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Reazioni di Ossido-Riduzione (redox)

Fe + 3e Fe

+3 0

Si riduce (Ossidante)

Al Al + 3e

0 +3

Si ossida (Riducente)

Le reazioni di combustione sono reazioni redox

Cr +3 Cr

+6

Cr +2 Cr

+6

Il permanganato di potassio.

Dal volume: Whitten “Chimica Generale” Piccin Nuova Libraria S.p.A.

Bilanciamento delle reazioni redox

Metodo delle semireazioni (ionico - elettronico)

+7 -1 +2 0

KMnO (aq) + HCl(aq) MnCl (aq) + Cl (g) + KCl + H O

4 2 2 2

-

-

MnO (aq) + Cl (aq) + H O Mn (aq) + Cl (g) + H O

+ 2+

4 3 2 2

Semireazione di riduzione

+

- + 5e + 12H O

2+

+ 8H O

MnO Mn 2

3

4 Semireazione di ossidazione

- + 2e

2Cl Cl 2

2 +

- + 5e + 12H O

2+

+ 8H O

MnO Mn 2

3

4

5 - + 2e

2Cl Cl 2

-

-

2MnO + 10Cl + 16H O 2Mn + 5Cl + 24H O

+ 2+

4 3 2 2

2KMnO (aq) + 16HCl(aq) 2MnCl (aq) + 5Cl (g) + 2 KCl + 8H O

4 2 2 2

Agenti ossidanti e riducenti comuni

Prodotto di Agente Prodotto di

Agenti ossidanti reazione riducente reazione

O O o H O H H o H O

2- +

2 2 2 2

Na , K , Fe o

+ + 2+

- - - -

F , Cl , Br , I Na, K, Fe, Al

F , Cl , Br , I

2 2 2 2 Fe , Al

3+ 3+

HNO NO, NO

3 2

Cr O Cr (sol. acida)

72- 3+

2 Mn (sol.

2+

MnO -

4 acida)

Calcoli stechiometrici

Esercizi

Concentrazioni delle soluzioni

Soluzione = miscela omogenea di due o più sostanze

Soluto = sostanza disciolta nel solvente (acqua)

Concentrazioni

1. Quantità di soluto presente in una data massa o un dato volume

di soluzione.

2. Quantità di soluto disciolto in una data massa o un dato volume

di solvente.

Molarità indica la quantità di soluto per unità di

 volume di soluzione ed è uguale la numero di moli di

soluto per litro di soluzione.

La molarità dipende dalla temperatura e dalla

 pressione. numero di moli di soluto (1)

M = numero di litri di soluzione

numero di millimoli di soluto (2)

M = numero di millilitri di soluzione

Preparazione delle soluzioni

Figura 3-2 Preparazione di una soluzione 0.0100 M di KMnO4, permanganato di potassio.

Diluizione delle soluzioni

Moltiplicando entrambi i membri delle equazioni 1 e 2 per

il volume si ottiene:

volume (L) x molarità = numero di moli di soluto

volume (mL) x molarità = numero di mmoli di soluto

V x M = V x M

1 1 1 2

Figura 3-3 Diluizione di una soluzione.

Dal volume: Whitten “Chimica Generale” Piccin Nuova Libraria S.p.A.

FIGURA 4-7 Visualizzando la diluizione di una soluzione

Dal volume: Petrucci “Chimica Generale” Piccin Nuova Libraria S.p.A.

Analisi volumetrica

Analisi volumetrica chiamata anche titolazione è il procedimento

che permette di determinare la concentrazione incognita (il titolo)

di un reagente in soluzione mediante l’aggiunta graduale di una

soluzione di un altro reagente a concentrazione nota.

Figura 11-1 Il processo di titolazione.

Dal volume: Whitten “Chimica Generale” Piccin Nuova Libraria S.p.A.


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39

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DETTAGLI
Corso di laurea: Corso di laurea in chimica industriale
SSD:
Università: Messina - Unime
A.A.: 2013-2014

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher Giuseppe^^ di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica Generale e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Messina - Unime o del prof Arena Carmela.

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