Nomenclatura chimica (imparare nomi e formule dei composti)

NOMENCLATURA

TRADIZIONALE: gruppo 1-8 metalli di transizione

IUPAC: gruppi da 1 a 18

• GR. 1: metalli alcalini
• GR. 2: metalli alcalino terrosi
• GR. 3-12: metalli di transizione
• GR. 13-16: metalli del blocco P
• GR. 17: alogeni
• GR. 18: gas nobili

LANTANIDI e ATTINIDI: gr. di transizione interna

n.° atomico crescente: corrisponde al n.° di protoni (quindi elettroni) dell'elemento

da 57 a 72 - in mezzo ci sono tutti i LANTANIDI

ogni elemento ha NOME e SIMBOLO

Hg: unico metallo liquido a T e P ambiente

MOLECOLE BIATOMICHE OMONUCLEARI:

• O₂ ossigeno molecolare
• N₂ azoto molecolare, Cl₂, F₂, I₂, Br₂

Molti elementi si legano all'O per formare OSSIDI

CaO → rapp. 1:1 → dipende dal n° di ossidazione

• essere positivo o negativo e determina il modo in cui gli elementi si combinano fra di loro
• nella formula va prima il metallo poi l'ossigeno

REGOLE N° OSSIDAZIONE:

• -O^-2 + ²Ca⁺²O^-2 → la somma del n.° deve essere = a 0
• composto alcalino terroso

N₂O² → rapp. 2:1 → l'O ha sempre N.O. = -2 (tranne eccezioni)

+ metalli alcalini nei composti N.O. = +1

fa in modo che somma N.O. = 0

Fe può esistere in forma:

• Fe²⁺ → FeO → OSSIDO FERROSO → N^o ossidazione più basso
• Fe³⁺ → Fe₂O₃ → OSSIDO FERRICO → N^o ossidazione più alto

NOMENCL. TRADIZ.

usa suffissi per differenziare

• IUPAC: Fe₂O₃ → TRIOSsido di FERRO
• → preferisce che dicano n° atomi

• FeO → MONOSsido di FERRO ← TRAD.
• → OSSIDO di FE(II) → DI STOCK ← specifica N.O. metallo
• Fe₂O₃ → OSSIDO di Fe(III)

ES.

N.O. più basso

• OSSIDO RAMeOso → Cu₂O → +1
• → Monossido di rame → IUPAC
• → OSSIDO di Cu(I) → di STOCK
• CuO → OSSIDO Raméico → +2
• il Cu può avere N.O. = +1 o +2

• Mn₂O₃
• → Ossido di Mn (III) → di STOCK
• → Triossido di MANGANESE → IUPAC
• non si può dare un nome comune (non conosciamo tutti i N.O. del manganese)

Ossido di ZINCO (Zn sempre +2 nei composti) → esiste solo ZnO

Ossido di ALLUMINIO (Al sempre +3 nei composti) → Al₂O₃

SnO₂ → Ossido di un metallo → non so che N.O. ha lo Sn

SnO₂ → Ossido di Sn (IV)

OSSIDI DI NON METALLI (O OSSIDI ACIDI O ANIDRIDI)

C⁽⁺⁴⁾O_(-2) = DISSIDO DI CARBONIO (IUPAC) → ANIDRIDE CARBONICA (TRAD.)

nelle formule prima non metalli poi ossigeno

CO₂ → Ossido di CARBONIO (IV) → di STOCK → si usa di più per i metalli

• UNICA FRECCIA: Reag. spostata verso i prodotti → tutto il reagente si dissocia → ES ACIDO NITRICO (elettr. forte)
• ACIDO NITRICO: elettr. debole → si dissocia meno DOPPIA FRECCIA
• ClO₄⁻ (ione perclorato) + H₃O⁺

OSSOACIDI - POLIPROTICI

• Essi possono avere più di una dissociazione

ACIDO SOLFORICO: cede un protone all’ H₂O

• H₃O⁺ + HSO₄⁻

H₂SO₃ + H₂O → H₃O⁺ + HSO₃^-

H₂SO₄ + H₂O → H₃O⁺ + SO₄^-2

ACIDO CARBONICO → IONE IDROGENOCARBONATO (BI-CARBONATO)

H₂CO₃ CO₃⁻

ACIDO FOSFORICO → TRIPROTICO → 3 dissociazioni

H₃PO₄ → H₂PO₃ → HPO₃^- → PO₃^-3

H₂Cr₂O₇ → ACIDO DICROMICO → da IONE DICROMATO → Cr₂O₇^-2

IDRACIDI

• Si possono ottenere in più modi :)
• F₂ + H₂ = 2HF

- FORMULA: inizia con H → non ha OSSIGENO

• - Gli i primi 4 sono derivanti dagli ALOGENI
• - Il fluoro non dà OSSOACIDI, ma può dare un IDRACIDO
• HF → ACIDO FLUORIDRICO
• (idem altri alogeni)

ACIDO FLUORIDRICO → IONE CARBONIO + IONE FLUORURO