Chimica industriale III - la determinazione dell alcalinità dell'acqua

Mezzina Daniele 23 Marzo 2012

P :

ROCEDIMENTO E CALCOLI

Determinazione dell’alcalinità:

Sono stati prelevati tramite pipetta tarata 100 ml di soluzione e posti in un becker. Sono state aggiunte 2

gocce di fenolftaleina e la soluzione ha assunto colorazione rosa. È stata effettuata la titolazione con

HCl 0.1N fino alla scomparsa della colorazione. È stato annotato il volume di HCl utilizzando che

corrisponde all’alcalinità P. Sono state aggiunte 2 gocce di metilarancio e la soluzione ha assunto una

colorazione gialla. È proseguita la titolazione fino ad osservare il viraggio dal giallo al rosa-aranciato. Il

volume di HCl è stato annotato e corrisponde all’alcalinità T. È stata ripetuta l’operazione per le due altre

soluzioni e si è proseguito all’elaborazione dei dati.

Trattamento dati:

I dati raccolti sono i seguenti:

Soluzione A Soluzione B Soluzione C

Alcalinità P = 11,6 0,7 29,5

Alcalinità T = 48,5 16,5 44,5

Su questi dati raccolti vengono effettuate le seguenti osservazioni e calcoli per determinare da dove deriva

l’alcalinità.

Soluzione A:

Dai valori di P e T è possibile vedere che ci troviamo nel caso T > 2P per cui siamo in presenza di carbonati e

bicarbonati. Allora con i seguenti calcoli è possibile determinare i ppm di Na2CO3 e di NaHCO3.

La formula generale è:

ppm = Vol * N * PE *1000 / Vol

HCl HCl Soluzione

In relazione ora a cosa vogliamo determinare è necessario definire correttamente il Vol e il PE.

HCl

Per il caso dove abbiamo carbonati e bicarbonati il Vol necessario a titolare i carbonati è 2P e

HCl

il PE = PM /2 = 52.9897 .

Na2CO3

ppmNa CO = 11.6*2*0.1*52.9897*1000/100 = 1229 ppm di Na CO

2 3 2 3

Per i bicarbonati invece il Vol necessario a titolarli è dato da T-2P mentre PM è quello

HCl

del NaHCO = 83.9897

3

ppmNaHCO =25.3*0.1*83.9897*1000/100 = 2125 ppm di NaHCO

3 3 2