Materiali Metallici

Classificazione dei materiali

1. Strutture di base
   • H^{+ Z} A_sC
   • Metalli
   • Ceramici
   • Polimerici

Chimica degli elementi

Chimica inorganica

Materiali ceramici

Ossidi metallici (per esempio, il cemento, ossidi inorganici come composti di base)

Materiali naturali polimerici

Derivano dal petrolio e sono combinazioni del carbonio (PVC, PE) prodotti dalla chimica organica.

Materiali compositi

Composti di metalli e ceramici o polimerici e ceramici o polimerici e metalli. (Classificazione: materiali compositi di ceramici e metalli)

Proprietà dei materiali

Proprietà ingegneristiche (intrinseche)

1. Proprietà meccaniche
2. Proprietà tecnologiche di lavorazione (intrinseco processo produttivo)
3. Proprietà estetiche
4. Proprietà ingegneristiche (legame intrinseche)

Classificazione strutturale

• Conduttori
• Legami ionici
• Legami covalenti
• Legami misti
• Legami metallici
• Duttile
• Legami primari e secondari

Materiale e struttura

Ordine strutturale rigoroso con forze di scambio tra materiali metallici, compositi e polimerici.

Proprietà

Forze interatomiche tra atomi (legami) [fisici e chimici]. Organizzazione degli atomi nello spazio [struttura cristallina].

Materiali fratti: superficie

Classificazione dei materiali

1. Struttura di base
   • Metalli
   • Ceramici
   • Polimerici
2. Chimica degli elementi →
   • Chimica organica
3. Materiali ceramici →
   • Ossidi metallici
4. Nei polimeri →
   • Pregio il carbonio
5. Materiali compositi →
   • Composti da metalli e ceramici

Progettazione dei materiali

1. Proprietà ingegneristiche (intrinseche)
   • Meccaniche
   • Termiche
2. Proprietà non ingegneristiche (estrinseche)
   • Proprietà tecnologiche di lavorazione
   • Proprietà estetiche

Classificazione struttura elettronica

• Solidi → cristallini
• Metalli
• Ceramici
• Polimeri

Data: 30-10-2013

Ioni

Atomo dotato di carica elettrica positiva o negativa a seconda se subisce perdita o acquisto di elettroni. Prima carica positiva e carica negativa. Triplette allo stato neutro. Cationi: - ioni positivi. Anioni: - ioni negativi.

Gli elementi

Un elemento è costituito da uno o più atomi dove essi sono atomi aventi lo stesso numero atomico (stesso numero di protoni ed elettroni). Un elemento può unirsi ad un altro dando origine a una sostanza semplice composta da atomi di uno stesso elemento. Sostanza composta composta da atomi di elementi differenti.

Gli elementi sono classificati nella tavola periodica in base ai loro numero atomico (numero protoni nel nucleo degli elementi) e sono ordinati in ordine energetico. Nella tavola sono presenti 7 righe orizzontali dette periodi. Il numero di un elemento indica il numero di energia diversi.

Le colonne comprendono elementi aventi lo stesso numero di elettroni nell'ultimo specchio energetico. Il loro gruppo (in esso numero canale e corrispondente stessa casella Z). Il numero indica anche livello di reattività, nell'ultimo livello energetico. Per elementi del gruppo I vi sono gli alcani e gas nobili, questi esempio: I, sono più facili del II gruppo e legano un ruolo di elettroni nel legame chimico (esempio quelli del VI gruppo tendono valutando - 2 carica!). I gas anche le restanti sono più stabili (quasi tutti sette).

Gli elementi si dividono in:

• Metalli: appartenenti al IA, IIA, IIIA (Hanno al posto) per elementi di transizione stanno di confine dei IVA e dividono col gruppo VA. Sono gli elementi che tendono con facilità a cedere elettroni.
• Non-metalli: appartenenti al VIIIA (Gas nobili), VII e alcuni elementi del IVA, VIA riguardo al. Come, anidride, ferro, azine, azoto, fosfiro (carbonio), ossigeno e carburio. Elementi tendono con facilità ad acquistare elettroni.
• Semi-metalli: loro elettroni piuieroio arsenic, stama, tenere e arsenio (tra metalli e non metalli) e slae or e dei IV, VA, VI. In silicio, germanio, rame, leggere, si-liicano sono unici elementi di tutti gli elementi nel.

Legami atomici

Si definisce legame atomico (chimico) la forza attrattiva elettrica attrattore cui si stabilisce tra due atomi: Gli atomi, quando si uniscono, permaneendo stato di movi formando molecole e gripano valenciami ai io appunti quindi una minrose stabilizza en.