Esercizi di chimica parte 1

A B

soluzione 0,2 M. Poichè le incognite sono due (V e V ), sarà necessario scrivere un sistema di due equazioni nelle

A B

due incognite.

La prima equazione esprime il fatto che la somma dei due volumi miscelati deve essere pari ad un litro.

V + V = 1

A B

La seconda che il numero di moli proveniente dalla soluzione A (n ) e presenti nel volume V sommate al numero di

A A

moli provenienti dalla soluzione B (n ) e presenti nel volume V deve essere pari a 0,5.

B B

n + n = 0,5

A B

ricordando che M = n/V possiamo riscrivere la seconda equazione in funzione dei volumi incogniti

M V + M V = 0,5

A A B B

e sostituendo alle molarità (Ma e VA) i rispettivi valori, si ottiene il seguente sistema

V V 1

A B

3

V 0

,

2

V 0

,

5

A B

che risolto fornisce i seguenti valori: V = 0,107 l V = 0,893 l

A B

Le due soluzioni devono dunque essere miscelate nella seguente proporzione: 10,7% di A e 89,3% di B.

Problemi da risolvere

Quanti grammi di soluto vi sono in:

1. a) 1 lt di una soluzione 1,5 M di Acido Solforico

b) 5 lt di una soluzione 0,2 M di Perclorato di Sodio

3.10-2

c) 150 cc di una soluzione M di Bromuro di Argento

Calcolare la molarita', la molalita' e la frazione molare delle seguenti soluzioni

2. a) 30 gr di Acido Solfidrico in 405 ml di soluzione

b) 2 grammi di Cianuro di Potassio in 252 ml di soluzione

c) 54 grammi di Anidride Perclorica in 1,554 l di soluzione. .10-1

Quanti grammi di Idrossido di Bario sono presenti 1,55 litri di una soluzione 2 M.

3. Quanti grammi di soluto sono presenti in 52,5 ml di una soluzione 0,75 M di Acido Nitrico.

4. Quanti grammi di soluto sono necessari per preparare 1 litro di soluzione 0,2 M di nitrato piomboso?

5. Quanti grammi di cloruro di calcio devono essere aggiunti in 300 ml di acqua per ottenere una soluzione 2,46 m?

6. Qual'è la molarità di 1,5 l di soluzione contenente 100 g di NaCl?

7. Calcolare la molalità di una soluzione contenente 0,65 moli di glucosio (C6H12O6) in 250 g di acqua.

8. 2.10-2

Quanti ml di una soluzione M posso ottenere con 6,2 g di fosfato di calcio ? E con 21,7 g dello stesso sale ?

9. .10-1

Quanti grammi di cloruro di bario sono presenti in 3,4 l di soluzione 3 M? E in una stessa quantità di soluzione

10.

3.10-1 m? BaCl.2H2O -1

Quanti grammi di devono essere utilizzati per ottenere 50 g di una soluzione 5,77*10 M di BaCl2.

11. Al2(SO4)3.18H2O

Calcolare la massa di necessaria per ottenere 100 ml di una soluzione acquosa di concentrazione

12. Al3+.

40 g/l di

Si diluiscono 4 ml di una soluzione di acido solforico con acqua e si aggiunge un eccesso di BaCl in modo che tutto

13. 2

l'acido solforico precipiti sotto forma di BaSO4. Se precipitano 4,08 g di solfato di bario, qual'era la concentrazione della

soluzione acida iniziale?

Qual'è la molarità di una soluzione che contiene 20 g di zucchero (C 12H22O11) sciolto in 125 g di H2O?

14. Qual'è la molarità di un distillato a 40° alcoolici (concentrazione dell'alcool etilico CH 3CH2OH 40% v/v) sapendo che

15. g/cm3.

la densità dell'alcool etilico è 0,8 16

3

Calcolare la molarità e la molalità di una soluzione di acido solforico di densità 1,2 g/cm di concentrazione 27%

16.

(p/p).

Di quanto deve essere diluita una soluzione di nitrato di argento avente concentrazione 40 g/l per ottenere una

17.

concentrazione pari a 16 g/l ? 3

volume di una soluzione di acido solforico concentrato avente densità 1,84 g/cm e contenente il 98% (p/p) di

18.Che g/cm3

H2SO4 deve essere utilizzato e diluito per ottenere 100 ml di soluzione al 20% (p/p), con densità 1,14 ?

