Chimica inorganica gobetto

Name: Chimica inorganica gobetto
Brand: Skuola.net
Price: 4.99 EUR
Availability: InStock
Rating: 3.5 (2 reviews)
Author: dellapra

Aggiornato il 17/04/2026

di dellapra

Publisher

Vota 3,5/5 (2)

Contenuto verificato e approvato dal Team di Esperti di Skuola.net

Appunti di Chimica inorganica basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Gobetto dell’università degli Studi di Torino - Unito, Facoltà di Scienze …

Esame Chimica inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. Gobetto Roberto

Università Università degli studi di Torino

A.A. 2015-2016

84 pagine

1 download

Appunto

Scarica

Estratto del documento

DOMANDE PROF. GOBETTO

CONTEGGIO ELETTRONICO

Primo metodo: tutti gli atomi metallici e i leganti sono da considerarsi neutri. Si ignorino inclusi nel conteggio tutti gli e⁻ di valenza dell’atomo metallico e tutti gli e⁻ ceduti dai leganti.

Se il complesso è carico bisogna aggiungere o sottrarre dal totale il numero appropriato di e⁻.
- Leganti senza coppie definite
  - tipo L, se sono donatori neutri di 2e⁻
  - tipo X, se sono donatori carichi anoelettronici
Esempio Fe(CO)₅
- 8 e⁻ di Fe
- 2 x 5 e⁻ 10 (CO)₅
- 18 e⁻ tot
Vantaggi: procedimento eseguibile

Svantaggi: si sottostima il grado di covalenza e si sottostima la carica sul metallo

Secondo metodo: il metodo degli stati di ossidazione (da sapere bene!). Invece di calcolare il numero di ox i leganti neutri come H (CO e fosfine (PR)₃) sono considerati donatori biettronici e qui viene assegnato numero di ox = Ø mentre al monoidrogeno ox: = -1

CoH

CoH₄: = -1 e 6e⁻

Quindi, il n° ox dell’atomo metallico è dato dalla carica totale del complesso meno le eventuali cariche dei leganti.

Il n° di e⁻ forniti dal metallo corrisponde a quello del suo gruppo meno il suo n° di ox.

Il n° totale di e⁻ è la somma dei n° di ox sull’atomo metallico più il n° di e⁻40 forniti dai leganti.
- Vantaggi: determina n° ox e e⁻
- Svantaggi: sottostima la carica sull’atomo metallico e può suggerire reattività non coerente
* TIBELLE SU DISPENSE!!!

Domande Prof. Gobetto

Configurazione elettronica

Primo metodo: Tutti gli atomi metallici e i leganti sono da considerarsi neutri. Si calcola il totale del numero di e-.

- Tipo "L": se sono donatori neutri di 2e-. - Tipo "X": se sono donatori radicali monoelettronici.

Esempio Fe(CO)₅

8e- di Fe5×2e- = 10e- di CO(gas)18e- tot

Vantaggio: procedimento eseguibile. Svantaggio: si sottostima il grado di covalenza e la carica sul metallo.

Secondo metodo: Il metodo degli stati di ossidazione (da sapere bene).

- I leganti neutri come H₂O e fosfina (PH₃) sono considerati donatori biettronici e quindi viene assegnato numero di ox = 0. - H₂O e fosfina come leganti.

Quindi, il nº ox dell'atomo metallico è dato dalla carica totale del complesso meno i legami chimici dei leganti.

- Il nº d'e- forniti dal legame è pari a quella del suo gruppo di CO₂ dona ox. CO₂ = -1.

Vantaggi: determina nº ox e nº d'e-.

Svantaggi: sottostima la carica sul metallo e può suggerire reattività non coerente.

* TABELLE SUI DISPENSE!!! *

η₁ ligands(monodentate):

H (hydride) - Formal charge: -1, # of e^- donated: 2
CH₃ (alkyl) - Formal charge: -1, # of e^- donated: 2
CO - Formal charge: 0, # of e^- donated: 2
X (halides) - Formal charge: -1, # of e^- donated: 2
μ-X (bridging) - Formal charge: -1, # of e^- donated: 4 (2/metal)
OR (terminal alkoxide) - Formal charge: -1, # of e^- donated: 2
μ-OR (bridging) - Formal charge: -1, # of e^- donated: 4 (2/metal)
OR₂ (ether) - Formal charge: 0, # of e^- donated: 2
O₂ (superoxide) - Formal charge: -1, # of e^- donated: 2
O (terminal oxo) - Formal charge: -2, # of e^- donated: 4
μ-O (bridging) - Formal charge: -2, # of e^- donated: 4 (2/metal)
PR₂ (phosphide) - Formal charge: -1, # of e^- donated: 2
PR₃ (phosphine) - Formal charge: 0, # of e^- donated: 2
NR₂ (amide) - Formal charge: -1, # of e^- donated: 2
NR₃ (amine) - Formal charge: 0, # of e^- donated: 2
imines - Formal charge: 0, # of e^- donated: 2
nitriles - Formal charge: 0, # of e^- donated: 2
NO (nitrosyl), linear - Formal charge: +1, # of e^- donated: 2

η¹-coordination

η¹-aryl

Formal charge: -1

# of e^- donated: 2

Anteprima

Vedrai una selezione di 18 pagine su 84