Chimica Organica

CHIMICA ORGANICA

La natura ha evoluzionisticamente scelto il CARBONIO come "mattone". Ma perchè ad esempio non il silicio? Il silicio è del 4° gruppo come il carbonio ma è presente solo nel mondo inanimato. I legami devono essere stabili, il che vuol dire un'energia di circa 80-90 kcal/mol. Legame C-C: 90 kcal/mol Legame Si-Si: 50 kcal/mol Troppo debole! Nei rocce vi è il legame Si-O, che non visto roccie. I legami polari sui e 109 kcal/mol.

C

oppure SP₃

Tetraedro

oppure SP₂ SP P insrabile quindi

insrabile

N

oppure SP₃

oppure SP₂ SP P

deve legare con altro upono come orbiare P libero C≡N

Teoria degli orbitali molecolari

Da 2 orbitali si creano 2 orbitali π.

Orbitale ad energia minore (stabile) è il legante (l'altro antilegante).

Se fornisco energia, corrispondente al salto tra legante ed antilegante, si fa l'inversione di carica pari dell'energia questa molecola assorbirà come una molecola dei raggi UV (viene detta visibile - all'infrarosso. Energia molto bassa).

Se immaginiamo molecole composte con 2000 orbitali assorbirà tutte le lunghezze d'onda primitiva.

Se le pone in ampiezza uguale su una "ricerca" in pratica e così via.

INTERAZIONI:

• Costruita il più fondersi con il 2 ma anche il 3!
• Si basa sugli orbitali molecolari con l'energia è bassa, è più stabile perché alcuni elettroni potranno circolare meno istabile OBIETTIVO DELOCALIZZATO.
• Ottengo lungo a questi. Ribrenna da unità p. livelli π.

La grafite bene assorbita radiazioni.

Coltivare molecolare più durare anni.

Tutte le fasi sopra si può fare con lo stesso 5°piano (env).

IBRIDI di RISONANZA

_CH3^COOH

acido acetico

anion aceto

CH₃COO^- + H⁺

K_a: 10^-5

H₂O H⁺ + OH^-

K_w: 10^-7

Perché si più stabile di CH₃?

la Nomenclatura

Esadecano mai C=H.

6C, insieme con anomalia iso con elenchiamo.

Scegli carboni lineari e utilizzo e

5C + proname.

In pratica e ottimale OH₂, che serve nel momentaneo 2° metile propano.

Alcani

IDROCARBURI con legami σ

Il C è ibridato _sp³, molecola APOLARE

Le uniche interazioni tra molecole alch are forze di Van der Waals. Inf. di bolle e fus sono basse (→ gas a t.a.), solubili

Bromo, Iodo fotolisi. C meno sviluppa ΔH. C meno si miscela e evita taccu.✯

Il PETROLIO fonte di E e materia, come pece. Non ci miscela e evita taccu.

REATIVITA’

Es. metano CH₄ + H → H₃C_–H₂C_–H

Cl₂ Equimol ->prod>Si piu H

N Cl₂-> Cl_{. Harmmer Equimol ->prod>lato dove +}

1.) RICCHEZZE clorigeni calcola C₆. 32

2.) Se RISCALDANDO ^no...

Br₂ + 2Fe=75% EQUILIBR = 50% Jaw N, Recalc/Colec NO

μ, 2 Br_. + repi, C³ Maupertol EW/SA

Se mia altro metano mal calcolo Instabile

∗ N Cl₂Cl_.Imp^Nprimis-mogee → H₃CBr₂Br-

PQ^∗SI, AHr+Hyg Cl_– & N Cl =.

5^...priono + Bb=Br Cl HA= C_l-→ H² x 2500 + 4x4Cl →H

(a posizioni √ L+ unatt_resocialania)

...+T

Esercitazione 5

• Struttura di Kekulé
• NB1
• doppietto elettronico dell’azoto non fa parte

Esercitazione 6

5) Spiega

7) Stabilità

gli ALCOOL

O₂ - CH₂ - CH ethanol

PROPRIETA' FISICHE

Sono utili per la realizzazione legami ad idrogeno

R-SC idrofile

PRIMARI

SECONDARI

TERZIARI

Il gruppo CH e' impressione per legami ad vanquilo. Caporoscensione como

E5 quercina

Enernfrazione

Inserzione dell'azoto amminico

Immina

Processi di riduzione

Per favorire il prodotto → legare ad altro in articolazione di catene

Esempio di chiralità ed un esempio semplice: UNIONE

Quando arriva l'onda, giunge in cambiamento conformazionale

Ma _C=O non può abbassare elettroniche in nucloefilo.

BENE: dato forma di nucloifilo, che deve poter generare il legame.

Non posso dunque unirmi a nucloifilo positivo come nel sempre.

Devo ottenere qualcosa che non abbia segni da vedere.

Nucleofili eterici:

1,6 nucleofili derattorno

dopo non si trova, indietro.

Condensazione di Claisen

Estere

Importa a presenza di ioneeta un’ re basico ma forte, non posse utilizzato OH- perchì aiuto in contatto con saponificazione veer, usu non comprometut piffera.:

e.g. sempre NON sintetico perchè in claisn

L’popu scier C2H5OH

e view conseor apposetra sitoger

Sintesi Malonica

Schena violoh

Malonie.CO2H

aano cm Z.CI in pin

decàarbossilazzonne

otro carb.

decàarb.

Reagoei doni acosgnato

Scladompra dues ebrei duvrturati classico aitroke onde ponkytt L’deiu n e cicas l’om basuscsi

Freente notrutengarolle

Acidazioni

13 maggio

catena lineare

semichetale aciclico

latone

lattoni + alcool

1. inibito

O possono formarsi durante una entrappia; cerca di finire. Aspica è meglio

doppio legame non possono alle molecole da aggiunte

il gruppo elettrofico è multipliche sono coscienti (immaduro)

Propani in meccanismo di reazioni

1. non posso usare base pervica, potrebbero poi carburre per l'isquant
2. sintomi -> non esistono solo e quattro tipologie

3) Esterificazione di Fischer

Acido butirrico e metanolo in acidi

28 maggio

Claisen

Se non è indicata la base dobbiamo scegliere la base ausiliare che abbiamo D₂. La più usata è OEt perché toglie lo stesso prodotto ma saprofila.

Da NaOEt potrebbe attaccarsi al C ma intratengue la saparte.

Stabile x risonanza

3)

Propra sintesi aldon banzico a partire qui bromoementano

- Spezzino partire legame C^- B

- Idrolisi acido

- Idrolisi basica

B) Grignard