3

Quanti ml di una soluzione di acido solforico al 98% (p/p), di densità 1,84 g/cm devono essere adoperati per

19.

preparare 1 litro di soluzione 1 N ?

CrCl3.6H2O [Cr3+]

Quanti grammi di sono necessari per preparare 200 ml di una soluzione con = 20 g/l ?

20. Quanti ml di una soluzione CaCl2 con concentrazione 40 g/l sono necessari per reagire con 0,642 g di Na 2CO3.

21.

Calcolare inoltre la molarità della soluzione di NaCl ottenuta.

Quanti grammi di CaCl2 devono essere aggiunti a 300 ml di acqua per formare una soluzione 2,46 molale ?

22. g/cm3)

Calcolare la molalità di una soluzione contenente 57,5 ml di alcool etilico (CH 3CH2OH - densità 0,8 in 600 ml

23. g/cm3).

di benzene (C6H6 - densità 0,9 3.

Una soluzione di acido perclorico presenta una concentrazione del 35% (p/p) ed una densità di 1,25 g/cm

24.

Calcolarne la molarità e la molalità. g/cm3

Calcolare il volume di HCl concentrato al 38% (p/p) di densità 1,19 necessario a preparare 18 litri di soluzione

25.

2.10-2 N. .10-1

Determinare la massa di KMnO4 necessaria a preparare 80 ml di una soluzione 1,25 N con il permanganato

26. Mn2+.

che si riduce a ione

Disponendo di due soluzioni di HCl a concentrazione 12 N e 3 N, calcolare in che proporzione devono essere

27.

miscelate per ottenere 1 l di soluzione di HCl 6 N. 3

Determinare il volume di una soluzione di acido nitrico diluito al 19% (p/p) con densità 1,11 g/cm che può essere

28.

preparato diluendo con acqua 50 ml di una soluzione dello stesso acido concentrata al 69,8% (p/p) avente densità 1,42

g/cm3. Calcolare inoltre la molarità e la molalità della soluzione diluita e di quella concentrata.

dovrebbe essere la molarità di una soluzione di K4Fe(CN)6 affinchè 40 ml di questa soluzione possano

29.Quale

dissolvere 150 mg di Zn per formare K2Zn3[Fe(CN)6]2.

K2Cr2O7 + KI + HCl CrCl3 +KCl + I2 + H2O

30.

Dopo aver bilanciato calcolare quanti grammi di bicromato di potassio reagiscono con 55 ml di una soluzione 2,25 N di

ioduro di potassio e quanti grammi di iodio si formano. 3

Un cubetto di rame di 2,5 cm di lato avente densità 8,3 g/cm puro al 95% viene lasciato cadere in una soluzione 6 M

31.

di acido nitrico. Calcolare quanti ml di tale soluzione reagiscono con tutto il rame.

Calcolare quanti grammi di I2 si formano impiegando 125 ml di una soluzione 1 N di permanganato di potassio dalla

32.

seguente reazione (da bilanciare): KMnO4 + KI + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O

Calcolare il numero di equivalenti di Al2(SO4)3 che si formano nella reazione tra un eccesso di idrossido di alluminio

33.

e 250 g di acido solforico. Calcolare inoltre quanti grammi di idrossido reagiscono.

Calcolare quanti ml di H2SO4 3 N e quanti ml di H2SO4 0,5 N bisogna mescolare per ottenere un litro di soluzione 1

34.

N. A 50 ml di una soluzione 4 M di acido ortoborico vengono aggiunti 450 ml di una soluzione 2 N dello stesso acido.

35.

Calcolare la normalità della nuova soluzione.

RISPOSTE

1. a) 147 gr di H2SO4

b) 122 gr di NaClO4

c) 0,85 gr AgBr

2. a) [H2S] M = 2,18 m = 2,36 = 0,04

b) [KCN] M = 0,1 m = 0,13 = 0,003

c) [Cl2O7] M = 0,19 m = 0,2 = 0,0036

3. 53,1 g di Ba(OH)2

4. 2,44 g di HNO3

5. 66,24 g

6. 81,9 g

7. 1,14 M

8. 2,6 m

9. 1000 ml 3500 ml 17

10. 212,16 g 199,7 g

11. 7 g di BaCl2 su 43 g di acqua

12. 49,37 g

13. 4,37 M

14. 0,4 M

15. 6,96 M

16. 3,3 M 3,77 m

17. del 150% (1,5 l di acqua per ogni litro di soluzione iniziale)

