Chimica Inorganica e della materia vivente (parte 1)

Chimica inorganica e della materia vivente

Margherita Tassan Mazzocco

LEZ.1,2 L’ATOMO

Una sostanza radioattiva viene messa in uno schermo

• contenente un piccolo foro in modo che un raggio collimato di

radiazioni sia emesso attraverso il foro.

• La radiazione passa attraverso due piastre cariche elettricamente

e quindi “sbatte” su una lastra fotografica.

• Tre punti vengono notati sulla lastra:

Un punto dalla parte della lastra positivacorrisponde a

 radiazione negativa = radiazione beta= elettroni

Un punto in una zona centrale, non influenzata dal campo

 elettricoradiazione neutra = gamma =fotoni

Un punto dalla parte della lastra negativa radiazione

 positiva = alfa = 2 protoni e 2 neutroni = nuclei di elio

CONCLUSIONE: L’ATOMO CONTIENE PARTICELLE

NEUTRE, PARTICELLE POSITIVE, PARTICELLE

NEGATIVE

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MODELLI ATOMICI

MODELLO THOMSON (modello panettone)

1)

odello di Thomson

Particelle negative all’interno di una sfera fatta da particelle

positive

e radiazioni

che l’atomo

re, particelle

particelle

cercò la

semplice:

este specie

a sfera, la

di elettroni

ormi in

, la carica

sull’atomo

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L’esperimento di Rutherford :

Margherita Tassan Mazzocco

MODELLO RUTHERFORD

2)

Sorgente di particelle alfa all’imboccatura di un detector

• circolare spara particelle attraverso una sottile lamina d’oro.

Poche particelle vengono deviate di grossi angoli, la maggior

• parte passa inalterata = TANTO SPAZIO VUOTO.

La teoria di Thomson non riesce a spiegare questo

• comportamento.

MODIFICA DEL MODELLO THOMSON: atomo sferico con

• una massa positiva al centro (dove le particelle alfa vengono

deviate) e una carica negativa che lo circonda (dove le particelle

passano inalterate).

TUBO A RAGGI CATODICI

3)

elettroni accelerati

Il cammino degli elettroni che passano dal foro può essere alterato

dalla presenza di un campo magnetico

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recipiente vuoto con un elettrodo ad ogni estremità. Tra di

essi è appllicato un voltaggio che fa muovere gli elettroni da

– a +. Nell’elettrodo positivo c’è un buco che permette il

passaggio degli elettroni accelerati. Gli elettroni poi

interagiscono con un campo magnetico che li fa deviare di un

valore che dipende dal rapporto massa\carica delle particelle

determinato da MILLIKAN. -19

CARICA ELETTRONE= 1.60 x 10 C

-28

MASSA ELETTRONE= 9.10 x 10 g

MODELLO DI BOHR (vedi avanti)

4) HEISENBERG (vedo avanti)

5) MODELLO A NUVOLE DI SCHRODINGER (vedi avanti)

6)

TEORIA ATTUALE:

massadata dal nucleo

volumedato dagli elettroni

raggio atomo= 10 000-100 000 x raggio nucleo

13

densità nucleo= 10 densità atomo

ELEMENTI

Elemento = sostanza costituita da un'unica specie di atomi

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X= simbolo chimico

Z= numero atomico (n protoni= n elettroni)

A= numero di massa (n prot + n neutronin nucleoni)

ISOTOPI = elementi con uguale Z ma diverso A (perché cambia il

numero di neutroni)

PERCENTUALE ISOTOPICA = percentuale di un certo isotopo

presente

EFFETTO ISOTOPICO = differenze chimico-fisiche tra isotopi

STABILITà NUCLEI (negli isotopi)

Bilancio tra due forze:

Interazione nucleare forte (=interazione che lega tra loro i

• costituenti del nucleo vincendo le repulsioni)attrattiva

Repulsione elettrostatica (=forza che si esercita tra

• protoni)repulsiva

Inoltre se ci sono troppi o troppo pochi neutroni o troppi protoni

n generale, considerando tutti gli elementi, e riportando in grafico gli isotopi in

NUCLEO INSTABILEo non esistono o decadono

unzione della relativa stabilità, si ottiene il seguente profilo:

spontaneamente creando radioattività.

Chimica inorganic