Esercizi chimica analitica

Titolazioni

36.30 mL di HNO₃ 0,245 M vengono titolati con KOH 0,243 M.

Calcolare il ph della soluz. prima dell'aggiunta di KOH e dopo l'aggiunta di V₁ = 6,45 mL, V₂ = 23,20 mL, V₃ = 26,95 mL V₄ = 38,72 mL, V₅ = 42,68 mL di KOH.

Titolato: 0,245 M di HNO₃ 36,30 mL

Titolante: 0,243 M di KOH

[HNO₃]= 0,245 M → pH = -log 0,245 = 0,61

HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

n_a = N_a V_a = 0,245 × 0,0363 = 8,9 × 10^-3

n_b = N_b V_b = 0,243 × 6,45 × 10^-3 = 1,3 × 10^-3

n_tot = V_a + V_b = 0,0363 + 6,15 × 10^-3 = 0,0425

HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

8,9 × 10^-3 1,3 × 10^-3

9,6 × 10^-3 /

1,3 × 10^-3 1,3 × 10^-3

N = ^m⁄_V = ^{2,6 × 10-3}⁄_0,0425 = 0,1 n

K_w = [OH^-] [H⁺]

[H⁺] = [OH^-] + [NO₃]

Cau = 2 × 10^-9

[H⁺]=[NO₃] → pH = -log 0,12 = 0,2 n

[2 = 23,20]

HNO₃ + KOH => KNO₃ + H₂O

m_a = M x V = 0,246 x 0,0363 = 8,90 x 10^-3

m_b = M x V = 0,283 x 0,01 = 2,83 x 10^-3

V_tot = V_a + V_b = 0,0363 + 0,01 = 0,0463

HNO₃ + KOH => KNO₃ + H₂O

8,90 x 10^-3 - 2,83 x 10^-3

6,08 x 10^-3 | 2,83 x 10^-3

H⁺ = m / V = 6,08 x 10^-3 / 0,0463

K_w = [OH^-][H⁺]

[H₊] = [NO₃^-]

pH = - log 0,13 = 0,87

[3 = 29,65 ml]

HNO₃ + KOH => KNO₃ + H₂O

m_a = M x V = 0,246 x 0,0363 = 8,90 x 10^-3

m_b = M x V = 0,283 x 0,0209 = 5,90 x 10^-3

V_tot = V_a + V_b = 0,0363 + 0,0209 = 0,0572

HNO₃ + KOH => KNO₃ + H₂O

8,90 x 10^-3 - 5,90 x 10^-3

3,00 x 10^-3 | 7,90 x 10^-3

H⁺ = m / V = 3,00 x 10^-3 / 0,0572

K_w = [OH^-][H⁺]

[H₊] = [NO₃^-]

pH = - log 0,05 = 1,30

Va = 200 ml

HA + KOH → KA + H₂O

ma = M x V = 0.1 x 0.05 = 5 x 10^-3

mb = M x V = 0.1 x 0.02 = 2 x 10^-3

HA + KOH → KA + H₂O

5 x 10^-3   2 x 10^-3

3 x 10^-3                 /         2 x 10^-3

K_w = [OH^-] x [H⁺]

K_a = [H³O⁺][A^-]/[HA]

C_B = [HA] x [A^-]

[H⁺] = K_w x C_a - K_w x ma x 10^-5 x 3 x 10^-3 - 1.5 x 10^-3

mb               2 x 10^-3

pH = -log (1.5 x 10^-5) = 4.82

V_B = 500 ml

HA + KOH → KA + H₂O

ma = M x V = 0.1 x 0.05 = 5 x 10^-3

mb = M x V = 0.1 x 0.05 = 5 x 10^-3     Nota: V_auto = 0.1

HA + KOH → KA + H₂O

5 x 10^-3     5 x 10^-3      0                  0          5 x 10^-3

/                /                /

                    → PUNTO DI EQ.

