Nomenclatura chimica (imparare nomi e formule dei composti)

NOMENCLATURA

TRADIZIONALE:gruppo 1-2 B: metalli di transizione

GR. 1: metalli alcaliniGR. 2: metalli alcalino terrosiGR. 3-12: metalli di transizioneGR. 13-16: metalli del blocco PGR. 17: alogeniGR. 18: gas nobili

LANTANIDI e ATTINIDI: gr. di transizione interna

• n.° atomico crescente: corrisponde al n.° di protoni (quindi elettroni) dell’elemento
• da 57 a 72 → in mezzo ci sono tutti i lantanidi
• ogni elemento ha nome e simbolo

Hg: unico metallo liquido a T e P ambiente

MOLECOLE BIATOMICHE MONONUCLEARI:O₂ ossigeno molecolareN₂ azoto molecolare , Cl₂, F₂, I₂, Br₂

Molti elementi si legano all’O per formare OSSIDI

CaO → rapp. 1:1 → nella formula va prima il metallo poi l’ossigeno

REGOLE N. O. OSSIDAZIONE:-O +2 -O -2 → la somma dei N.O. deve essere = a O

NOMENCLATURA

TRADIZIONALE:

• gruppo 1-8: metalli di transizione

IUPAC:

• gruppi da 1 a 18

GR. 1: metalli alcalini

GR. 2: metalli alcalino terrosi

GR. 3-12: metalli di transizione

GR. 13-16: metalli del blocco p

GR. 17: alogeni

GR. 18: gas nobili

LANTANIDI e ATTINIDI: gr. di transizione interna

• n^o atomico crescente: corrisponde al n^o di protoni (quindi elettroni) dell’elemento
• da 57 a 72 → in mezzo ci sono tutti i lantanidi
• ogni elemento ha nome e simbolo
• Hg: unico metallo liquido a T e P ambiente

MOLECOLE BIATOMICHE MONONUCLEARI:

O₂ ossigeno molecolare

N₂ azoto molecolare

Cl₂, F₂, I₂, Br₂

• Molti elementi si legano all’O per formare OSSIDI

CaO → rapp. 1:1

• nella formula va prima il metallo poi l’ossigeno

REGOLE N^o OSSIDAZIONE:

• O^-2 → +2 Ca⁺² → CaO
• la somma dei N.O. deve essere = a 0

No −> ₂O²⁻

−> l'O ha sempre N.O. = −2 (tranne eccezioni)− metalli alcalini mai composti N.O. = +1

Fa in modo che somma N.O. = 0

Fe può esistere in forma:

• Fe²⁺ −> FeO −> OSSIDO FERROSO −> N° ossidazione più basso
• Fe⁺³ ₂O₃ −> OSSIDO FERRICO −> N° ossidazione più alto

NOMENCL. TRADIZ.Uso i suffissi per differenziareIUPAC: Fe₂O₃ −> TRIOSSIDO DI DIFERRO

−> prefissi che dicono n° atomiFeO −> MONOSSIDO DI FERRO −> TRAD. −> specifica N.O. metallo

− OSSIDO DI Fe (II) −> Di STOCKFe₂O₃ −> OSSIDO DI Fe (III)

ESN.O. più bassoOSSIDO RAMEOSO −> Cu₂O −> +2

CuO −> OSSIDO RAMEICO

− MONOSSIDO DI RAME and −> IUPAC− OSSIDO DI Cu (I) −> Di STOCKMn₂O₃

− OSSIDO DI Mn (III) −> Di STOCK− TRIOSSIDO DI MANGANESE −> IUPAC

− non si può dare un nome comune (non conosciamo tutti i N.O.ZnO −>

− OSSIDO DI ZINCO (Zn sempre +2 nei composti) −> esiste solo ₂O²⁻

− OSSIDO DI ALLUMINIO (Al sempre +3 nei composti) −> Al₂O₃SnO₂ −> ossido di un metallo −> non so che N.O. ha lo Sn

O₃⁴⁺V²⁻SnO₂ −> OSSIDO DI Sn (IV)

OSSIDI DI NON METALLI (o OSSIDI ACIDI o ANIDRIDI)

C₂O₂

• −> DIOSSIDO DI CARBONIO (IUPAC) −> ANIDRIDE CARBONICA (TRAD.)

