Laboratorio Chimica

Concentrazione o titolo

Definisce la quantità di soluto in un certo solvente. Spesso il solvente utilizzato è H₂O.

Molarità (M)

Indica il numero di moli di soluto presenti in 1 litro di soluzione (1 l). Si esprime in mol/l, anche indicato con M (es. una soluzione 3 molare = 3 M = 3 mol/l).

Formule da ricordare

• M = n / V
• n = M * V
• n = g / PM
• g = M * PM * V

Con (tra parentesi le unità di misura): M = molarità (M o mol/l), n = numero di moli (mol), V = volume (l), PM = peso molecolare (g/mol), g = massa (g).

Molalità (m)

Indica il numero di moli di soluto presenti in 1 kg di solvente. Si esprime in mol/kg, anche indicato con m (es. una soluzione 3 molale = 3 m = 3 mol/kg).

Formule da ricordare

• m = n / g_s
• n = m * g_s

Con (tra parentesi le unità di misura): m = molalità (mol/kg), n = numero di moli (mol), g_s = massa del solvente (g).

Normalità (N)

Indica il numero di equivalenti di soluto in 1 litro di soluzione. Si esprime in equivalenti/l, anche indicato con N (es. soluzione 3 normale = 3 N = 3 eq/l).

Formule da ricordare

• N = eq / V
• eq = N * V
• eq = g / PE

Con (tra parentesi le unità di misura): N = normalità (N o eq/l), eq = numero di equivalenti (eq), V = volume (l), PE = peso equivalente (g/eq), g = massa (g).

Il PE è il peso delle moli di una sostanza che reagiscono con un numero di Avogadro di elettroni. Per questo motivo, la stessa sostanza può avere diverso PE a seconda della reazione in cui è implicata. Si rimanda a testi di chimica teorica per una più approfondita trattazione di questo argomento.

Altre unità di misura della concentrazione

• Percentuale in massa (%m): indica il numero di grammi di soluto presenti in 100 g di soluzione.
• Percentuale in volume (%v): indica il numero di grammi di soluto presenti in 100 ml di soluzione.
• Grammi per litro (g/l): indica il numero di grammi di soluto presenti in 1 litro (1 l) di soluzione. È uguale ad 1/10 della %v.
• Parti per milione (ppm): indica le parti di soluto presenti in un milione di parti di soluzione. La quantità di soluto e soluzione vanno espresse nelle medesime unità di misura. Ad esempio, i pesci possono sopravvivere nell'acqua se la concentrazione di ossigeno disciolta è di circa 6 ppm, cioè in 1 000 000 di g di acqua devono essere presenti 6 grammi di ossigeno.

In pratica, le concentrazioni più usate sono quelle in molarità e in percento in massa.

Formule di trasformazione

È possibile passare da un sistema ad un altro utilizzando delle formule di trasformazione; le più importanti sono:

• %v = %m * d
• d = densità
• %m = %v / d
• g/L = 10 * %v
• %v = g/l / 10
• M = g/l / PM
• g/L = M * PM

Spesso quando...