Esercizi d'esame svolti (anni precedenti) di chimica inorganica e generale , divisi per argomenti. Ctf e Farmacia. prof Fornarini

1.

Bilanciare in forma molecolare la seguente reazione:

Azoturo di rame(I) + bicromato di litio + acido perclorico → perclorato di rame(II) + acido nitrico + perclorato di cromo(III) + perclorato di litio + acqua.

In base all’equazione bilanciata, determinare quanti ml di una soluzione al 36% in peso di acido perclorico sono necessari per formare 78,75 g di perclorato di rame(II), sapendo che la densità di tale soluzione è pari a 1,16 g/mL e che la reazione ha un rendimento di 80%.

• _{(Pesi atomici (u.m.a))} H = 1,0; Cu = 63,5; Cl = 35,5; O = 16,0

2.

Un composto X contiene il 71,72% in peso di Cl, il 24,24% di C e il resto è H.

Sciogliendo 2,674 g di X (composto non ionico ne polare) in 125,0 g di benzene, la cui costante crioscopica è K_cr = 5,12 °C kg/mole, si ottiene un abbassamento del punto di gelo di 1,106°C.

1. Determinare la formula molecolare di X.
2. Bilanciare in forma molecolare la seguente equazione:

X + nitrato di potassio + acido selenico → biossido di carbonio + ossido di azoto + acido clorico + seleniato di potassio + acqua.

• _{(Pesi atomici (u.m.a))} C = 12,0; Cl = 35,5; H = 1,0

3.

Bilancia in forma molecolare la seguente equazione:

Bromato di argento + stagno metallico + cloruro di potassio + acqua → bromo molecolare + argento metallico + idrogenostannito di potassio + acido cloridrico

Determinare quanti ml di Br₂ (densità = 3,12 g/ml) si ottengono in base all’equazione bilanciata, facendo reagire 34,9 g di bromato di argento con 47,5 g di stagno metallico e 31,3 g di cloruro di potassio, in eccesso di acqua.

• _{(Pesi atomici (u.m.a))} Ag = 107,9; Br = 79,9 O = 16,0; Sn = 118,7; K = 39,0; Cl = 35,5

4.

Un composto X contiene il 28,6% in peso di Cl, il 33.3% in peso di N e S. Sapendo che 4.52 g di X occupano un volume di 2.38 L, misurati a 158 °C e 0.400 atm, calcolare la formula molecolare di X.

1. X e bilanciare in forma molecolare la seguente equazione:

X + manganato di potassio + acqua → biossido di carbonio + nitrato di potassio + solfato di potassio + biossido di manganese(IV) + idrossido di potassio

2. Calcolare quanti grammi di biossido di manganese si possono ottenere, in base all’equazione bilanciata, mettendo a reagire 25.2 g di X con 2,00 L di una soluzione di manganato di potassio al 37,6 % in peso e avente densità = 1.127 g/mL.

• _{(Pesi atomici (u.m.a):} H = 1,00; C = 12,0; N = 14,0; O = 16,0; Mn = 54,0; K = 39.1)

5) Un certo campione di gallio metallico è costituito da una miscela dei due nuclidi ⁶⁹Ga e ⁷¹Ga, le cui masse nuclidiche sono rispettivamente 68,9256 e 70,9247 u.m.a.

Per ossidare quantitativamente 0,5400 g di tale campione a ione Ga³⁺, in ambiente basico, occorrono esattamente 64,01 ml, di una soluzione 0,1200 M di permanganato di potassio, che si riduce a MnO₂. Calcolare le abbondanze percentuali del ⁶⁹Ga e ⁷¹Ga nel campione gallio metallico.

6) Una soluzione acquosa di acido cloridrico (soluzione A), ha densità 1,050 g/ml e la frazione molare di soluto è 0,0513. Determinare la molarità, il percento in peso e la molalità dell’acido cloridrico nella soluzione. Descrivere infine come ottenere 2,60 l di una soluzione acquosa di acido cloridrico avente concentrazione di 0,0200 M, partendo dalla soluzione di acido cloridrico A. Considerare additivi i volumi.

(Pesi Atomici (u.m.a): Cl = 35,5; H =1,0; O = 16,0)

7) Una miscela gassosa X è costituita da CH₄, C₂H₆ e Kr ed occupa il volume di 450 ml.

