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CROCETTE CHIMICA
I PROTONI SONO → costituiti da quark
IL NUMERO DI PROTONI ELETTRONI E NEUTRONI DELLO IONE 110 CD2+ è → 48, 46, 62
PER OTTENERE LA MASSA ASSOLUTA IN G DI UN NUCLIDE BISOGNA → moltiplicare la sua massa atomica relativa in u.m.a. per l’ unità di massa atomica espressa in g
UN ORBITALE 5d HA → n=5, l=2
ELEMENTI CHE HANNO LA STESSA CONFIGURAZIONE ELETTRONICA ESTERNA → occupano lo stesso gruppo della tavola periodica
LO IONE BROMURO HA LA STESSA CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DI → Kr
IL LEGAME TRA DUE ATOMI SECONDO LA TEORIA DI LEWIS AVVIENE SE ENTRAMBI POSSEGGONO NELLO STATO DI VALENZA ALMENO → un orbitale contenente un elettrone spaiato
L’ ATOMO DI ZOLFO ( CARICA FORMALE = 0 ) HA LE POSSIBILI VALENZE → 2,4,6
NELLE STRUTTURE LIMITE DI RISONANZA L’ ATOMO DI OSSIGENO CON CARICA FORMALE-1 HA LE POSSIBILI VALENZE → 1
IL NUMERO DI OSSIDAZIONE E LA VALENZA DEL CARBONIO NEL CCl4 SONO RISPETTIVAMENTE
→ +4, 4- QUALE GEOMETRIA DEVE ESSERE ATTRIBUITA A SO32- SECONDO LA TEORIA VSEPR →piramidale
- RELATIVAMENTE ALLA MOLECOLA DI MONOSSIDO DI AZOTO QUALE DELLE SEGUENTI AFFERMAZIONI NON è VERA → è una molecola dimagnetica
- QUALI ORBITALI IBRIDI UTILIZZA IL Cl NEL ClO3- → sp3
- ACIDO DIOSSOFOSFORICO (I)→ H3PO2
- IL Cl FORMA L’ IDROSSIDO → HClO4
- IL NUMERO DI MASSA DI UN ATOMO INDICA → la somma del numero di protoni e neutroni
- L’ ELEMENTO CON Z=3 A=7 → 7Li
- IL NUMERO DI PROTONI ELETTRONI E NEUTRONI DELLO IONE 123 SE2- → 34,36,89
- QUALE DI QUESTE CONFIGURAZIONI ELETTRONICHE è TIPICA DI UN METALLO ALCALINO? → [gas nobile ]ns1
- L’ EQUAZIONE DI SHROEDINGER → si risolve esattamente solo per l’ atomo di idrogeno
- I TRE ORBITALI 2p SI DIVERSIFICANO → nel valore del numero quantico mi
- QUANDO SI LEGANO DUE ELEMENTI CON CONFIGURAZIONI ELETTRONICA DELLO STATO FONDAMENTALE [GAS NOBILE]NS^2 E [GAS NOBILE]NS^2
NP5 IL TIPO DI LEGAME CHE SI FORMA è ionico. LA TEORIA DI LEWIS PREVEDE L'ESISTENZA DELLO IONE H2 è no. IN UNA STRUTTURA LIMITE DI RISONANZA UN ATOMO HA LA CONFIGURAZIONE ELETTRONICA NS2 NP3 ND2. HA QUINDI VALENZA è 5. LA VALENZA DEL BORO NELLA STRUTTURA LIMITE DI RISONANZA A MAGGIOR PESO DELLO IONE TRIOSSOBORATO (III) è 3. CINQUE COPPIE ELETTRONICHE DI LEGAME E UNA DI NON LEGAME SI DISPONGONO AI VERTICI DI un ottaedro distorto. L'ACIDO MONOOSSOCLORICO (I) HA GEOMETRIA è angolare. QUALI ORBITALI IBRIDI UTILIZZA L'S NEL SO4-2 è sp3. M è UN ELEMENTO DEL GRUPPO 14 DELLA TAVOLA PERIODICA. LA FORMULA DEL SUO OSSIDO è MO2. LA RELAZIONE FRA VARIAZIONE DI ENERGIA LIBERA E COSTANTE DI EQUILIBRIO DI UNA REAZIONE è DG° = -Rtln K. GLI ATOMI COINVOLTI IN UNA REAZIONE CHIMICA subiscono variazioni della configurazione elettronica. L'ORDINE GLOBALE DI UNA REAZIONE COINCIDE CON LA SOMMA DEI.COEFFICIENTISTECHIOMETRICI DEI REAGENTI→ solo nei processi elementari
L’ EQUAZIONE DI NERST FORNISCE → la relazione fra E e concentrazione ionica di un semielemento.
LE COPPIE REDOX CON E° NEGATIVO → hanno più tendenza a cedere elettroni rispetto alla coppia H2/H+.
UN CATALIZZATORE ALTERA → l’ energia di attivazione della reazione.
QUANTE MOLI DI ELETTRONI SONO NECESSARIE PER RIDURRE COMPLETAMENTE 2,5 MOLI DI S ° A S 2- → 5.
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