Introduzione e aspetti generali della chimica inorganica

Che cos'è la chimica?

La chimica è lo studio della materia nella sua natura, nella sua composizione e nelle sue trasformazioni:

• Struttura della materia
• Composizione delle sostanze
• Reazioni tra sostanze

La chimica studia le molecole e gli atomi, i loro assemblaggi e la loro separazione. Fare una reazione chimica significa smontare una molecola per poi rimontarla in maniera diversa modificandone la natura.

Metodo scientifico

Tutto ciò si basa sul metodo scientifico, ossia sulla formulazione di teorie che vanno confermate tramite degli esperimenti.

Democrito e l'ipotesi atomica

Democrito: la materia è costituita da diversi "indivisibili" costituenti fondamentali (atomici che appartengono ai diversi elementi). Non sono propriamente indivisibili; il termine indivisibile fa riferimento al fatto che essi entrano necessariamente a far parte della materia.

• Struttura: la natura e la disposizione dei costituenti nello spazio
• Composizione: la tipologia e il numero dei costituenti
• Reazione: lo smontaggio dei gruppi di costituenti e la trasformazione con l'assemblaggio degli aggregati

Parole chiave della chimica

• Elemento: è la più semplice sostanza atomica in cui la materia "macroscopica" può essere scomposta (gli elementi possono legarsi insieme dando vita a un composto)
• Atomo: è il più semplice aggregato fisico che conserva integre le proprietà caratteristiche dell'elemento di appartenenza
• Composto: è un raggruppamento materiale di diversi atomi tenuti insieme da forze chimiche di legame (e da forze fisiche)
• Molecola: è la più piccola struttura in cui si può suddividere un composto, tale da conservare la proprietà del composto stesso

Materia e chimica

In natura, gli elementi possono esistere in semplice forma atomica (He, Ne, Ar...): i cosiddetti "gas nobili", i quali non hanno nessuna tendenza ad aggregarsi tra di loro o ad altri in quanto possiedono già una propria stabilità.

Gli elementi possono esistere anche in forma di composti elementari, ossia aggregati dello stesso tipo (O₂, N₂...), oppure composti eteroatomici, che sono aggregati di diverse tipologie (H₂O...).

[Il carbonio (C) è l'elemento che può dare origine a 4 diversi tipi di legami, i quali sono molto forti].

Atomi e molecole

Si possono identificare i rapporti definiti tra gli elementi in una molecola (es. etanolo), esprimendo una formula: C₂H₆O —> la molecola è composta da 2 atomi di carbonio, 6 atomi di idrogeno e 1 atomo di ossigeno.