Chimica inorganica

LO STATO MOLECOLARE E LA TEORIA CINETICA

Le particelle che compongono la materia sono puntiformi e hanno una massa. Sono separate da distanze e si muovono in modo caotico lungo traiettorie rettilinee. Le particelle più grandi sono più lente e le collisioni tra di loro sono elastiche, cioè senza perdita di energia. Le forze tra le particelle possono essere attrattive o repulsive, a seconda dei casi. L'energia totale del sistema rimane costante. La pressione di un liquido può essere misurata indirettamente confrontandola con quella di un liquido di riferimento, come nel caso dell'esperimento del tubo di Torricelli. Quando il tubo è aperto, il liquido scende fino a raggiungere un'altezza standard, che corrisponde alla pressione atmosferica. Questa pressione barometrica è esercitata da una colonna di mercurio alta 760 mmHg (millimetri di mercurio) o 105 Pa (Pascal). Un mmHg è anche chiamato Torr. Un manometro è lo strumento utilizzato per misurare la pressione.

LEGGI FONDAMENTALI DEI GAS:

1. LEGGE DI BOYLE: La quantità di gas racchiusa in un recipiente è inversamente proporzionale al volume che il gas occupa, a temperatura costante (K), se la pressione è mantenuta costante (P). PV = K
2. LEGGE DI CHARLES: La quantità di gas racchiusa in un recipiente è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta (T), se la pressione è mantenuta costante (P). V/T = K
3. LEGGE DI GAY-LUSSAC: La quantità di gas racchiusa in un recipiente è direttamente proporzionale alla pressione (P), se il volume è mantenuto costante (V). P/T = K

Di mantenutaquantità di costante certa temperatura viene una agasse è direttamente alla temperatura sua la proporzionale pressione Kva pLEGGE4 DI AVOGADRO costanti volume temperatura un a diretta gasil di è e pressione delmente malidial numero gas proporzionale Ia Kn n MRTGAS PV GENERALE ideali EQUAZIONE DEI ideale le molecole molecole tra sono forze ci non ogni dall'altra agisce indipendentemente è nullo delle particelle volume Gas il reale intermolecolari delle l'urto esistono forze quindi elastico non è daltotale volume anche il volume occupato efdelle particelle caudinesucorrezione pe a bnVa NRT fpVAN Waals DERDIEQUAZIONE Quando Utetmolitrascurarli c'è algas quindi rispetto poche poco la le Taumentare intermolecolari diminuiscono forze al PMIDNRT RT prePV Pj In p RT LEGGE DI DALTON la miscela di di data dalla totale delle una somma gas è pressione delle parziali della miscela componenti pressioni Xmolaredella frazione prodotto Pratgaspopsmisceladellala totale per pressione

TERMOCHIMICA calore trasferita all'altro da un viene sottosoma corpo L'energia lavoro tipi 3 energia associata al movimento a CINETICA associata alla ENERGIA a POTENZIALE posizione molecolare al moto associata ENERGIA TERMICA 3 e alla temperatura proporzionale trasferimento da fisico termica sistema CALORE di all'altroun energia differenza di una temperatura unicamente di causa a intensiva TEMPERATURA grandezza il trasferito dal calore viene quando ESOTERMICA ambiente al sistema Età IIII.IE jii Entastase è colorare uscendo I calore ENDOTERMICA trasferito dall viene il quando ambiente sistema al sistema T aumenta Il calore che entrando è sta diminuisce e ambiente T calore variare la di quantità necessaria T sa di per CAPACITA TERMICA C1 un di oggetto Ce It calore di variare T di necessaria la quantità 19 TERMICA far per CAPACITA SPECIFICA di 1 di C un Lyoggetto Ce Cinqwce su TERMODINAMICA a i DitttaOIelew costante V due 9 a SISTEMI su W costante 9 pa Bomba colorimetrica 1 la combustione Quando si verifica

convertitavienechimical'energiaisolatacameraesterna termicaenergiainlainterna doveavviene reazionecamera in acquaimmersa quant'è il calorecapire_possotermometro sviluppato9calorimetrogreaz costantesistemi aa pressione costante AHscambiato aentrera calore p su poigp1 di statofunzione HESS calcolare leDI calcolareLEGGE sinonreazioni che conper possonocalorimetriail coloridella dellacostanza deisommalegge ipotetici lastadiavviene incalpiadianche solo variazioneun perse processol'intero delletotale sommala di dei è variazioni entalpiaper processostadisingoli AHI haladi è di entalpia sivariazioneformazioneentalpia chenella didi mole sostanzaunaformazionestandardstatonelloTEORIA QUANTISTICAd'onda descrive termini ilORBITALE chee motoQuantisticiinfunzione dellnucleoelettrone intorno dial fisicosignificatoprivaatomodi teSchrodingerequazionenumeri co edquantici 1 energiadell'orbitaledimensionedell'orbitale0 n 1 forma140

nello spazio dell'orbitale orientamento 1 all'asse diventa raro di modo rotazione attorno 2µ densità probabilità di dove l'elettrone la regione passa ma giordel suo parte tempo vicino nucleo si sembra anche quella Max di radiale l'elettrone trovare probabilità possibilità la si usa di all'interno un sferico guscio E relazione volume anche in dalla distanza nucleo elettronica configurazione BAU AUF PRINCIPIO DI minimizzazione Occupazione e progressiva dell'energia gia orbitali degli due tutti PRINCIPIO esiste non elettroni DI ESCLUSIONE con e possano numeri 4 Paul quantici di uguali i HUND DI orbitali prima REGOLA degeneri occupativengono gli singolarmente effetto schermatura vicini di riducono elettroni gli più nucleo al la cap cità di attrarre nucleo del carica della gli elettroni lontani più effetto di abilità nelle elettroni degli penetrazione s vicinanze portarsi del nucleo PROPRIETÀ PERIODICHE distanza internucleare base alla misurato in RAGGIO

E nucleo intorno presenta loro si trae spingono di coppie riducono al minimo l'orientazione. Si assume che gli elettroni di repulsione reciproca abbiano dimensione di legame minore perché sono per lo più nella regione spaziale intorno al nucleo di grandezza maggiore. Non solo le coppie di legame, ma anche le coppie di elettroni solitari possono formare una struttura di Lewis intorno all'atomo centrale, disponendosi in modo tale da respingersi il più lontano possibile. La polarità di una molecola può essere misurata dal momento dipolare µ, che è il prodotto della carica µ per la distanza di separazione delle cariche. In molecole biatomiche, la polarità dipende dalla polarità del legame, che a sua volta dipende dalla geometria e dal baricentro della molecola.

Has PHDEL LEGAME TEORIA valenza DI

Quando si parla di orbitali dicovalenti, si fa riferimento a due orbitali atomici che si sovrappongono per formare un legame. Questi orbitali sono occupati da una coppia di elettroni che si sovrappongono localizzati tra i nuclei degli atomi coinvolti. Questo sovrapposizione ha una probabilità più alta di formare un legame, aumentando la densità di probabilità del legame stesso. Si forma un legame sigma (σ) quando gli orbitali s si sovrappongono, mentre si forma un legame pi (π) quando gli orbitali p si sovrappongono lateralmente. L'ibridazione è un concetto formale che spiega la geometria molecolare in base alla sovrapposizione degli orbitali, ma non sempre concorda con i dati sperimentali. Basi 1200 traonate PLANAREOssa oiii èO.ir àI