio idrato (CaSO₄ · xH₂O) contiene il 6,21 % in peso di acqua di cristallizzazione. Calcolare la formula del sale.

49 Riducendo in corrente di idrogeno ad alta temperatura 1,000 g di VCl₃ si ottengono, quando la reazione è completata, 0,774 g di VCl₂. Trovare la formula di questo prodotto di reazione.

50 Un minerale puro contiene: 21,8 % di Na₂O; 35,9 % di Al₂O₃ e per il resto SiO₂. Trovare la formula empirica del minerale.

51 Il solfato di un metallo biposivito (MSO₄) contiene il 37,9 % in peso del metallo. Calcolare il peso atomico del metallo M.

52 Per completa disidratazione del solfato idrato di un metallo biposivito (MSO₄ · 2H₂O) si ha una perdita in peso del 20,9 %, Trovare il peso atomico del metallo M.

53 Riducendo 0,800 g di un ossido di piombo con un eccesso di idrogeno, si sono formati 0,725 g di piombo elementare. Trovare la formula dell’ossido di piombo.

54 Un campione puro del minerale carnalitico contiene 0,333 g di X, 0,103 g di Mg, 6,064 g di Cl e 0,460 g di H₂O. Trovare la formula stechiometrica del minerale.

55 Il solfato di ferro idrato, FeSO₄ · xH₂O, contiene il 41,6 % in peso di acqua di cristallizzazione. Trovare il numero di molecole di acqua nella formula del sale.

56 10,0 g di fosforo elementare reagiscono completamente ed esattamente con 7,75 g di azoto elementare. Trovare la formula del composto che si forma.

57 Calcinando 5,00 g del composto Na₂SO₃ si ottengono 2,18 g di Na₂O. Calcolare la formula del sale.

Paragrafo 4.4

58 Una miscela di Pbo e PbO₂ contiene il 90,7 % in peso di piombo. Trovare la composizione percentuale della miscela.

59 Per calcinazione di una miscela di CaCO₃ e Al₂O₃ si ha una perdita in peso del 10,5 % dovuta allo sviluppo di un gas secondo la reazione:

CaCO₃ → CaO + CO_2(gas)

Calcolare la composizione percentuale della miscela.

60 5,00 g di una lega di Mg e Zn bruciata in eccesso di aria forma una miscela di ZnO e MgO la cui massa è 7,00 g. Calcolare la composizione percentuale della lega.

61 Nell’analisi di una lega di piombo e stagno, il piombo è stato determinato come PbSO₄. Analizzando 1,228 g di un campione della lega se sono ottenuti 1,054 g di PbSO₄. Calcolare la composizione percentuale della lega.

62 1,554 g di una miscela di Li₂SO₄ e K₂SO₄ sono stati sciolti in acqua e la lone solfato precipita come BaSO₄. Il peso del BaSO₄ filtrato e seccato è risultato 3,037 g. Trovare la composizione percentuale della miscela.

63 1,000 g di una miscela di Ag e AgCl è scaldata con H₂ secco e si ottengono 0,8620 g di argento. Calcolare la composizione percentuale della miscela al perntaze.

64 Una miscela di CuO e Cu₂O è ridotta a rame metallico con un eccesso di idrogeno. Dapende che dalla riduzione di 1 ,500 g della miscela si sono ottenuti 1,243 g di rame, trovare la composizione percentuale della miscela.

65 Bruciando con un eccesso di aria 13,736 g di una miscela di FeS e Fe_xS_y, sono stati ottenuti alla fine della reazione 9,983 g di Fe₂O₃. Trovare la composizione della miscela.

66 Una miscela è costituita da FeSO₄ · 7H₂O e Fe₂(SO₄)₃ · 9H₂O. Quando un campione della miscela è completamente disidratato ha perso il 42,4 % in peso. Trovare la composizione percentuale della miscela.

67 Dopo aver scaldato 15,544 g di una miscela di NaHCO₃ e Na₂CO₃ (la reazione è 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O) sono rimasti 11,682 g di Na₂CO₃. Calcolare la composizione della miscela di partenza.

68 Calcinando 5,250 g di una miscela di MgCO₃ e SiO₂ si ha una diminuzione di peso di 0,682 g. Calcolare la composizione della miscela.