Esercizi e simulazione d'esame - Laboratorio di chimica organica

*ESERCIZI LABORATORIO CHIMICA ORGANICA

1. QUAL È LA CONCENTRAZIONE DEGLI IONI SODIO NELLA SOLUZIONE CONTENENTE 0,25 mol/L di Na₂HPO₄ (IDROGENOFOSFATO DI SODIO) E 0,25 mol/L DI NaCl (CLORURO DI SODIO)?

   M_Na2HPO4 = 0,25 mol/L   M_NaCl = 0,25 mol/L   ? M_Na⁺ = CONC. IONI SODIO

   • STUDIO DELLA DISSOCIAZIONE DEI COMPOSTI:

   • a) Na₂HPO₄ → 2Na⁺ + HPO₄^2-

   n Na₂HPO₄ = M ∙ V → n Na₂HPO₄ = 0,25 mol /L ∙ 1 L = 0,25 mol → n HPO₄^2-

   n Na⁺ = ½ ∙ 0,25 mol = 0,50 mol

   COEFF. STECH.

   • b) NaCl → Na⁺ + Cl^-

   n NaCl = M ∙ V = 0,25 mol/L ∙ 1 L = 0,25 mol → n Na⁺

   n tot = 0,25 mol + 0,50 mol = 0,75 mol   M_Na⁺ = ⁿ/_V = 0,75 mol / 1 L = 0,75 M

2. DETERMINARE LA MOLARITÀ FINALE DI UNA SOLUZIONE OTTENUTA MESCOLANDO 150 mL DI UNA SOLUZIONE di H₂SO₄ 6M CON 225 mL di UN'ALTRA SOLUZIONE 2M di H₂SO₄ E DILUENDO CON ACQUA FINO A 750 mL.

   1. n H₂SO₄ = M ∙ V = 6 mol/L ∙ 0,150 L = 0,9 mol

   2. n H₂SO₄ = M ∙ V = 8 mol/L ∙ 0,250 L = 1,8 mol

   n tot = 0,9 mol + 1,8 mol = 2,7 mol

   M_tot = ^n_finale/_Lfinale = ^{2,7 mol}/_{0,750 L} = 3,6 M

3. CALCOLARE LE CONCENTRAZIONI DEGLI IONI SODIO, MAGNESIO E CLORURO IN UNA SOLUZIONE OTTENUTA MESCOLANDO 355 mL di CLORURO DI SODIO 0,030 M, 250 mL DI CLORURO DI MAGNESIO 0,020 M E 400 mL di ACQUA.

   • NaCl → Na⁺ + Cl^-
   • (MgCl₂ → Mg²⁺ + 2 Cl^-)

   n NaCl = M ∙ V = 0,030 M ∙ 0,355 L = 0,01065 mol

   n MgCl₂ = M ∙ V = 0,020 M ∙ 0,250 L = 0,005 mol

   M = ⁿ/_V   → V_tot = 0,355 + 0,250 + 0,400 L = 1,005 L

   n Original +2

   n Cl all'inizio + 3 → 1

   + 2 (-1) (-1);

   PER ARRIVARE A ZERO DEVO MOLTIPLICARE PER FORZA x2

   DA CUI DERIVA by 4;

*ESERCIZI LABORATORIO CHIMICA ORGANICA

1. QUAL È LA CONCENTRAZIONE DEGLI IONI SODIO NELLA SOLUZIONE CONTENENTE 0,25 mol/L DI Na₂HPO₄ (FOSFATO DI SODIO) E 0,25 mol/L DI Na Cl (CLORURO DI SODIO)?
   • M_Na2HPO4 = 0,25 mol/L
   • M_NaCl = 0,25 mol/L
   • M_Na+ = CONC. IONI SODIO

   - STUDIO DELLA DISSOCIAZIONE DEI COMPOSTI:

   • a) Na₂ HPO₄ → 2 Na⁺ + HPO₄^2-
   • n_Na2HPO4 = M * V = 0,25 mol/L * 1L = 0,25 mol
   • n_Na⁺ = 2 * 0,25 mol = 0,50 mol (COEFF. STECH.)
   • b) NaCl → Na⁺ + Cl^-
   • n_NaCl = M * V = 0,25 mol/L * 1L = 0,25 mol
   • n_Na⁺ = n_NaCl (lo stesso coeff. stech.)
   • n_tot = 0,25 mol + 0,50 mol = 0,75 mol
   • M_Na⁺ = n / V = 0,75 mol / 1 L = 0,75 M
2. DETERMINARE LA MOLARITÀ FINALE DI UNA SOLUZIONE OTTENUTA MESCOLANDO 150 mL DI UNA SOLUZIONE DI H₂SO₄ 6M CON 225 mL DI UN’ALTRA SOLUZIONE 12M DI H₂SO₄ E DILUENDO CON ACQUA FINO A 750 mL.
   • 1 H₂SO₄ M * V = 6 mol/L * 0,150 L = 0,9 mol
   • 2 H₂SO₄ M * V = 8 mol/L * 0,225 L = 1,8 mol
   • n_tot = 0,9 mol + 1,8 mol = 2,7 mol
   • M_tot = n_final / V_final = 2,7 mol / 0,750 L = 3,6 M
3. CALCOLARE LE CONCENTRAZIONI DEGLI IONI SODIO, MAGNESIO E CLORURO IN UNA SOLUZIONE OTTENUTA MESCOLANDO 355 mL DI CLORURO DI SODIO 0,030 M, 250mL DI CLORURO DI MAGNESIO 0,020 M E 400mL DI ACQUA.
   • NaCl → Na⁺ + Cl^-
   • MgCl₂ → Mg²⁺ + 2 Cl^-
   • n_NaCl = M * V = 0,030 M * 0,355 L = 0,0106