18. 12,64 ml, corrispondenti a 23,265 g di soluzione al 98 %

19. 27,17 ml

20. 20,5 g

21. 16,8 ml 0,7 M

22. 82 g

23. 1,85 m

24. 4,35 M 5,36 m

25. 29 ml

26. 0,316 g

27. 2/3 di soluzione 3N + 1/3 di soluzione 12 N

28. 236 ml Mdil = 3,35 Mconc = 15,7 mdil = 3,72 mconc = 36,7

-2

29. 3,82*10 M

30. coefficienti stechiometrici (1,6,14 - 2,8,3,7) 6,06 g 15,7 g

31. 646 ml

32. coefficienti stechiometrici (2,10,8 - 6,2,5,8) 15,9 g

33. 5,1 eq 132,6 g

34. 800 ml 0,5 N + 200 ml 2 N

35. 3 N 9 Abbassamento Crioscopico ed Innalzamento Ebullioscopico

Problemi risolti mol-1.

A) Il benzene puro congela a 5,45 °C e la sua Kcr = 4,88 °C Kg Determinare la formula bruta del selenio, sapendo

che dopo averne sciolto 0,796 g in 90,5 g di benzene la soluzione presenta un abbassamento crioscopico di 0,068°C.

calcoliamo il peso molecolare incognito W

soluto

n P

soluto m

t K m K K

cr cr cr cr

W W

soluz soluz

da cui K W 4

,

88 0

,

796

cr soluto

P 631 , 212

m W t 0

,

0905 0

,

068

soluz cr

Poichè ogni atomo di selenio pesa 78,96 u ed ogni molecola pesa 631,212 u, in ogni molecola vi sono

631 , 212 8 atomi

78 ,

96

La formula bruta del selenio sarà perciò Se 8.

Problemi da risolvere

1. Se 85 gr di zucchero (saccarosio C12H22O11) sono sciolti in 392 gr di acqua quali saranno il punto di congelamento

mol-1) mol-1)

(Kcracqua= 1,86 °C kg e il punto di ebollizione (Kebacqua= 0,513 °C kg della soluzione risultante?

2. Calcolare il punto di congelamento e di ebollizione delle seguenti soluzioni in cui tutti i soluti sono elettroliti forti

mol-1) mol-1):

(Kebacqua= 0,513 °C kg (Kcracqua= 1,86 °C kg

a) 21,6 gr di NiSO4 in 100 gr di H2O 18

b) 100 gr di Perclorato di Magnesio in 200 gr di H2O

3. Calcolare il peso molare dei seguenti soluti non elettroliti, sapendo che:

a) 6,7 gr di soluto in 983 gr di acqua abbassano il punto di congelamento a - 0,43°C

b) 42 gr di soluto in 189 gr di acqua portano il punto di ebollizione a 100,68°C

mol-1)

c) 82,2 gr di soluto in 302 gr di benzene (Kcrbenz = 4,9 °C kg abbassano il punto di

congelamento del benzene a - 28,3°C (il benzene congela a + 5,4°C)

moli-1)

d) 10,4 gr di soluto in 164 gr di Fenolo (Kebfen = 3,56°C kg alzano il punto di

ebollizione a 196°C ( il fenolo bolle a 181,75°C)

4. Una soluzione contenente 6,35 g di un composto indissociato in 500 g di acqua congela a - 0,465°C. Sapendo che la

mol-1,

Kcracqua= 1,86 °C kg determinare il peso molare del soluto.

5. Una soluzione contenente 3,24 g di un composto non dissociato e non volatile e 200 g di acqua bolle a 100,13 °C a 1

atm. Calcolare il peso molare del soluto.

6. Calcolare il punto di congelamento e il punto di ebollizione ad una atmosfera di una soluzione contenente 30 g di

zucchero (saccarosio C12H22O11) in 150 g di acqua.

7. Calcolare di quanto verrà abbassato il punto di congelamento, se al radiatore di una automobile contenente 12 l di

acqua vengono aggiunti 5 kg di glicole C2H4(OH)2.

8. Quanti grammi di alcool etilico (CH3CH2OH) devono essere aggiunti ad un litro di acqua affinchè la soluzione non

congeli a - 20°C.

9. Qual'è il punto di congelamento di una soluzione al 10% (p/p) di metanolo (CH 3OH) in acqua.

10. Calcolare il peso molare di un soluto non volatile sapendo che dopo avere sciolto 10,6 g in 740 g di etere il punto di

mol-1)

ebollizione si alza di 0,284 °C (Kebetere = 2,