− nelle formule prima non metalli poi ossigeno− OSSIDO DI CARBONIO (IV) −> di STOCK −> si usa di solito per i metalli

CO monossido di carbonio -> si lega in modo irreversibile

all'emoglobina -> il sangue non

trasporta più ossigeno

Il Cl negli ossidi più comuni ha N.O.: +1, +3, +5, +7

La nomenclatura trad non introduce dei prefissi

Imparando nome e formula degli ossiacidi derivanti da

queste anidridi avremo più informazioni

• SO₂: anidride solforosa -> diossido di zolfo
• SO₃: anidride solforica -> triossido di zolfo
• P₂O₃: anidride fosforosa
• P₂O₅: anidride fosforica
• N₂O: (protossido di azoto)
• NO: (monossido di azoto)
• N₂O₃: anidride nitrosa -> acido nitroso
• NO₂: (anidride nitroso-nitrica)
• N₂O₄: (iposossido)
• N₂O₅: anidride nitrica -> acido nitrico

N_xO_y -> le molecole tendono a legarsi a due a due -> formano dimeri

B₂O₃: anidride borica -> triossido di diboro

SiO₂: silice -> diossido di silicio

Ossidi Basici

Ossidi di metalli → in H₂O formano le basi.

2 casi particolari: il Cr e il Mn

N.O.: +2, +3, +6

N.O.: +2, +3, +4, +6, +7

Il suo ossido ha un comportamento da ossido acido, nonostante siano ossidi di un metallo.

FeO

Fe₂O₃

Fe₃O₄: tetraossido di triferro

→ solitamente il Fe ha il N.O. = +2, +3

→ è un ossido misto → N.O. frazionari

In un cristallo di Fe₃O₄ c'è sia FeO che Fe₂O₃

Idrossidi (o Basi)

Ossido basico + H₂O

Se un ossido basico reagisce in acqua si forma una base

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ → Idrossido di Calcio

KOH → Idrossido di Potassio

Fe(OH)₂ → Idrossido Ferroso → Diidrossido di Ferro → Idrossido di Fe^(II)

Fe(OH)₃ → Idrossido Ferrico → Triidrossido di Ferro → Idrossido di Fe^(III)

Mn(OH)₂ → Idrossido di Mn^(II) → Diidrossido di Manganese

Al(OH)₃

• Gli idrossidi sono degli elettroliti → sostanze che in soluzione acquosa dissociano in ioni: cationi e anioni.

Fe(OH)₂ → Fe²⁺(aq) + 2 OH^-(aq) → Ione idrossido

Ione ferroso → ione in sel. acquosa

NaOH → Na⁺ + OH^-

→ Gli ioni sono in soluzione acquosa

• Segnifica che si sciolgono in H₂O
• La gamma N.O. particelle perché = carica ione
• Tutti i metalli alcalini danno origine a ioni con carica +

Ossiacidi

Ossido acido + H₂O di un non metallo

• Si usa maggiormente nomenclatura tradizionale
• Eccezione: OF₂ → non porta a nessun ossoacido

SO₂ + H₂O → H₂SO₃ → acido solforoso

SO₃ + H₂O → H₂SO₄ → acido solforico

HClO₄ → acido perclorico → da Cl₂O₇ (anidride perclorica)

HMnO₄ → acido permanganico

HClO₃ → acido clorico

HClO₂ → acido cloroso

HClO → acido ipocloroso

Formula: H prima, non metallo (o metallo con comportamento acido), poi O

In soluzione acquosa liberano ioni

Es. HNO₃ H₂O → H⁺ (aq) + NO₃^- → ione nitrato

HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO₃^-

Il motore in soluzione acquosa si lega a mol. di H₂O → si forme ione idronio → H₂O + H⁺ → H₃O⁺

P₄O₁₀ + 3H₂O → 2H₃PO₄ acido fosforico

P₂O₅

CoefficIenti stechiometrici Li usiamo per bilanciare la reazione

Anche gli ossoacidi sono elettroliti → liberano H₂O⁺ in soluzione acquosa

Acido:

• -ICO
• -OSO

Anione:

• -ATO
• -ITO

Reazone bilanciata in massa e ionica

Unica freccia: vera, spostata verso i prodotti → tutto il reagente si dissocia → es acido nitrico (elettròlita forte)

Acido nitroso: l'elettròlita debole → si dissocia meno = doppia freccia

HClO₄ → acido perclorico → da ClO₄ (ione perclorato) + H₃O⁺

Ossaocidi Poliprotici

(più protoni) e può essere più di una dissociazione

Acido solforico: sede un protone all'H₂O

H₃O⁺ + HSO₄^- → ione idrogenosolfato (ha ancora 1 protone)

può liberare un altro protone → H₃O⁺ + SO₄^2-

H₂SO₃ + H₂O → H₃O⁺ + HSO₃^-

HSO₃^- + H₂O ↔ H₃O⁺ + SO₃^2-

chiamati con nomenclatura trad.

