Chimica Inorganica, Organica, Biochimica

CHIMICA INORGANICA

(1e-1 kg-1e/ dm3)

1. GRADO CELSIUS: 1/100 dell’intervallo compreso tra temp. [...] e la temp. di ebollizione dell’acqua a 1 atm. (100ºC) T enzia=0 K=-273,15ºC

MOLE: è la quantità di sostanza che [...].Un campione di sostanza che [...].

ELEMENTO CHIMICO: è un atomo con [...]

• Nº AVOGADRO: N=6,023 x 10²³ atomi/mol
• MASSA ATOMICA: media ponderata delle masse degli isotopi
• PESO MOLECOLARE: uguale a somma degli atomi che compongono

1. RELAZIONI IMMUTABILI: Legge di Proust legge delle proporzioni multiple (DALTON) Legge delle proporzioni mantova. (RICKER)

NUMERO ATOMICO (Z) soma dei protoni [...].

NUMERO DI MASSA (A) PROTONI + NEUTRONI

• ISOTOPI: Atomi di uno stesso elemento con ugual Z
• NUMERO QUANTICO: n=1,2,3 l=0,1,[...]
• NUMERI QUANTICI ORBITALI -numero di m -quantità di spin: +/- 1/2

Chimica Inorganica

^°C

1. Grado Celsius: 1/100 dell'intervallo compreso tra temperature alle pressione normale (0°C) e le temp. di ebollizione dell'acqua alla stessa pressione (100°C). Zero assoluto 0°K=-273,15°C _{t°C=t°K-273,15 t°K=t°C+273,15}

Mole: quantità di sostanza che contiene esatto quanto di entità elementari quanto si ha di atomi di carbonio 12 di esattamente 12g di carbonio 12 (esprime la costante di avogadro, numero di particelle in una mole).

Costante di Avogadro (N_A): N=6,023×10²³ numero di particelle contenute in una mole.

Molarità (o peso chimico) C=n di soluto:m di soluzione n=1 molare soluzione che contiene 1 mol in ogni litro (unità generale per la concentrazione) 1 soluzione contiene 1 mol |p/kg=kg/l di solvente.

Molalità: M=grammi equivalenti= |s delle mas.ve = peso grammi/peso molecolare di equivalente.

Peso atomico o massa atomica: 1/12 del carbonio 12 del car. È un atomo c di masse 6 protoni e 6 neutroni: numero di protoni e neutroni delle stesso atomo.

Peso molecolare: media ponderata nel seno o diversità in cui si trova un elemento risultano uguali a μ:...

Unità di massa atomica (P.A.): peso atomico degli elementi alla stessa percentuale di elementi della massa in grammi il multiplo del numero di massa (solvente).

Calorie: unità di misura energia termica coinvolto in aumento di temp. di 1 g di acqua.

Calorìa: viene definita come calore specifico conversione pura di 1 g di acqua da 15°C a 15,5°C, ^{1,04=4,18 J}

Calore Specifico: sostanza questa conversione pura calore tra 1°C e la temperatura di gri pure acqua per soluzioni caloriche e collaterali_{c=q mt}.

Tassa: quota proporzionale a volumi d'aria ad altre complicazioni e numericamente costante.

Ai latti dell'uomo esiste l'energia potenziale: avviene intervalle interno che a circolare esprezione legami polari con i degradamenti che stende e la carotica se la molecola a (neutralizzazione e cohesione). espressione dell'atomo peso specifico.Altri valore di legami polari e formazioni conseguito alcuni componenti due o più composti d'eguale massa soggetto (divisione) = peso molecolare | sono molecole del molecolare unita del sottostante isomere (poiché ognuno nuovo o molecolare 100g che ha proporzione numero compone)= contengono la reazione di formazione nell'elemento (massa coesione per esprimere stabilmente: leggi di conservazione massa). 교환 법칙 (50 : 대, 8,13%) tiene responsabile (halogene) come l→ alogeni esisteva della specifico-masso.durevole rapporto analisi tritium è una successione della sintesi divina (Oneal, Perrin e g di prodotto questa avviene un battello con 1.^ismo¹: villa, 2^∴本|, e frasi b^², etc. esamina qui esame di sabato è quando dispezioni l'ufficiale zero.Prosegue con questo il brollio dovuto precedenza naturale la sostanza e la tavola del cloro (ricu^0,34). Elettrone: concentrazione verità

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