Chimica inorganica e generale completa

ATOMO

Ogni elemento ha il proprio numero atomico che lo contraddistingue, è indicato con la lettera "Z".

In genere la carica di un atomo è nulla, perché c'è lo stesso numero di protoni ed elettroni; nel caso un atomo ceda un elettrone, si chiama CATIONE (es. Na⁺), nel caso acquisti un elettrone è un ANIONE (Cl^-).

Uno stesso elemento può avere alcuni "variazioni", atomi di uno stesso elemento che differiscono per il numero di neutroni, si chiamano ISOTOPI (nuclei, specie atomiche di cui sono specificati A e Z).

La massa di ogni nuclide è espressa in base col rapporto con un nuclide di riferimento scelto come base, una massa relativa ovvero di un isotopo del carbonio il nuclide ¹²C cui massa è per convenzione 12. Per indicare la massa relativa, si esprime "quante volte un nuclide contiene 1/12 della massa di ¹²C (1/12 ¹²C = unità di base)".

Le proprietà chimiche degli isotopi di uno stesso elemento sono pressoché uguali, quindi, si adotta una massa atomica media (in base a: quanto è diffuso l'atomo rispetto l'altro; più o meno peso nell'ambito) per ogni elemento per facilità, è chiamata il peso atomico, anche se non sono pesi ma sono numeri puri senza unità di misura. (Simbolo A_r).

La somma di tutti i pesi atomici di una molecola è detto il PESO MOLECOLARE (M_r)

ATOMO

Ogni elemento ha il proprio numero atomico che lo contraddistingue, è indicato con la lettera "Z".

In genere la carica di un atomo è nulla, perché c'è lo stesso numero di protoni ed elettroni. Nel caso un atomo ceda un elettrone si chiama CATIONE (es. Na⁺), nel caso acquisti un elettrone è un ANIONE (Cl^-).

Uno stesso elemento può avere alcuni "varanti", atomi di uno stesso elemento che differiscono solo per il numero di neutroni, si chiamano ISOTOPI (o NUCLEI specie atomiche di cui sono specificati A e Z).

La massa di ogni nuclide è espressa in base al rapporto con un nuclide di riferimento scelto come base: una massa relativa ovvero di un isotopo del carbonio il nuclide ¹²C cui la massa è per convenzione 12. Per indicare la massa relativa si esprime "quante volte un nuclide contiene 1/12 della massa di ¹²C" (1/12 ¹²C = unità di base).

Le proprietà chimiche degli isotopi di uno stesso elemento sono pressoché uguali, quindi si usa una massa atomica media (in base a quanto è diffuso l'isotopo nell'ambiente; un isotopo può avere piú o meno peso nell'area) per ogni elemento per facilitazione si chiama PESO ATOMICO, anche se non sono pesi ma sono numeri puri senza unità di misura. (simbolo A_r). La somma di tutti i pesi atomici di una molecola è detto PESO MOLECOLARE (M_r).

MOLE: è la quantità di sostanza che contiene tante unità elementari quanti sono gli atomi contenuti in 12 g esatti di ¹²C (ovvero in un numero di Avogadro di atomi).

NUMERO DI AVOGADRO

N_A = 6,02214179 • 10²³ mol⁻¹

Quando scriviamo una reazione, il numero che viene prima di ogni elemento o molecola indica il numero di moli che ne vengono utilizzate di quella data sostanza.

C + O₂ → CO₂ indica che 1 mole di carbonio reagisce con una mole di ossigeno molecolare per formare una mole di anidride carbonica.

MASSA MOLARE: rapporto tra massa e moli (quantità di sostanza), simbolo M^"

M = ^m(g)/_n(mol)

[M]=[g/mol] = [g•mol⁻¹]

es. M_H₂O = 12,01 + 16 + 16 = 22,0 g/mol

n = ^m/_M

m = M • n

ENERGIA IN CHIMICA

E_cin = K = ¹/₂ mv² ENERGIA CINETICA

E_{pot = mgh ENERGIA POTENZIALE (GRAVITAZIONALE)}

E_pot