Domande Chimica generale e inorganica

DOMANDE CHIMICA GENERALE SFP UNIG

Si definisce fase una porzione di materia fisicamente distinguibile e delimitata che ha proprietà

➔ intensive uniformi.

Qual è la differenza tra un sistema omogeneo e un sistema eterogeneo?

➔ Un sistema omogeneo è costituito da una sola fase, con proprietà intensive uniformi. Un

sistema eterogeneo si compone di due o più fasi, ognuna delle quali ha proprietà intensive

caratteristiche.

Qual'è la differenza tra fase e stato fisico? Rispondi in cinque righe.

➔ La fase è una porzione di materia. Due o più fasi diverse possono appartenere allo stesso stato

fisico (olio e acqua).

Un miscuglio eterogeneo in cui un gas è disperso in un liquido si chiama: d) schiuma.

➔ Quali criteri puoi applicare per distinguere una sostanza pura da un miscuglio?

➔ Una sostanza pura può essere distinta da un miscuglio sulla base delle sue caratteristiche

macroscopiche e /o microscopiche, considerando il numero delle fasi del sistema. Va detto però,

che una stessa sostanza pura può presentarsi in fasi diverse (acqua e ghiaccio).

A parità di massa, il volume di gran parte dei solidi è maggiore o minore di quello dei corrispondenti

➔ liquidi?

Il volume dei solidi è generalmente minore di quello dei liquidi, a differenza dell’acqua (da

intendersi a parità di massa).

Il passaggio di stato di un solido ad aeriforme è denominato: d) sublimazione.

➔ Come è definita la temperatura a cui coesistono la fase solida e la fase liquida?

➔ Temperatura di fusione.

Indica l’affermazione corretta.

➔ a) Ogni sostanza pura ha una curva di riscaldamento con temperature di fusione e di

ebollizione caratteristiche.

Su quale principio si basa la tecnica di separazione dei miscugli eterogenei per centrifugazione?

➔ La diversa densità dei componenti del miscuglio.

Come puoi ottenere un campione puro di ferro da un miscuglio eterogeneo di limatura di ferro e di

➔ polvere di zolfo?

Separando la limatura di ferro con una calamita.

In che modo potresti separare, da un miscuglio di due polveri, solfato di bario (un solido insolubile in

➔ acqua) e cloruro di sodio (il sale da cucina)?

Se si aggiunge acqua NaCl va in soluzione. A questo punto, i componenti del miscuglio possono

essere separati per filtrazione.

Supponi di avere davanti a te un miscuglio di acqua e olio extravergine di oliva. In che modo puoi

➔ separare i due liquidi senza modificare le proprietà organolettiche dell’olio?

Per decantazione o per centrifugazione.

Un miscuglio è composto da acqua, sabbia, olio, pigmenti fotosintetici. Quali metodologie puoi

➔ utilizzare per separare ciascun componente di tale miscuglio?

La sabbia può essere separata per filtrazione. Acqua e olio si separano per decantazione o

centrifugazione. Per separare i pigmenti fotosintetici si usa la cromatografia.

Quanti sono gli elementi presenti in natura? Possono essere in numero illimitato?

➔ Sono 89. Gli elementi non possono essere in numero illimitato.

Quanti sono i composti? Possono essere in numero illimitato?

➔ Il numero di composti supera i 10 milioni. Non possono essere in numero illimitato.

Qual è il numero minimo di elementi presente in un composto?

➔ Due.

I composti hanno una composizione definita e costante?

➔ Si.

La produzione di sale a partire da acqua di mare sfrutta una trasformazione chimica o fisica?

➔ Fisica.

Definisci la costante di Avogadro.

➔ La costante di Avogadro è il numero di unità rappresentative presenti in una mole di qualsiasi

sostanza.

Qual è la definizione del principio di Avogadro?

➔ Volumi uguali di gas diversi, alla stessa pressione e temperatura, contengono lo stesso numero

di molecole.

Quali sono le particelle fondamentali dell’atomo?

➔ Protoni, neutroni ed elettroni.

Perché si dice che un atomo è neutro?

➔ Perché il numero dei protoni è uguale a quello degli elettroni.

L’esperimento di Rutherford dimostrò che gran parte del volume atomico è occupato da?

➔ Spazio vuoto.

Quale concetto non fa parte del modello di Rutherford?

➔ a) Il nucleo contiene particelle neutre.

Che cosa accade quando un atomo emette positroni o cattura un elettrone?

➔ a) Un protone può trasformarsi in neutrone.

Qual è la prova più evidente della natura ondulatoria della luce?

➔ Il fenomeno della diffrazione che genera le frange di interferenza visibili.

Come sono chiamate le particelle che costituiscono la luce secondo la teoria corpuscolare?

➔ Fotoni.

Qual è il rapporto che lega la frequenza e la lunghezza d’onda della luce?

➔ Frequenza e lunghezza d’onda sono inversamente proporzionali.

Qual'è la differenza fra uno spettro continuo e uno spettro a righe?

