Proprietà periodiche
Le proprietà chimiche e fisiche degli elementi sono state alla base della costruzione della Tavola Periodica (Mendeleev funzione nel peso atomico). Trovano oggi una corretta interpretazione sulla base della teoria della configurazione elettronica esterna e presentano andamento periodico.
Configurazione elettronica esterna
La configurazione elettronica esterna è data dagli elettroni che occupano lo strato elettronico più esterno, caratterizzato dal valore maggiore di n (numero quantico principale).
Tavola periodica
Nella Tavola Periodica gli elementi sono stati ordinati per numero atomico (Z) crescente in orizzontale:
- Le righe sono dette periodi.
- Nella colonna (gruppo), gli elementi presentano un'uguale configurazione elettronica esterna (≠ n).
Le proprietà fisiche e chimiche degli elementi dipendono principalmente dalla loro struttura elettronica esterna. Hanno un andamento che si ripete lungo le righe:
- Gli elementi di uno stesso gruppo hanno simili proprietà.
Proprietà periodiche
Analisi delle principali proprietà periodiche lungo i periodi e lungo i gruppi.
Principali proprietà periodiche
- Dimensioni atomiche e ioniche
- Energia di ionizzazione
- Affinità elettronica
- Elettronegatività
Dimensioni atomiche
I raggi atomici e ionici degli elementi diminuiscono da sinistra verso destra nel periodo e aumentano scendendo lungo un gruppo. Il raggio diminuisce dall'elemento neutro al suo catione e aumenta dall'elemento neutro al suo anione.
Dimensioni atomiche:
| Li+ | F- |
| (145) | (50) |
| (74) | (136) |
Motivazione: solo gli elettroni degli strati più interni schermano gli elettroni esterni dal nucleo alla stessa maniera.
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