Esame Chimica generale

Crocette chimica

Protoni e neutroni

I protoni sono → costituiti da quark.

Il numero di protoni, elettroni e neutroni dello ione 110 Cd²⁺ è → 48, 46, 62.

Per ottenere la massa assoluta in g di un nuclide bisogna → moltiplicare la sua massa atomica relativa in u.m.a. per l'unità di massa atomica espressa in g.

Orbitali e configurazioni elettroniche

Un orbitale 5d ha → n=5, l=2.

Elementi che hanno la stessa configurazione elettronica esterna → occupano lo stesso gruppo della tavola periodica.

Lo ione bromuro ha la stessa configurazione elettronica di → Kr.

Il legame tra due atomi secondo la teoria di Lewis avviene se entrambi possiedono nello stato di valenza almeno → un orbitale contenente un elettrone spaiato.

Valenze e legami

L'atomo di zolfo (carica formale = 0) ha le possibili valenze → 2, 4, 6.

Nelle strutture limite di risonanza l'atomo di ossigeno con carica formale -1 ha le possibili valenze → 1.

Il numero di ossidazione e la valenza del carbonio nel CCl₄ sono rispettivamente → +4, 4.

Geometria e teorie

Quale geometria deve essere attribuita a SO₃^2- secondo la teoria VSEPR → piramidale.

Relativamente alla molecola di monossido di azoto quale delle seguenti affermazioni non è vera → è una molecola dimagnetica.

Quali orbitali ibridi utilizza il Cl nel ClO₃^- → sp³.

L'acido diossofosforico (I) → H₃PO₂.

Il Cl forma l'idrossido → HClO₄.

Il numero di massa di un atomo indica → la somma del numero di protoni e neutroni.

Elementi e configurazioni

L'elemento con Z=3 A=7 → ⁷Li.

Il numero di protoni, elettroni e neutroni dello ione 123 Se^2- → 34, 36, 89.

Quale di queste configurazioni elettroniche è tipica di un metallo alcalino? → [gas nobile]ns¹.

Equazioni e teoriche

L'equazione di Schroedinger → si risolve esattamente solo per l'atomo di idrogeno.

I tre orbitali 2p si diversificano → nel valore del numero quantico m_l.

Quando si legano due elementi con configurazioni elettronica dello stato fondamentale [gas nobile]ns² e [gas nobile]ns²np⁵ il tipo di legame che si forma è → ionico.

Teoria di Lewis e risonanza

La teoria di Lewis prevede l'esistenza dello ione H₂ → no.

In una struttura limite di risonanza un atomo ha la configurazione elettronica ns² np³ nd². Ha quindi valenza → 5.

La valenza del boro nella struttura limite di risonanza a maggior peso dello ione triossoborato (III) → 3.

Coppie elettroniche e geometria

Cinque coppie elettroniche di legame e una di non legame si dispongono ai vertici di → un ottaedro distorto.

L'acido monoossoclorico (I) ha geometria → angolare.

Quali orbitali ibridi utilizza l'S nel SO₄^2- → sp³.

Elementi e gruppi

M è un elemento del gruppo 14 della tavola periodica. La formula del suo ossido → (non specificato nel testo originale).