➔ Lo spettro continuo contiene tutte le lunghezze d’onda del campo visibile ed è caratteristico di

solidi e liquidi. Lo spettro a righe contiene solo alcune lunghezze d’onda ed è caratteristico dei

gas rarefatti.

Quale delle seguenti affermazioni riguardanti il modello atomico di Bohr è sbagliata?

➔ c) L’elettrone può cadere su un protone.

Si verifica emissione di energia quando l’elettrone salta?

➔ Dal livello 2s all’1s.

Secondo Bohr, che cosa descrive il numero quantico principale n?

➔ Descrive il livello energetico dell’orbita dell’elettrone per l’atomo di idrogeno.

Quanti elettroni può contenere un livello principale di energia n?

➔ 2 x n alla seconda.

Quale delle seguenti configurazioni elettroniche è sicuramente sbagliata? Spiega perché.

➔ -

1s2 2s2 2p6 3s2 3p8 perché l’orbitale p non può contenere 8e .

Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

➔ a) L’orbitale è la regione dello spazio dove è più probabile trovare un elettrone.

All’interno di un periodo, da sinistra a destra, l’aumento del numero atomico è accompagnato da?

➔ c) Una diminuzione del volume atomico e un aumento dell’elettronegatività.

Qual è la definizione di energia di ionizzazione? Qual è l’andamento dell’energia di prima

➔ ionizzazione lungo i gruppi e lungo i periodi?

È l’energia che serve a rimuovere una mole di elettroni da una mole di atomi di un elemento

che si trova allo stato aeriforme. Aumenta da sinistra a destra e dall’alto verso il basso.

Quali sono le proprietà periodiche che rendono diversi gli elementi di un periodo e simili gli elementi

➔ di un gruppo?

Energia di ionizzazione, energia di affinità elettronica, elettronegatività.

Quale proprietà periodica esprime la tendenza a formare ioni negativi?

➔ L’energia di affinità elettronica.

Descrivi l’andamento dell’elettronegatività lungo la tavola periodica.

➔ Aumenta da sinistra verso destra e dal basso verso l’alto.

Scendendo lungo il gruppo II il carattere metallico?

➔ Aumenta.

Spiega perché i metalli hanno tendenza a formare ioni positivi mentre i non metalli tendono a

➔ formare ioni negativi.

I primi hanno bassa energia di ionizzazione, i secondi le maggiori energie di affinità elettronica.

Definisci l’energia di legame.

➔ L’energia di legame è la quantità di energia che è necessario fornire a una mole di sostanza per

rompere il legame che trattiene i suoi atomi.

Qual è la condizione per cui si può formare un legame?

➔ Il legame tra atomi si forma se si abbassa la loro energia potenziale.

Lo iodio ha elettronegatività maggiore dell’idrogeno. Come definisci il legame che si forma tra i 2

➔ atomi?

a) Covalente polare.

A che cosa sono dovute le proprietà caratteristiche dei metalli?

➔ Alla mobilità degli elettroni di valenza.

Nel legame metallico gli elettroni di valenza?

➔ d) Formano una nube elettronica che mantiene uniti gli ioni del metallo carichi positivamente.

Perché due atomi non metallici possono legarsi con un legame covalente?

➔ Perché il legame covalente consente loro di soddisfare contemporaneamente la loro richiesta di

acquistare elettroni per completare l’ottetto.

La teoria VSEPR afferma che, quando un atomo forma legami covalenti?

➔ Le coppie di elettroni nel guscio più esterno si dispongono il più lontano possibile tra loro.

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

➔ c) Nella teoria VSEPR i legami covalenti doppi sono considerati come un legame singolo e i

legami covalenti tripli come un legame doppio.

Perché il ghiaccio è meno denso dell’acqua?

➔ Nel ghiaccio le molecole di H2O sono disposte in un reticolo esagonale con spazi «vuoti» al

centro che fanno sì che la densità sia minore dell’acqua.

Perché un legame covalente è più forte di un legame a idrogeno?

➔ -

I legami covalenti sono legami interatomici e sono dovuti a una condivisione di e . Gli atomi

legati sono molto vicini. I legami a idrogeno sono intermolecolari, non c’è condivisione di

elettroni e gli atomi interessati sono più lontani.

È necessaria più energia per?

➔ a) ionizzare un atomo.

In generale, la forza del legame a idrogeno è maggiore di quella?

➔ d) di un legame dipolo-dipolo.

I tensioattivi:

➔ In soluzione acquosa si dispongono con la parte idrofila sulla superficie dell’acqua e con la

parte idrofobica fuori dall’acqua.

Un olio lubrificante per motore ha una viscosità maggiore o minore di quella dell’acqua?

➔ Maggiore.

Perché le idrometre, gli insetti che «camminano sull’acqua», sono minacciate dall’eccesso di uso dei

➔ detersivi nelle aree circostanti il bacino su cui vivono?

Perché i tensioattivi riducono la tensione superficiale.

Al crescere della temperatura:

➔ La tensione di vapore aumenta e la viscosità e la tensione superficiale diminuiscono.