Chimica Organica (I parte)

Lezione 1 - legami chimici

Dimensione atomica

Dimensione atomica: Il raggio atomico corrisponde o al legame ionico la metà della distanza tra i nuclei di due atomi legati insieme. Aumenta spostandosi verso il basso lungo una colonna e diminuisce spostandosi verso destra lungo un periodo della tav. periodica.

Spostandosi lungo le colonne aumenta il numero atomico e aumenta Z, per cui gli elettroni (e^-) dell'ultima conchiglia occupano orbitali più esterni => atomo più grande.

Energia di ionizzazione

Energia di ionizzazione: Energia necessaria a rimuovere un e^- da un atomo o dall'ione nello stato gassoso. Processo che richiede energia. Diminuisce spostandosi verso il basso lungo una colonna ed aumenta spostandosi verso destra (senza mono tratteuti dei nuclei). Mentre l’energia aumenta spostandosi: a dx lungo un periodo.

M(gas) → M⁺(gas) + e^- (processo endotermico)

Affinità elettronica ed elettronegatività

Affinità elettronica: è energia che si libera quando un atomo gassoso acquista un e^-, è generalmente esotermico, in quanto un atomo rilascia energia quando acquista un e^-.

X(gas) + e^- → X^-(gas) ΔH_elettroneg

Elettronegatività: Tendenza di un atomo ad attrarre a sé e^- quando forma legami con altri atomi. Cresce lungo un periodo, mentre decresce lungo un gruppo.

Carattere metallico

Carattere metallico

Metalli: tendono a perdere Z durante le reazioni.

Non metalli: tendono ad acquistare Z durante le reazioni.

Le proprietà chimiche degli elementi dipendono da Z e valenza e quindi oro esterno. La posizione che un elemento occupa nella tav. periodica è un riflesso della sua configurazione elettronica. Ogni elemento è descritto dal numero atomico Z.

Numeri quantici

Numero quantico principale (n=[1,2,3,4...]): Indica la dimensione dell'orbitale

Numeri quantici secondari (l=0,1,2,3,...; l n=1 (livello K), l(s=0) → l=0 (s)n=2 (livello L), l(s=0,1) → l=1 (p)n=3 (M), l(s=2,d=3), ...

Magnetico (M = [-l ... 0 ... +i]): l'orientamento dell’orbitale: (se l=1, M= -1, 0, 1), (se l=2, M= -2,-1,0,1,2,3)

Spin: (+1/2; -1/2): Indica il modo in cui un elettrone si sposta attorno al suo asse principale.

Legami chimici

L’interazione tra 2 nuclei e gli e^- fa in modo che queste interazioni si possono legare.

L’ottavo: conduce a raggiungere la configurazione elettronica del livello più esterno di quello del gas nobile più vicino.

Stabilità e interazioni

Stabilità

Interazioni forti: legami tra atomi che la costituiscono. Le raggiunge metalliche.

Interazioni deboli: legano insiemi gli atomi di una molecola (interno alla molecola)

Legami tra molecole, le cui interazioni contribuiscono a definire lo stato di aggregazione.

Legame ad idrogeno, interazioni dipolo-dipolo e interazioni di Vander Waal

I_onico=acquisizione/perdita di Z e quindi trasferimento di elettroni con formazione di ioni legati tenuti insieme da forze elettrostatiche.

• Forza attrattiva/repulsiva

F ∝ q₁q₂²√

Solidi ionici a sono disposti uno schema ben preciso che voga a un reticolo cristallino.

Nel covalente si ha unione tra nuclei e disposizione lungo gli altri ioni con conduttori di elettricità.

C¹² + H⁺² per esempio, linee lisce e leggeri insieme contemporanea a formarlo da enzimi condivisi.

• E^- si forma da Z e non può dare elettroni condivisi tra elettroni condivisi.

Polari → Si forma da un atomo con una minor differenza di elettronegatività e quindi^1.9 π ^1.4, 0 ^1.4, si osservano legami che formano una lunghezza Q = ^1_,6, particolari soluzioni reticolari, nei composti degli atomi contornati.

La lunghezza è perpendicolare alla forza era anche distanza che 2 e^- che tra detrazioni legano.

• ^- si dice che la differenza viene messo in modo differente da 2 tra gli e^- strettamente legano. A condurre è di chi cede a più elettroni da nome o atomico.

^{- ⊓3}.

La più coppia di elettroni appartenente a chiunque atomo non venga condivisa.

Lezione 1 - legami chimici

Dimensione atomica

Dimensione atomica:Il raggio atomico corrisponde o al legame ionico o ai legami metallici e alla metà della distanza tra i nuclei di due atomi legati insieme. Aumenta spostandosi verso il basso lungo una colonna e diminuisce spostandosi verso un gruppo della tavola periodica.

Spostandosi verso il basso il numero aumenta e diminuisce, per cui gli elettroni si allontanano costantemente dal nucleo per il maggiore effetto schermante. Sulla destra gli elettroni (e) di valenza occupano orbitali più esterni su atomi più grandi.

Energia di ionizzazione

Energia di ionizzazione:Energia necessaria a rimuovere un e da un atomo o dall'ione nello stato gassoso. Procedono rimuovere energia. Diminuisce spostandosi verso il basso lungo una colonna e aumenta spostandosi verso un gruppo (escluso il passaggio dal secondo al terzo gruppo).

L'energia verrà rilasciata, mentre l'energia aumenta spostandosi da dx a sx un periodo