Formulario di chimica

FORMULARIO:

• NUMERO DI AVOGADRO ➔ 6,022·10²³
• EQUIVALENZA dalton - grammi ➔
  • 1g = ¹/_{6,022·10²³} = 1,661·10^-24 dalton/atomo
• LEGGE PETIT ➔ Cs M = 6,3
• EQUIVALENZA °C - K ➔ 1°C = 273,15°K
• EQUIVALENZA atm - torr ➔ 1atm = 760 torr = 760 mmHg
• FORMULE RISONANZA:

dd = ^{N + X - Z}/₂ (NUMERO ELETTRONI + GRUPPI ATOMO - CAPACITÀ FORMANTE MONOVALENTI (Z = E° GRUPPO))

dt = ^{NUMERO DI ELETTRONI TOTALI}/₂

ds = dd - NO DOPPIETTI SOLITARI (GEOMETRIA NORMALE)

ds ≤ dd ➔ CI SONO DOPPIETTI DIREZIONATI SOLITARI (GEOMETRIA INVERSA)

TERMO DINAMICA:

Q = nΔH PASSAGGIO DI STATO

SE P = COST (SEMPRE)

Q_p = c_pΔt

Q_v = C_vΔt

ABBASSAMENTO CRIOSCOPICO:

Δt_cr = k_cr·m

INNALZAMENTO EBULLOSCOPICO:

Δt_eb = k_eb·m

m = MOLALITÀ (molti soluto / molal solvente)

FORMULARIO:

• NUMERO DI AVOGADRO ➔ 6,022 · 10²³
• EQUIVALENZA dalton - grammi ➔
  • 1 g = ¹/_{6,022 · 10²³} = 1,661 · 10^-24 dalton
• DUOMO PETIT ➔ ^Cs, _{M = 6,3}
• EQUIVALENZA °C - K ➔ 1°C = 273,15° K
• EQUIVALENZA atm - torr ➔ 1 atm = 760 torr = 760 mm Hg
• FORMULE RISONANZA:
  • dd = ^{N + X - Z}/₂
  • dt = ^{NUMERO DI ELETTRONI TOTALI}/₂
  • ds = dd - NO DOPPIETTI ISOLATI (GEOMETRIA NORMALE)
  • ds = dd - CI SONO DOPPIETTI DIREZIONATI ISOLATI (GEOMETRIA INVEROSIMILE)
  • ds = ^{NUMERO DI COORDINAZIONE}/_{X + Y = DOPPIETTI LEGATI CON LEGAME π}
• GEOMETRIA:
  • n° dd = ^{n° dd}/₂
  • BINDANZA
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
  • GEOMETRIA
    • LINEAREa = 180°
    • TRIGONALE
    • TETRADE APICA a = 109,5°
    • BIPIRAMIDALE TRIGONAE >a = 90° e a = 120°
    • OTTADEROARE A PICA o = < 90°
• TERMO DINAMICA:
  • Q = ln ΔH passaggio di statose P = cost (SEMPRE)
  • Qp = Cp Δt
    • P = COST
  • Qv = Cv Δt
    • V = COST
• LEGGE DI DALTON E AMAGAT:
  • ^Pi/_P = x
  • AMAGAT
    • ^Vi/_V = x
    • hi
    • hi = xi
• ABBASSAMENTO CRIOSCOPICO:Δtcr = kcr · m
• INNALZAMENTO EBULLIOSCOPICO:
  • Δt eb = Keb · m
• m = MOLALITA = ^{moli soluto}/_{massa solvente}

CONCENTRAZIONI

• PESO - PESO:
  • % w = _Psoluto/_Psoluzione * 100
  • X = _{n soluto} / _{n soluzione}
  • Molalità = _{n soluto} / _{m solvente}
• PESO - VOLUME:
  • Molarità = _{n soluto} / _{V soluzione}
  • Normalità = _{n eq soluto} / _{V soluzione}

PRESSIONE OSMOTICA

Π = C_m R T

COSTANTI DI EQUILIBRIO

• K_P = K_C (RT)^Δn
• K_P = K_n (RT/V)^Δn
• K_P = K_c = K_n = k_∞ + Δ

LEGGE DI VAN'T HOFF

log_n (k₂/k₁) = ΔH^o / R * (1/T₁ - 1/T₂)

DISSOCIAZIONE GASSOSA

d = h_oss / h_∞ 0 < d < 1

EQUIVALENTI

Z_eq = h_eq / h_mole

TABELLA ACIDI E BASI

• ACIDI FORTI
  • HCl
  • HNO₃
  • HClO₄
• BASI FORTI
  • KOH
  • NaOH
  • CaOH
• ACIDI DEBOLI
  • CH₃COOH
  • HF
  • HNO₂
• BASI DEBOLI
  • NH₃
  • NR₃