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ENTALPIA

HDH = q + DPV.Delta H >0 reazione endotermica. Necessita di calore, energia interna dei prodotti è maggiore di quella dei reagenti. Esempio: fotosintesi.

D H >0 reazione esotermica. Energia interna dei reagenti > reagenti.

ENTALPIA E EQUILIBRIO A SEGUITO DI VARIAZIONE DELLA TEMPERATURA

entalpia Variazione di Temperatura Equilibrio si sposta verso…

DH >0 aumenta prodotti

DH >0 diminuisce reagenti

DH<0 aumenta reagenti

DH<0 diminuisce prodotti

ENTROPIA

Misura del disordine di un sistema.

DS >0 reazione spontanea.

DS<0. Non spontanea.

ENERGIA LIBERA DI GIBS

GDG = DH – T DS. T in Kelvin. Ricorda che la T in K si ottiene sommando 273,15 alla T in °C.

DG>0 reazione non spontanea. Verso reagenti.

DG <0 reazione spontanea.

DG = 0 equilibrio.

DSSS Spontanea a T alte Sempre spontanea DH Spontanea a T basse Mai spontanea

Alessia C.DG = DG ° + RT Ln (Q/K)

DG = - nF DE° a 1 atm e 25 °C

GAS Legge dei gas perfetti : PV= n RT P e V sono

inversamente proporzionale: se P ad esempio triplica, V diventa un terzo del volume iniziale. R è la costante dei gas e può assumere 3 valori diversi:

  • • ⋅ ⋅0,082 l atm °K mole
  • • 8,314 J °K⋅mole (usa questo nella legge dei gas perfetti)
  • • 1,987 cal °K⋅mole

La T si esprime in Kelvin. Ricorda che a 273 K corrispondono 0 °C e 32 F.

1,013⋅105 atm = Pa = 760mmHg = 760 Torr.

COSTANTI DI EQUILIBRIO

Generica reazione = a A + bB => cC + dD<=><?>@ABCD=>? E?D FA=E=@@D ,=H>I>= ?J?KB@= BJ LI= <=?MMD<D?>@? L@?<ND=O?@AD<=Kc = <=><?>@ABCD=>? E?D A?BH?>@D ?J?KB@D BJ J=A= <=?MMD<D?>@?

Se Kc = 1 allora la reazione è in equilibrio. Questo NON vuol dire che si blocchi, l'equilibrio è la condizione in cui le velocità della reazione diretta e inversa si eguagliano. Quindi i reagenti continuano a trasformarsi nei prodotti e viceversa.

Alessia C.

Kc <1 , la reazione è spostata verso i reagenti e non è spontanea. Se Kc >1 allora la reazione è spostata verso i prodotti. La costante di equilibrio si può anche calcolare attraverso le pressioni , mettendo le pressioni parziali nella formula di Kc al posto delle concentrazioni. Kp = Kc (RT)Δu Dove Δu = (c + d)-(a + b). Ln (KP2 / KP1) = (ΔH/ R ) * (1/T1 – 1/T2) REDOX : REAZIONI DI OSSIRIDUZIONI Sono reazioni in cui vengono scambiati elettroni. Specie che si riduce : prende elettroni dalla specie che si ossida , il suo numero di ossidazione diminuisce. Specie che si ossida : perde elettroni , il suo numero di ossidazione aumenta. Specie ossidante : si riduce. Specie riducente : si ossida. PILE Nelle pile la specie che si ossida aumenta il potenziale , mentre quella che si riduce lo diminuisce. E° RSP° T Ln K = numero di elettroni scambiati in una redox * U. UWXT Alessia C. Nelle pile nel catodo avviene la riduzione. Per ricordartelo, memorizzaSOLUZIONI TAMPONE

Base debole e suo sale di acido forte : [OH]= kbase (Cbase / Cacido).

Acido debole con base forte : [H]= Ka (Cacido / Cbase).

PROPRIETÀ COLLIGATIVE

Non dipendono dalla natura fisica e chimica delle particelle.

Tensione di vapore = DP = Frazione molare del soluto * P° solvente * i

Pressione osmotica = pi greco = (nRT / V) *i = MRT i.

Soluzioni isotoniche hanno pressione osmotica uguale.

Abbassamento crioscopico = DT = K * molalità * i

Innalzamento ebulloscopico = K *m*i .

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Publisher
cafaalessia
A.A. 2021-2022
8 pagine
3 download
SSD Scienze chimiche CHIM/03 Chimica generale e inorganica
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher cafaalessia di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica generale e inorganica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Università degli studi di Torino o del prof Delli Castelli Daniela.