Chimica - l'entropia e l'entalpia

Miscela di 60 L = azoto, poiché il Pb E_i

ΔE > 0

• positivo → calore assorbito dallo S. S.
• negativo → calore rilasciato dallo S. S.
• positivo → lavoro fatto dal sistema
• negativo → lavoro fatto sul sistema

1° principio della termodinamica: l'energia conservata, calore e lavoro sono diverse forme di energie. L'energia totale è costante.

ΔU = Q - L

es 3

contenere sono presenti * di CO₂ di un caminetto di

cura sono di

calore ced 2 all'acqua contiene aumenta temperatura inz ed il fundel della riserva

o calor sprefico in cambium dell stesso

— calore sprecie del pume o 993

Q = m Cp ΔT 2000 . 11 = 22000 cal 1500 , 0.993 .11 = 15 al

ex causand e calories di formazione dell H₂O (ΔH₂ = - 571 kcal mol^-1)

dell CO₂ (ΔH₂ = -94 kcal mol^-1) e a combustione dell siumento

(ΔH₂ = -191 kcal mol^-1) e dolore del sotto com

dell incomm

• ΔH_f H₂O = -57.8 kcal mol^-1
• ΔH_f CO₂ = -94.1 kcal mol^-1
• ΔH_cons. CH₄ = -19, 2 kcal mol^-1

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

ΔH_f CO₂ + 2 ΔH_f H₂O - ΔH_f CH₄ = -19,1.2

x + (2 5.8 ) x = -19.1

ΔH_f CO₂ = -94,1 + 94 + (2 5.7 8)

calcolare il ΔH_f di NO₂ propondo che ΔH_f di NO e 90,2 K J mol^-1

• 2 che ΔH₂ per la vincione NO + _ 2 O₂ -? NO₂
• e=56.5 K J mol

Un processo è spontaneo se partendo da uno stato iniziale si può arrivare a uno stato finale senza l’ausilio di fattori esterni.

Se ΔG < 0 la reazione è spontaneaSe ΔG = 0 la reazione è in equilibrioSe ΔG > 0 la reazione NON è spontanea

Q < KQ = KQ > K

La spontaneità di una reazione dipende da tre fattori:

1. Segno di ΔH
2. Entropia ΔS
3. Temperatura T

Conclusioni:

ΔG = ΔH - TΔS

Un processo con:

• ΔH > 0 (endotermico) e ΔS < 0 (diminuzione del disordine) non sarà mai spontaneo
• ΔH < 0 (esotermico) e ΔS > 0 (aumento del disordine) sarà sempre spontaneo

Ogni volta che si cerca un vettore ordinato, si aumenta l'entropia abbassando la temperatura.