Reazioni chimiche e macromolecole biologiche

Reazioni acido-base

CH₃COOH → CH₃COO^- + H⁺

ACIDO + BASE → SALE + ACQUA

• reazione di protoni al acquoso portato di ioni

• La reazione acidi e basi forti è irreversibile
• La reazione acidi è debole è reazione reversibile

Ionizzazione dell’acqua: l’acqua ha una leggera tendenza a disperarsi

H₂O ↔ H⁺ + OH^-

Il pH log negativo della concentrazione di ion H⁺

[H⁺] in acqua pura = 10^-7 M (pH = 7)

Il tampone

• un tampone è costituito da un acido debole e dalla sua base corrispondente
• per la legge di azione di massa l’aggiunta di un acido sposta la reazione verso la formazione della base

In questo modo i tamponi riescono a mantenere pressoché costante il pH

HCO₃^- + H⁺ ↔ H₂CO₃

Importanza del pH

• gli organismi viventi mantengono costante le loro condizioni interne (omeostasi) da cui fa parte il pH
• pH → interferisce la velocità delle reazioni biologiche e può controllare

Le macromolecole biologiche

• costruiscono gli esseri viventi e hanno un alto peso molecolare
• Proteine
• Carboidrati
• Lipidi
• sono polimeri di molecole più piccole (monomeri)
• funzione dipendenti dalle forma che le macromolecole assumono e dai gruppi funzionali
• 20 amminoacidi
• monosaccaridi
• gruppi di atomi con specifiche proprietà chimiche

Gruppi funzionali

- Determina proprietà e funzioni delle macromolecole

- possono essere di diversa tipo nella stessa macromolecola

Isomeri

• molecole con la stessa formula chimica ma atomi arrangiati in modi diverso
• isomeri strutturali
• legati in maniera diversa differiscono
• ottica