Si mescola X con 700 ml di ossigeno e facendo esplodere la miscela, CH₄ e C₂H₆ sono quantitativamente trasformati in CO₂ e H₂O e resta un eccesso di O₂.

Dopo esplosione ed essiccamento il volume della miscela gassosa è di 725 ml.

La successiva eliminazione di tutto il biossido di carbonio porta il volume al valore di 475 ml.

(Tutti i volumi sono misurati nelle stesse condizioni di temperatura e pressione)

8) Alla temperatura di 19,2°C, la tensione di vapore di una soluzione X composta da 8,4 g di cicloesano (C₆H₁₂) e 45,6 g di n-ottano (C₈H₁₈), ha densità relativa all’azoto di 3,32 e pressione di 23,18 Torr. Ammettendo un comportamento ideale dei due componenti, sia in fase vapore che in soluzione, determinare quali sono le rispettive tensioni di vapore dell’esano puro e del ottano puro alla temperatura di 19,2°C.

(Pesi atomici (u.m.a): C =12,0; H = 1,0; N = 14,0)

9) Una miscela di KCl, KBr e KI del peso di 40,60 g viene disciolta in acqua e la soluzione ottenuta viene suddivisa in due parti uguali. La prima aliquota viene trattata con un eccesso di nitrato di argento, ottenendo un precipitato di AgCl, AgBr e AgI del peso complessivo di 34,06 g. La seconda aliquota trattata con un eccesso di cloro molecolare, libera Br₂ e I₂, il cui peso complessivo è di 8,93 g. Calcolare il peso di KI nella miscela originale. (pesi atomici(u.m.a): K = 39,1; Cl = 35,5; Br = 79,9 ; = 126,9; Ag = 107,9)

Scrivere i nomi dei seguenti composti:

• Cu₂(AsO₂)₂
• Rb₂(CrO₂l₄)
• Na₂H₁₀O₆
• Cu(CH₃COO)₂
• RbSO₂
• CsHSO₂
• Bi(OH)₂ClO₂
• KH₄S₄O₆
• KH₅O₃
• (PH₄)₂ISiO₅

Scrivere le formule dei seguenti composti:

1. Azoturo basico di rame(II)
2. Cianuro di idrazina
3. Idrogeno manganito di fosfonio
4. Silibina
5. Metalluminato di litio
6. Cromito di Calcio
7. Fluorosilicita di Calcio
8. Acido difosforoso
9. Idrogenodiselenato di potassio
10. Manganato di manganese

a)

• Manganato di Potassio = Mn⁺⁶ = HNO₂ + HNO₃
• MnO₄ = MnO₃ + H₂O → HMnO₄

Bioossido di Cromo = CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄

Nitrato di Potassio → N₂O₅

→ KNO₃ + HNO₃ → HNO₂

Solfato di Potassio = 2SO₃ → K₂SO₄

H₂SO₄ → (Benzo_s) SO₃

Bioossido di Manganese (iv) = Mn⁺⁴ + OH₂ → H₂MnO₂

Idrossido di Potassio = K⁺ + OH^- → KOH

X + KMnO₄ + H₂O → CO₂ + KNO₃ + K₂SO₄ + MnO₂ + KOH

x)

• 2O₂ x 1,38 N₂
• n x x N₂ + 3,14 x peso S
• 2,38 x a 158°C e P=0,400 atm

su 100 g → 28,6 g C

nC=8/18a=2,4 mol

33,2 g N

nN=8/18a=2,4 mol

38,8 g Se

nS=8/18a=1,2 mol

X - C₁N₄S_1,2 = C₃N₃S₁ (FORMULA MINIMA)

P.V=O.R.T

• pV
• R.T
• gP.V
• P_M R.T → D P.H = g.R
• P.V

P_M= 452, 0,0841: 131 168 818

9400 : 2,38

P.H x (xP.M.C) + xP.M.N + xP.H.S

168=2xPM.C+2xP.M.N+xP.H.S

168=24x+28x+32x

168=84x ⟹ x=2

• x → 2xC=4C
• x → 1xN=4N
• 1xS=2S
• Se₂(CN)₄

Se₂(CN)₄ + K MnO₄ + H₂O → CO₂ + KNO₃ + K₂SO₄ + MnO₂ + KOH