Acido carbonico → ione idrogenocarbonato (bicarbonato)

H₂CO₃ ↔ CO₃^2-

Acido fosforico → triprotico → 3 dissociazioni

H₃PO₄ → H₂PO₃^- → HPO₃^2- → PO₃^3-

L'acido fosforoso può liberare solo 2 degli H che possiede

H₂Cr₂O₇ → acido dicromico → da ione dicromato → Cr₂O₇^2-

Idracidi

Si possono ottenere in più modi, essempio

F₂ + H₂ = 2HF

Formula: inizia con H → non ha ossigeno

sono 6: i primi 4 sono derivati degli alogeni

Il fluoro non dà ossoacidi ma può dare un idracido

HF → acido fluoridrico

(idem altri alogeni)

Sono elettroliti

Acido fluoridrico → ione carbonio + ione fluoruro

H₂Cl₂O₄H₂Cl₂O₃H₂Cl₂O₂HCl₂O# (-1) → negativo

HClnegli idracidi l'alogeno ha sempre N.O. = -1Alogeno: generatore di sali.Si formano facilmente i sali da questi composti

Uno dei più semplici è: H₂S → acido solfidricoH₂S₄^6-H₂S₃O₃

HCN + H₂O <=> H₃O⁺ + CN^- → Ione Cianuro

Sali

Il modo più semplice per ottenerli è una reazione tra idrossido e acidoNaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O → Nitrato di SodioNa⁺parte cationica                    → parte anionica → NO₃^-può essere solo Na⁺ (metallo alcalino)

NitratoSolfato di Ferro → (ei sono) +2 e +3SO₄^2-

- Solfato di Fe(II) o Solfato Ferroso → da ione solfatoione feroosoFe²⁺

FeSO₄

- Solfato Ferrico (di Fe(III)) → Fe₂(SO₄)₃ → somma N.O. = 0(S^2-)Fe³⁺Metallo non metallo con ossigeno (ossisalata del Cl)

Ca(CO₃)₂ → Ipoclorito di Calcio(l. metallico terroso)

HClO → Ione Cro₄^2-                 →+1                     →ipoclorito

MnC₃ → Acido Carbonico → H₂CO₃ → Ione CarbonatoCarbonato di Mn(II)

Permanganato di Potassio

K₂MnO₄ → Ione Permanganato → H₂MnO₄

Idrossido di Potassio

KOH + HF → KF + H₂O

Acido Fluoridrico

Fluoruro di Potassio

Cloruro Rameico

CuCl₂

Ione Cloro → Cl^-

Cloruro Ferrico

FeCl₃ → Cloruro di Fe(III)

Solfuro di Alluminio

Al₂S₃

Ione Solfuro → S^-2

Piombocianuro

Pb(CN)₂ → Cianuro di Pb(II)

Ione Ammonio

[NH₄]⁺ → NH₃ → Ammoniaca

Nitrito d'Ammonio

Parte Anionica → NO₂

Parte Cationica → NH₄⁺

Fosfato d'Ammonio

(NH₄)₃PO₄

Sali Acidi (o Basici)

Idrogenocarbonato di Sodio

NaHCO₃

Ione Carbonico → CO₃^-2

IDROGENOSOLFITO DI ZINCO → Zn(HSO₃)₂

HSO₃^- _Zn²⁺

(NH₄)HS → IDROGENOSOLFITO D'AMMONIO

AMMONIO

IONE IDROGENOSOLFITO

IDROGENO FOSFATO DI NICHEL (II) → NiHPO₄

HPO₄^2- da H₃PO_{4 Ni}²⁺

• Non perdono tutti gli H

SALI BASICI:

Bi(OH)₃ → IDROSSIDO DI BISMUTO (III)

BiCl₃ → CLORURO DI BISMUTO (III)

Bi(OH)₃ + HCl → Bi(OH)Cl₂ → CLORURO BASICO DI Bi(III)

Bi(OH)₂Cl → CLORURO DIBASICO DI Bi(III)

SALI IDRATI

MgCl₂ · 6H₂O → le acque occupano posizioni nel reticolo cristallino del composto

CLORURO DI MAGNESIO ESA IDRATO

• Il sale può esistere con diversi gradi di idratazione

NITRATO DI Co(II) NONA IDRATO → Co(NO₃)₂ · 9H₂O

NO₃^- _Co²⁺

SALI DOPPI

• La parte cationica è in genere costituita da cationi di elementi diversi

da ione solfato SO₄^2- da acido solforico H₂SO₄

ES. KAl(SO₄)₂ → SOLFATO DI POTASSIO E ALLUMINIO

PEROSSIDI

• In essi L'O ha N.O. = -1

H₂O₂

H - O - O

ACQUA OSSIGENATA

H₂O

O - O

ACQUA

ACQUA OSSIGENATA

H H