Reazioni chimiche e bilanciamento con vari esempi

Reazioni chimiche

Una reazione chimica è un modo di scrivere una trasformazione che è avvenuta di uno o due composti in altri uno o due composti. Per esempio, questa è una reazione chimica: se io metto a reagire l'antimonio con lo iodio, due composti che hanno addirittura uno stato di aggregazione diverso, se li metto a reagire ottengo qualcosa di diverso che è un altro prodotto.

Regole per scrivere una reazione chimica

Esempio: aA + bB -> cC + dD

Prima di tutto, a sinistra ci vanno i reagenti e a destra i prodotti. C'è un simbolo tra reagenti e prodotti, in molti casi vediamo una freccia, in altri casi vedremo due frecce o qualcosa di diverso: questa freccia è il momento della reazione, è la separazione tra i reagenti e i prodotti, definisce bene chi è l'uno e chi è l'altro, simboleggia proprio quello che sta succedendo nella soluzione, quello che sta succedendo nella nostra reazione.

Le lettere minuscole rappresentano i coefficienti stechiometrici, mentre le lettere maiuscole identificano il composto. I coefficienti stechiometrici sono dei numeri che ci dicono quanti atomi o molecole di un certo composto reagiscono con quanti atomi o molecole di un altro composto per darci quanti atomi o molecole di prodotti e quindi è un qualcosa che ci dice cosa succede durante la reazione; non ha niente a che fare con quello che abbiamo in realtà nel nostro recipiente, ci dice solamente quali sono i rapporti di combinazione.

Esempio: per una macchina ci vogliono 4 ruote, ora che io abbia nel mio deposito 20, 40 o 50 ruote, non cambia il fatto che per ogni macchina ce ne vogliono 4. I coefficienti stechiometrici sono quindi questo numero. Ci dicono semplicemente quante molecole ci servono per ottenere tante altre molecole, servono solo a dirci quanti sono i rapporti con cui le molecole reagiscono per darci i prodotti. Generalmente, li simboleggiamo appunto con delle lettere minuscole, mentre le lettere maiuscole stanno ad indicare esattamente il composto che sta reagendo.

Ovviamente vale sempre la legge di conservazione della massa. Questo che significa? Se io all'inizio della reazione ho due atomi di ossigeno, alla fine della mia reazione ci devono stare quei due atomi di ossigeno, perché la massa degli atomi di ossigeno è conservata. Su questo si basa il bilanciamento: tanti atomi ho nei reagenti, tanti atomi ho nei prodotti. Ma qual è l'origine di tutto questo? La conservazione della massa. Ricorda: una reazione chimica è sempre una rappresentazione di qualcosa che avviene realmente. Quello che noi studiamo sono tutti fenomeni che sono stati osservati e tutte reazioni o convenzioni che ci servono a... (testo troncato).