Reazioni chimiche e bilanciamento con vari esempi

La legge di conservazione della massa e della carica

(sempre allo stato solido), per darmi due molecole di ioduro di antimonio ancora allostato solido. Quindi, possiamo osservare che sia all’inizio che alla fine della reazioneci sono sempre due atomi di antimonio e sei atomi di iodio: questa simbologia ci diceche se faccio reagire l’uno con l’altro in queste quantità (o proporzioni) con questicoefficienti stechiometrici, ottengo quest’altro composto: sono rapporti dicombinazione. Quindi, in questa reazione, fondamentalmente è rispettata la legge diconservazione della massa, perché due atomi ci sono all’inizio e due atomi abbiamoalla fine. Aggiungiamo però che deve essere rispettata anche la carica: se guardiamoun attimo questi composti, notiamo che né l’antimonio né lo iodio e nemmeno loioduro sono carichi. Quindi la carica totale dei reagenti deve essere uguale alla caricatotale dei prodotti, perché nella reazione che sto studiando deve essere

rispettata la LEGGE DI CONSERVAZIONE DELLA CARICA. Qui anche se la carica è 0, rimane sempre una carica.

COME BILANCIARE LE REAZIONI

Parliamo prima delle reazioni quelle cosiddette che si bilanciano "a vista", un altro discorso sono le reazioni di ossidoriduzioni, nelle quali c'è da ragionare di più perché c'è anche un altro concetto che ci dobbiamo appendere.

Osserviamo queste che si bilanciano a "vista".

1. La prima cosa che facciamo è scrivere la reazione in modo che i reagenti compaiano a sinistra e i prodotti a destra.
2. Dopo, conviene bilanciare le specie che compaiono una sola volta a destra e sinistra, dopo che abbiamo bilanciato questi possiamo bilanciare idrogeno e ossigeno, che compaiono di più.
3. Dopodiché, dobbiamo controllare: un modo per essere sicuri che la reazione è bilanciata bene alla fine, è controllare che la carica totale dei reagenti sia uguale alla carica totale dei reagenti.

prodotti. Proviamo a bilanciare questa reazione:

CH₄(g) + NH₃(g) + O₂(g) -> HCN(g) + H₂O(g)

CH₄, il metano, reagisce con NH₃, l'ammoniaca, e con l'ossigeno O₂, per dare l'acidocianidrico HCN+H₂O.

La prima cosa che ho fatto è osservare quello che succedeva e ho scritto le specie che reagiscono e le specie che ho osservato che si formano. Ora, la devo bilanciare: seguiamo le regole. Prima di tutto (1), quegli atomi che non sono idrogeno e ossigeno, quindi nel nostro caso, per esempio, il carbonio: è bilanciato? Sì, quindi passiamo all'azoto: è bilanciato? Sì. A questo punto passiamo a bilanciare idrogeno e ossigeno che sono legati. In questa reazione si vede bene, uno dei prodotti è l'acqua e nell'acqua ci sono sia l'idrogeno che l'ossigeno, quindi, sono legati tra di loro, se bilanciamo bene