C_S = 5 x 10^-3/0.1 = 0.05

pH = ½ log (K_W/C_S) = -½ log (1 x 10⁹ x 0.05) = 5.45

pH = 14 - 5.45 = 8.55

Esercizio

Un campione di 32,44 ml di una soluz. di CH₃COOH 0,182N viene titolato con NaOH 0,182N. Scrivere il pH della soluz. al primo doppio di NaOH e dopo 6 agg.:

• V₁ = 30,56 ml
• V₂ = 20,22 ml
• V₃ = 34,91 ml
• V₆ = 38,12 ml di NaOH. (K_a = 1,8 x 10^-5)

Titolato: 0,182N di CH₃COOH 32,44 ml

Titolante: 0,182N di NaOH

CH₃COOH + NaOH ⟶ CH₃COONa + H₂O CH₃COOH ⟶ CH₃COO^- + H⁺ NaOH ⟶ Na⁺ + OH^-

K_w = [OH^-] [H⁺]

K_a = [H⁺][CH₃COO^-] / [CH₃COOH]

[H⁺] = [CH₃COOH]^1/2 [CH₃COO^-]

pH = 1/2 (log C_a K_a) = 1/2 log(0,182 . 1,8 x 10^-5) = 2,74

Un campione di 44 mL di una soluzione: CH₃COOH 0,202 M viene titolato con NaOH 0,485 M. Calcolare pH della soluzione, prima e dopo l'aggiunta e dopo il eqg. V_a=15,5 mL, V_a=20,0 mL,

V₃=24,0 mL, V₂=22,2 mL, V₆=28,0 mL, V₆=50,2 mL di NaOH

K_ac=1,8x10^-5

• Titolato: 0,202 M CH₃COOH 44 mL
• Titolante : 0,485 M NaOH

V₁=0 mL

CH₃COOH + NaOH ⇌ CH₃COONa + H₂O

CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

KaOH ⇌ Na⁺ + OH^-

K_w = [OH^-][H⁺]

K_aq = [CH₃COO^-][H⁺]/[CH₃COOH]

C_o = [CH₃COOH] + [CH₃COO]

pH = -1/2 log(C_oK_aw) = -1/2 log 1,8x10^-5 0,202 = 2,92

Calcolare il pH per la soluzione acquosa ottenuta mescolando 0,1 L di NH3 (pKa=9.4) con 0,1 L di NH4Cl 0,03M. Alla soluzione ottenuta aggiungere 1 mol/L 0,01 L di KOH ΔpH=?

pKa = 9,4 ⇒ pKb = 14 - 9,4 = 5,75 × 10^-5

Kb = 1 × 10^-14 / 5,75 × 10^-10

EQ NH3 + H2O ↔ NH4⁺ + OH^-

NH4Cl ↔ NH4⁺ + Cl^-

m_NH3 = n_c ⋅ V_c = 0,1 ⋅ 0,1 = 0,01

m_NH4Cl = v ⋅ n = 0,03 ⋅ 0,1 = 3 × 10^-3

V_tot = V₁ + V₂ = 0,1 + 0,1 = 0,2

[OH^-] = ^{Kb ⋅ m_NH3}/_mtot = ^{1,433 × 10-5}/_{5,96 × 10^-5}

pOH = -log 5,96 × 10^-5 = 4,22 ⇒ pH = 14 - 4,22 = 9,78

KOH ↔ K⁺ + OH^-

m_KOH = M ⋅ V = 0,01 ⋅ 1 × 10^-2 = 1 × 10^-5

C_s = (3 × 10^-3 - 1 × 10^-3) = 2,9 × 10^-3

[OH^-] = ^{Kb ⋅ C_b}/_Cs = ^{1,73 × 10-5}/_{0,01 / 2,9 × 10^-3} = 5,96 × 10^-5

pOH = -log 5,96 × 10^-5 = 4,22

pH = 14 - 4,22 = 9,78

ΔpH = pH₁ - pH₂ = 9,78 - 9,78 = 0