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Il grado alcolico corrisponde ad una %v/v, quindi l'alcool a 65° è una soluzione
idroalcolica al 65%v/v di alcool. Noi conosciamo la massa di tale soluzione idroalcolica,
ma non il suo volume, quindi abbiamo bisogno di conoscere la densità dell'alcool a 65°
oppure la %p/p.
Questi dati in genere sono tabulati nella F.U. e si possono consultare liberamente. 2 3
l' alcool a 65° ha:
densità = 0,899 g/ml
% p/p = 57,27
... dato che la densità dipende dalla temperatura, preferisco usare la %p/p = 57,27:
.
147 g (57,27 g / 100 g) = 84,19 g di EtOH puro
e quindi
147 g - 84,19 g = 62,81 g di H O
2
Es. 2
Devo lavorare coi grammi perché i volumi non sono additivi; per questo ho bisogno di
conoscere la densità della soluzione idroalcolica.
Se il dato non viene fornito può cmq essere preso dalla tebella "Densità delle
mescolanze di acqua e di alcool a 15° e corrispondenti quantità volumetriche e
ponderali di alcool assoluto" della F.U:
d = 0,809 g/mL
dalla tabella prendo anche: %p/p = 93,82%
d = m/V m = d*V
quindi .
500 mL di alcool a 96° (d = 0,809 g/mL) 500 mL 0,809 g/mL = 404,5 g
.
404,5 g (93,82 / 100 ) = 379,5 g di EtOH puro
4
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