Gas Ideali

- è stato ipotizzato un modello, il cosiddetto modello dei GAS IDEALI

- Preso in analisi un contenitore qualsiasi, esso è prevalentemente costituito da spazio vuoto,

giacché il volume totale delle particelle di gas è trascurabile

- Le molecole di gas si devono muovere con moto costante e caotico (frequenti collisioni tra

di loro e con le pareti del contenitore)

- Le velocità delle particelle cambiano continuamente

- le collisioni tra particelle sono elastiche (non esistono forze di attrazione)

- non ci sono interazioni tra particelle (attrattive o repulsive)

LEGGE di Boyle (1627 - 1691)

- scoprì la relazione tra pressione e volume

- “Per una data quantità di gas a Temperatura costante, il Volume del gas è inversamente

proporzionale alla sua Pressione”

LEGGE di Charles (1787)

- scoprì la relazione tra Volume e Temperatura

- “il Volume di una data quantità di gas a Pressione costante è direttamente proporzionale

alla sua Temperatura”

LEGGE di Avogadro

- Volumi uguali di gas differenti nelle stesse condizioni di Temperatura e Pressione

contengono lo stesso numero di molecole

- numeri uguali di molecole di gas differenti, nelle stesse condizioni di Temperatura e

Pressione occupano Volumi uguali

- “Ad una data Temperatura e una data Pressione il Volume di un gas è direttamente

proporzionale alò a quantità di gas presente

CONDIZIONI STANDARD:

Temperatura = 0°C

Pressione = 1 atm

1 mole di qualunque gas in condizioni STP ha Volume Molare di 22,414 L

PV = nRT