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1) La costante di equilibrio a 300 °C della reazione

CO + H O CO + H

(g) 2 (g) 2(g) 2(g)

è K = 0.67. Calcolare la quantità di idrogeno presente all’equilibrio se si mettono a

p

reagire, a 300 °C, 56 g di monossido di carbonio, 18 g di acqua, 44 g di anidride

carbonica e 4 g di idrogeno.

(M = 28 g·mol ; M = 18 g·mol ; M = 44 g·mol ; M = 2 g·mol )

CO -1 H2O -1 CO2 -1 H2 -1

1) La reazione di equilibrio in fase gassosa

N + O NO

2(g) 2(g) (g)

è fatta avvenire a 3000°C in un reattore da 3 m . Supponendo di introdurre

3

inizialmente nel reattore 6 Kg di NO, 5.6 Kg di N e 3.2 Kg di O , calcolare le

2 2

concentrazioni e la pressione della miscela all’equilibrio.

(K = 1.12·10 a 3000 °C; M = 30 g·mol ; M = 28 g·mol ; M = 32 g·mol

p -2 NO -1 N2 -1 O2 -

)

1

2)Una soluzione preparata sciogliendo 3.75 g di BaCl in 125 g di H O ha, ad una

2 2

certa temperatura, una tensione di vapore di 4.592 mm Hg. Calcolare il grado di

dissociazione del sale nella soluzione considerata sapendo che la tensione di vapore

dell’acqua pura, alla stessa temperatura, è di 4.618 mm Hg.

(M = 208.24 g·mol ; M = 18 g·mol )

BaCl2 -1 H2O -1

4) Calcolare la pressione osmotica a 30 °C di una soluzione 2·10 M di

-3

Ag (AsO ) supposto dissociato al 90%.

3 4 2

3) 3 moli di PCl e 2 moli di Cl vengono riscaldate insieme in un reattore da 10 litri a

3 2

230°C sino al raggiungimento di un equilibrio gassoso omogeneo. Scrivere la

reazione all’equilibrio e calcolare le concentrazioni molari della miscela

all’equilibrio.

(K = 0.022 mol·l a 230°C)

C -1

1) 100 g di SO Cl sono posti in un reattore di 1 litro, in cui è stato fatto il vuoto, e

2 2(g)

portati a 96 °C. Raggiunto l’equilibrio

SO Cl SO + Cl

2 2(g) 2(g) 2(g)

il cloruro di solforile è dissociato per il 27.80 %. Calcolare la K dell’equilibrio.

p

(p.m. = 135 g·mol )

SO2Cl2 -1

1) 10 g di SO Cl sono posti in un reattore di 1 litro, in cui è stato fatto il vuoto, e

2 2(g)

portati a 96 °C. Calcolare: a) la pressione del sistema qualora non ci fosse

dissociazione; b) la K per l’equilibrio

p SO Cl SO + Cl

2 2(g) 2(g) 2(g)

se la pressione, all’equilibrio, è 3.66 atm.

(p.m. = 135 g·mol )

SO2Cl2 -1


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flaviael

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DETTAGLI
Esame: Chimica
Corso di laurea: Corso di laurea in chimica
SSD:
A.A.: 2011-2012

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher flaviael di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università La Sapienza - Uniroma1 o del prof Scienze chimiche Prof.

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