Chimica generale - Esercizi

Esercizi in preparazione al compito (mol-grammi)

Esercizio 1

P_m = 294 g/mol

mol = 9,81 g * (1 mol / 294 g) = 0,033 mol K₂Cr₂O₇

Esercizio 2

P_m O = 16 g/mol

mol O = 1,774 g * (1 mol / 16 g) = 0,110 mol O

P_m P = 31 g/mol

mol P = 0,859 g * (1 mol / 31 g) = 0,027 mol P

P_m Cs = 133 g/mol

mol Cs = 10,677 g * (1 mol / 133 g) = 0,080 mol Cs

PCs₃O₄

Esercizio 3

P_m = 161,6 g/mol

40 g * (1 mol / 161 g) = x : 100 g      x = 24,8 g Ca

21 g * (1 mol / 161,6 g) = x : 100 g      x = 13,41 g B

96 g * (1 mol / 161,6 g) = x : 100 g      x = 59,16 g O

21,6 g * (1 mol / 161,6 g) = x : 100 g      x = 13,41 g B

Esercizio 4

P_m = 310 g/mol

mol = 82,8 g * (1 mol / 310 g) = 0,267

Esercizio 5

P_m BaI₂ = 391 g/mol

mol BaI₂ = 7,894 g * (1 mol / 391 g) = 0,020 mol Ba

mol I₂ = 0,020 * 2 = 0,040 mol I₂

81 g * (1 mol / 127 g) = 0,638 g

3,517 - 3,048 = 0,469 g

mol CO = 0,469 g * (1 mol / 59 g) = 0,008

CoI₃

Esercizio 6

P.m 93 g/m

mol H₂ = 62,27 g mol₁ 1/m = 62,27 mol

62,27 mol ∶ 7g = x ∶ 6 g

x = 53,37 mol di C

53,37 mol ∶ 12g = 640,44 g

Esercizio 7

P.m CO₂ = 44 g/mol

P.m H₂O = 18 g/mol

mol CO₂ = 13,91 g/44 1/mol = 0,3161 mol C

mol H₂O = 2,85 g/18 1/mol g = 0,1583 mol

0,1583∙2 = 0,31 mol H

0,3161∙12 g = 3,799 g

5 g - 3,799 - 0,31 = 0,89 g N

mol N = 0,89 g/ 1 mol = 0,06 mol

NH₅C₅

Esercizio 8

P.m = 228 g/mol

96 g ∶ 228 g = 2,06 g ∶ x

x = 4,832 g/mol di composto

mol H₁₀The designation of P.m. = 4,832 g / 1 m = 10,221 mol

Esercizio 11

P.m = 163,2 g/mol

mol = 65,5 g/ 1 mol = 0,403 mol H₂ = 0,403/mol

0,403-2 = 0,806 mol 0,806m.12g = 9,672 g C

0,403-13 = 1,203 mol Cl 1,209 m.35 g = 42,7 de Cl

Esercizio 12

P.m = 105.g

6 g : 105g = x 24,4,12 g

x = 13,5 g H

Esercizi in preparazione al compito

Esercizio 2

P_m = 58 g

350 kJ × ^{1 mol}/_{2889 kJ} = 0,121 mol

0,121 mol × ^{58 g}/_{1 mol} = 7,018 g d_C₄H₁₀

Esercizio 3

Q₁ = 150 g × 1,01 J × ^70°/_{1 g °C} = 10,605 J = 10,605 kJ

150 g x ^{1 mol}/ _{18 g}

Q₂ = 40,7 kJ × 8,3 mol = 337,8 kJ

Q_tot = 348,415 kJ

Esercizio 4

Q = 200 g × 1,01 J × ^55°C/ _{1 g °C} = 11,110 J = 11,110 kJ

Q₂ = 50 g × 0,78 J × ^55°C/ _{1 g °C} = 2145 J = 2,145 kJ

Q = 13,255 kJ

13,255 kJ × ^{1 mol}/ _{726 kJ} = 0,0482 mol

Esercizio 5

2CO + O₂ ↔ 2CO₂

k₂ = e^−ΔG/RT

ΔG = H − TS

ΔG = −234,9 ^kJ/ _mol − 298 ^k × 0,1761 ^kJ/ _{mol k}

ΔG = −187,6 ^kJ/ _mol

k = e^{−187,6 kJ/ _mol × 1 mol k/ _{0,005731 kJ} × 1 / _{308 k}}

k = 40,96

Esercizio 6

2CO + O₂ → 2CO₂

318 K

ΔG = ΔG₀ − RT logP

ΔG₀ = −140,5 ^kJ/ _mol = 318 K × 0,00831 ^kJ/ _{mol k} × log(CO₂) = 106 ^{kJ mol}

ΔG = 0 − 0,00831 ^kJ/ _{mol k} × 318 K × log(CO₂) = 41,795 ^kJ/ _mol

ΔG₀ = 393,3 ^kJ/ _mol × 0,00831 ^kJ/ _{mol K} × 318 K × log(CO₂) = 394,52 ^kJ/ _mol

ΔG₂ = −49,31

Esercizio

l'abbassamento relativo della tensione di vapore di una soluzione ottenuta sciogliendo 2,85 g di soluto in 75 ml di C₆H₆ (d = 0,879 ^g⁄_ml) e 0,0186. Determinare la massa molare del soluto

X_B = (P^*_A - P_A)⁄P^*_A X_B = n_B⁄(n_A + n_B)

P^*_A P_A

X_B = 0,0186 m_B =?

d = m⁄V → m (d) * d * V = 75 ml * 0,879 = 65,9 g

m_A = 65,9 g m_B =?

n_A = 65,9 g * 1⁄78 ^m⁄_g= 0,8 mol_-1

0,0186 = n_B⁄(0,8 + n_B)

Esercizio in preparazione al computo (leggi Nerst e Faraday)

• E⁰_Zn = -0,77

E₂ = E - (RT⁄nF) log ([SiO]⁄[CO2])

E = -0,75 - (0,0592⁄2) log ([1]⁄[Ni+2])

0,5 = -0,75 - 0,0296 log ([1]⁄[N²⁺])

0,5 = 0,52 - 0,0296 log ([1]⁄[Ni²⁺])

-0²_i = (log ([1]⁄[Ni²⁺])⁄0,0296

• Esercizio 2
• E⁰_Cu = +0,34

E = 0 - 0,0592 log ([1]⁄[H⁺])

0,5 = 0,34 - [-0,0592 log ([1]⁄[H⁺])]

0,16 = 0,0592 - log ([1]⁄[H⁺])

log ([H⁺]⁄[H⁺]) = x 7

pH = 10^-2,7