Domande esame orale di Chimica generale e inorganica

Calcolare la costante di equilibrio tra un acido debole e una base debole. Proprietà colligative? Quali sono. Come è il legame covalente? Quanti legami covalenti consci? Polari e apolari. In laboratorio quali metalli abbiamo provato ad attaccare e con quali sostanze ossidanti?•rame, ferro, alluminio, piombo, zinco. Le sostanze ossidanti sono l'acqua, HCl, HNO3, OH-. Lo zinco viene attaccato dall'acqua?•no, non viene attaccato. L'HCl attacca lo zinco?•si, per il potenziale di riduzione viene ossidato e quindi attaccato. Quale è la coppia redox dell'HCl con zinco?•H+/H2 e Zn/Zn 2+, lo zinco si ossida a Zn2+, mentre l'H+ si riduce a H2. Quali sono i prodotti di questa reazione?•H2 e Zn 2+. Lo zinco viene attaccato dall'acido nitrico? Se si cosa si forma?•si viene attaccato, e si forma NO e Zn 2+. Lo zinco viene attaccato dall'OH-? Se si cosa si forma?•si viene attaccato e si forma Zn(OH)4 2- e H2.

È un complesso? •_______________________________________come si fa a riconoscere se è un complesso? •se l'atomo centrale fa un numero maggiore di legami rispetto al suo numero di ossidazioneche geometria di coordinazione ha il complesso Zn(OH)4 2-? •tetraedricaI complessi con 4 molecole introno sono sempre tetraedrici? •non sempre, in presenza di doppietti di non legame può variare.come è definito il numero di ossidazione di un atomo? •È definito come ___________________________Nei composti ionici come viene attribuito il numero di ossidazione? •________considerando una reazione in fase gassosa:•In che modo contribuirà l'entropia e in quale l'entalpia:Dal punto di vista entropico si ha una diminuzione, perché si passa da un totale di 4 moli a 2 moli, quindi meno molecole, meno disordine meno entropia.A sinistra ci sono 4 legami sigma e due legami pigreco , a destra ci sono 6 legami sigma,quindi ci sono dei legami più forti a destra e quindi diminuzione di energia. Quindi l'entalpia tende a favorire la reazione. Aumentando la temperatura cosa succede?

• la reazione è sfavorita e torna verso i reagenti

come si può favorire questa reazione?

• diminuendo la temperatura, (però è sfavorita cineticamente)
• aumentando la concentrazione dei reagenti
• aumentando la pressione

DOMANDE DI INORGANICA

Mi parli un po' degli ossidi nella tavola periodica?

• gli ossidi possono essere di varia natura, in base al tipo di legame, si passa da ossidi ionici a ossidi covalenti molecolari, ad esempio CO2, e in mezzo ci sono degli ossidi polimeri

mi dici la differenza tra l'ossido d'alluminio e il monossido di carbonio?

• in entrambi i casi si ha un legame covalente, ma hanno una differenza sostanziale nello stato di aggregazione, il monossido di carbonio è gassoso, mentre l'altro è solido, ovvero uno è un

ossido covalente molecolare el'altro è un ossido covalente polimero.

come si prepara il sale di Mohr?

• in che rapportato stechiometrico stanno gli elementi del sale di Mohr?
• Fe NH4 2 SO4 2 esa idrato (se si vuole aggiungere le acque di cristallizzazione)

Disareare = diminuire la concentrazione di aria

L'aria è formata da N2 e O2

Disareando si leva N2 e O2

Quando si leva l'aria dalla soluzione si leva O2 e N2, vogliamo levare l'aria perché l'O2 che si trova in essa potrebbe ossidare il Fe 2+ a Fe 3+, quindi l'ossigeno che può ossidare il Ferro è quello dell'aria non quello nelle molecole di acqua, che non può ossidare perché ha numero di ossidazione -2, mentre quello dell'aria ha numero di ossidazione 0.

L'ossigeno dell'acqua per comportarsi da ossidante dovrebbe ridursi, ma non ha altri numeri di ossidazione possibili, infatti non è per

niente un ossidante. Mentre l'ossigeno molecolare ha numero di ossidazione 0 epuò ridursi e quindi ossidare il ferro 2+ a Fe 3+. Una sostanza per ossidare il Fe 2+ a Fe 3+ che caratteristiche deve avere?

• Si deve guardare il numero di ossidazione. Per capire se una specie può ossidare o ridurre in una reazione redox si deve guardare il numero diossidazione. Si deve guardare se può ulteriormente ridursi o ossidarsi.
• Gli alogeni (il gruppo)

Si parla del 17esimo gruppo, la loro con gurazione elettronica è:, le proprietà periodiche sono:, allo statoelementare sono tutti composi molecolari, la loro presenza in natura si trova maggiormente nei minerali.

I composti che fanno gli alogeni sono ad scempio con l'idrogeno, alogenuri.

Gli alogenuri di idrogeno sono tutti acidi fortitranne l'acido uoridrico, non lo è perché il legame con il uoro èmolto forte e quindi l'energia di legame è molto forte.

STUDIARE

QUESTA ROBACi parla dal punto di vista microscopico dell'evaporazione di un liquido in un recipiente chiuso con del volume a disposizione sopra il liquido?

Nella parte superiore del liquido alcune molecole passano allo stato gassoso perché hanno energia cinetica maggiore rispetto all'energia di interazione.

La tensione di vapore è la pressione esercitata dalla fase gassosa sulla fase liquida. Disegnare gra codell'energia cinetica.

Riconoscimento dei nitrati

• Anello Bruno
• mi parli del carbonio

è un elemento del 14esimo gruppo, da origina alla chimica organica, si può trovare in natura in due forme allotropiche he sono gra te e diamante. La gra te è quella più stabile. Hanno struttura covalente polimera, si può trovare anche come struttura covalente molecolare che sono i fullereni.

La configurazione elettronica esterna del carbonio è: .

I composti che da il carbonio con l'ossigeno sono CO o CO2.

Il numero di ossidazione è o +2 o +4.